吉林省吉林市2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试...

更新时间：2020-11-09 浏览次数：259 类型：月考试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是（）

A . 臭氧 B . 氮的氧化物 C . PM2.5 D . 二氧化碳

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2. 很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是（）

A . C₆₀ B . ¹²C C . 金刚石 D . 石墨

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3. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）

A . 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B . 钢铁厂用热还原法冶炼铁 C . 化工厂用电解法制备氯气 D . 炼油厂用分馏法生产汽油

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4. 实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（）

A . 蒸馏 B . 过滤 C . 萃取 D . 结晶

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5. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）

A . 甲醇 B . 氢气 C . 液化石油气 D . 天然气

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6. 我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是（）

A . 原子核内有8个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O B . 硫离子的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 蔗糖分子的分子式： $\text{[math]}$

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7. 下列关于胶体的叙述正确的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B . 光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应 C . FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体均是红褐色液体 D . 可以通过过滤的方法分离FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

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8. 奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是（）

A . 奎尼酸的分子式是C₇H₉O₆ B . 奎尼酸遇FeCl₃溶液显紫色 C . 奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应 D . 奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应

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9. 2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×10²³mol⁻¹表示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，5.6L SO₃分子中含有的电子总数为10N_A B . 在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl⁻总数为3N_A C . 7.8g Na₂O₂中所含的阴离子数目为0.1N_A D . 4.6g C₂H₆O中含有C—H键的数目一定为0.6N_A

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10. 已知反应：As₂S₃+HNO₃+X→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是（）

A . X为H₂O B . 生成1mol H₃AsO₄转移2mol e⁻ C . 氧化产物为H₂SO₄和H₃AsO₄ D . 参加反应的HNO₃全部被还原

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11. 中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是（）

A . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。 B . 宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。 C . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·CuO·4SiO₂。 D . 战国时期的 “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。

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12. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W的单质常温下为黄绿色气体。下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径的大小：W>Z>Y B . X的单质只有两种同素异形体 C . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 D . Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性强

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13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . pH=12的溶液中： $\text{[math]}$ B . c(OH^－)/c(H⁺)＝10^－12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻ C . 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K⁺、Cl^－、I^－ D . 水电离的c(OH⁻)＝1×10⁻¹³mol·L^－1的溶液中：K⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻、Cu²⁺

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14. 研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO₂制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。

下列说法正确的是（）

A . A为亚硫酸 B . I₂在整个循环系统中做中间产物 C . 不断分离出H₂ ，有利于完成氢能源再生 D . 氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源

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15. 下列解释事实的化学用语错误的是（）

A . KClO溶液显碱性：ClO⁻+ H₂O $\text{[math]}$ HClO +OH⁻ B . 0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO⁻+H⁺ C . 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e⁻＝Fe³⁺ D . 闪锌矿(ZnS)经CuSO₄溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu²⁺＝CuS+Zn²⁺

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16. 下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（）
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；

⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A . ①③ B . ②③ C . ③④⑤ D . ②④⑤

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17. 下列有关说法不正确的是（）

A . 灼烧NH₄I固体一定得到两种气体 B . 反应Hg₍₁₎+H₂SO_4(aq)=HgSO_4(aq)+H_2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＞0 C . AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al₂O₃ D . 在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素

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18. 研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 此反应中1molN₂O和1mol CO的总能量高于1mol N₂和1mol CO₂的总能量 B . Fe⁺在反应过程中改变了反应历程 C . Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂两步反应均为放热反应 D . 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

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19. 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）

	实验目的	操作或现象
A	分离Fe₂O₃、Al₂O₃	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	验证FeCl₃与KI的反应是可逆反应	向1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加5mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C	确定FeCl₂是否完全变质	取少量的FeCl₂样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D	除去Fe粉中的I₂	加热使I₂升华

A . A B . B C . C D . D

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20. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 绿矾 $\text{[math]}$ 铁黄。已知：FeS₂和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是（）

A . 步骤①可用盐酸来溶解烧渣 B . 步骤②涉及的离子反应为S^2-+8Fe³⁺+4H₂O=8Fe²⁺+SO₄^2-+8H⁺ C . 步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾 D . 步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度

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二、填空题（4道大题，共50分）

21. 铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及，约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。
1. （1） Ⅰ. FeCl₃
  FeCl₃可以用来制备Fe(OH)₃胶体，向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做。
2. （2） FeCl₃具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H⁺作用外，另一主要原因是。（用离子方程式表示）
3. （3）在干燥的HCl气流中加热FeCl₃•6H₂O时，能得到无水FeCl₃ ，其原因是。
4. （4） Ⅱ. FeSO₄
  向FeSO₄溶液中加入足量NH₄HCO₃发生的离子反应方程式为；此反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
5. （5）工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr₂O₇²⁻的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)₃和Fe(OH)₃除去，若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10⁻¹³ mol•L⁻¹ ，则残留的Cr³⁺的浓度为。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸ ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10⁻³¹)
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22. 为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。

请回答下面的问题：
1. （1） “溶解”操作中可以适当升温，目的是但是加热温度不宜过高，原因是
2. （2）写出铜被溶解的化学反应方程式
3. （3）铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的
4. （4） “过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的ZnSO₄ ，（填“能”或“不能”），原因是
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23. 氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
1. （1）实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃ 晶体
  
  盛装浓硫酸的仪器名称是
2. （2） a装置中发生的化学反应方程式为。
3. （3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是（填化学式）。
4. （4）实验结束后，在e处最好连接盛（填“NaOH溶液”“水”“CCl₄”中的一种）的注射器。
5. （5）实验Ⅱ.产品纯度的检测
  已知：Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为248g·mol-1；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol·L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00mL，则该样品的纯度是。（保留三位有效数字）
6. （6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是（填字母）。
  
  A . 锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗 B . 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数 C . 滴定到终点时仰视读数 D . 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
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24. 1773年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

（1）肼(N₂H₄)、N₂O₄常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol^－1

②2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)　ΔH＝－112 kJ·mol^－1

③2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)　ΔH＝－57 kJ·mol^－1

④2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1136 kJ·mol^－1

则N₂H₄与O₂反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为。
（2） NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＜0 ，T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20 MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数K_p＝；

②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是(选填字母)。

A．增大CO的浓度

B．升温

C．减小容器体积

D．加入催化剂

（3）氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)，100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，c（N₂O₄）随时间的变化如表所示．回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）/（mol•L^﹣¹）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

①在0～40s时段，化学反应速率v（NO₂）为；

②100℃时，若将9.2gNO₂和N₂O₄气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v_正（N₂O₄）v_逆（N₂O₄）。（填“＞”、“=”或“＜”）

③在一定温度下，v_正＝k_正c²(NO₂)，v_逆＝k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆只是温度的函数)。升高温度，k_正增大的倍数（填“＞”、“=”或“＜”）k_逆增大的倍数。

（4）肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：

若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole^－发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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