高中化学人教版（2019）必修第一册第四章测试卷

更新时间：2020-10-29 浏览次数：173 类型：单元试卷

一、单选题

1. (2020高一下·高昌区期末) 对 $\text{[math]}$ 中各数字的描述错误的是（）

A . 8：质子数 B . 16：质量数 C . 2−：电子数 D . −2：化合价

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2. (2020高三上·安徽月考) W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W B . W、Y形成的简单氢化物的沸点：W<Y C . X、Y形成的化合物能促进水的电离 D . Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应

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3. (2020高二上·明光开学考) X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＜Y＜Z B . X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C . X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D . 常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

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4. (2020高二下·辽源期末) 某主族元素的原子最外层电子排布是 5s¹ ，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）

A . 该元素的氧化物的水合物显碱性 B . 其原子半径比钾原子半径大 C . 其碳酸盐易溶于水 D . 该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈

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5. (2020高一下·长春期末) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z⁺[Y－W≡X]^－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是（）

A . Z₂Y的为共价化合物 B . 最简单氢化物沸点高低为：X＞W C . 常见单质的氧化性强弱为：W＜Y D . [Y－W≡X]^－中各原子最外层均满足8电子稳定结构

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6. (2020高一下·北京期末) 某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论错误的是（）

A . 该元素属于非金属元素 B . 该原子核内有16个质子 C . 该原子在化学反应中易失去2个电子 D . 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族

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7. (2020高一下·西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若_aX^m＋、_bYⁿ＋、_cZⁿ－、_dR^m－四种离子的核外电子排布相同，且m>n ，则下列关系正确的是（）

A . a－c＝m－n B . b－d＝m＋n C . a>b>d>c D . a<b<c<d

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8. (2019高二上·汉中期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W<X<Y B . 元素的非全属性：Z>Y>X C . 化合物XYZ中只含共价键 D . K、L、M中沸点最高的是M

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9. (2020高三上·盘锦期末) 某核素^A_ZX可形成H_mX型氢化物，则 a g H_mX 含有（）

A . $\text{[math]}$ 质子 B . $\text{[math]}$ 电子 C . $\text{[math]}$ 中子 D . $\text{[math]}$ H_mX

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10. (2020高一下·鸡西期中) 下列各组物质中，键的类型不同的是（）

A . HCl和HNO₃ B . H₂O和NH₃ C . Na₂S和NaCl D . CCl₄和Na₂O

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11. (2020高一下·大庆期中) 下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（）

A . 共价化合物一定只含有共价键 B . 元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强 C . 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小 D . 同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大

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12. (2020·长宁模拟) 对储氢材料CaH₂描述错误的是（）

A . 离子半径：H^->Li⁺ B . H^-有强还原性 C . Ca²⁺最外层电子排布式：3s²3p⁶ D . CaH₂晶体中既有离子键又有共价键

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二、综合题

13. (2018高一下·天津期中) 根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH₄Cl ②MgCl₂ ③H₂S ④Na₂O₂ ⑤MgO ⑥Cl₂ ⑦NaOH ⑧CH₄ ⑨NH₃ ⑩CO₂
1. （1）仅含有共价键的是；既有离子键又有共价键的是(用序号表示）
2. （2）离子化合物有；共价化合物有（用序号表示）
3. （3） MgCl₂ 的电子式；NH₃ 的电子式；Na₂O₂ 的电子式
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14. (2019高一下·平遥期末) A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B₂A和B₂A₂两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
1. （1） E元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为。
2. （2） D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。
3. （3） ①B₂A₂中含有键和键，其电子式为。
  ②该物质与水反应的化学方程式为。
4. （4）下列说法正确的是(填字母序号)。
  ①B，D，E原子半径依次减小
  
  ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
  
  ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
  
  ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
5. （5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
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15. (2019高一下·长春期中) A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
1. （1） C元素在元素周期表中的位置是
2. （2）画出B元素的离子结构示意图
3. （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是(举一例，填化学式，下同)、离子是
4. （4） D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
5. （5）写出A元素与B元素形成化合物的化学式
6. （6）下列可以判断C和D非金属性强弱的是
  a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈
  
  c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小
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16. (2020高二下·辽源期末) a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
1. （1）写出b元素在周期表中的位置；
2. （2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
3. （3） c的单质的电子式为。
4. （4） b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(选填字母序号)。
  A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
  
  B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
  
  C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
  
  D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
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试卷信息

小学

初中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

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知识点分析

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