专题10：硫及其化合物

更新时间：2020-08-27 浏览次数：409 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2020高一上·鄂州期末) 如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：（）

A . 酸雨的pH为5.6 B . 酸雨的形成过程发生了氧化还原反应 C . 酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物 D . 形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

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2. (2020·杨浦模拟) 储存浓H₂SO₄的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有（）

A . 脱水性和吸水性 B . 强氧化性和脱水性 C . 吸水性和酸性 D . 难挥发性和酸性

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3. (2020·) 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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4. (2020高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）

A . ¹H₂和²H₂互为同素异形体 B . 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 C . C₆₀和C₇₀互为同位素 D . C₂H₆和C₃H₈均不存在同分异构现象

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5. (2020高一下·吉林期中) 通入SO₂能引起下列溶液的颜色变化，其中SO₂的作用和SO₂使溴水褪色相同的是（）

A . 品红褪色 B . NaOH酚酞溶液褪色 C . 石蕊试液变红 D . 酸性KMnO₄溶液褪色

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6. (2020·杨浦模拟) 向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂ ，有沉淀生成，此沉淀是（）

A . Fe(OH)₃ B . FeS C . S D . BaSO₄

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7. (2020·青浦模拟) 下列反应与酸雨的形成无关的是（）

A . CO₂+H₂O⇌H₂CO₃ B . SO₃+H₂O=H₂SO₄ C . 2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ D . N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO

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8. (2020·广州模拟) 实验室探究SO₂性质的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替 B . 若X为H₂S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀 C . 若X为含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液，装置b中产生白色沉淀 D . 反应后装置c中溶液的pH降低

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9. (2020·金山模拟) 0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（mol）（）

A . <0.1 B . 0.1 C . <0.2 D . 0.2

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10. (2020·东莞模拟) 某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是（）

试管	①	②	③	④
实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	品红溶液褪色

A . ②中白色沉淀是BaSO₃ B . ①中可能有部分浓硫酸挥发了 C . 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D . 实验时若先往装置内通入足量N₂ ，再加热试管①，实验现象不变

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11. (2019高三上·衡阳月考) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2LCl₂溶于水，溶液中Cl₂、Cl^-、ClO^-和HClO的微粒数之和为N_A B . MnO₂与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl₂时转移电子效为2N_A C . 100mL18mol·L^－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO₂分子数为0.9N_A D . 常温常压下，9.5g羟基(－¹⁸OH)含有的中子数为5N_A

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12. (2020高一下·淮北期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（）

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s) B . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO (s) C . S(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) D . N₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)

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二、实验探究题

13. (2020高二下·淳安期中) 下图为浓硫酸与铜片反应的装置。

请回答：
1. （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为。
2. （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是。
3. （3）下列有关该实验的说法中，错误的是_______________。
  
  A . 该反应中浓硫酸只体现酸性 B . 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂ ，防止环境污染 C . 反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D . 含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂(标准状况)
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14. (2020·浦东新模拟) 已知：2Fe+6H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。
1. （1） Ⅰ.溶液探究
  将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到现象时，证明有Fe³⁺存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe²⁺ ，可另取稀释液少许，滴加（选填编号）。
  
  a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
  
  c.浓氨水 d.KMnO₄酸性溶液
2. （2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。。
3. （3） Ⅱ.气体探究
  将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否（填写“是”或“否”）能据此判断除SO₂外，反应后气体中还含有CO₂？请说明理由。
  
  最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H₂ ，理由是（用离子方程式表示）。
4. （4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。滴加足量BaCl₂溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO₂的体积分数为。（精确至小数点后第二位）
5. （5）将上述混合气体直接通入BaCl₂溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。
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15. (2020高一上·石嘴山期末) 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H₂SO₄充分反应制取SO₂气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
1. （1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：；。
2. （2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO₂体积(标准状况下)＝ L。
3. （3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。
  
  ①酸性KMnO₄溶液的作用是；B中添加的试剂是。
  
  ②装置C中所装药品为，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是。
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16. (2020·蚌埠模拟) 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。
1. （1） Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO₃ ，设计如下实验流程。
  
  “沉淀”步骤中生成 Ag₂S 沉淀，检验沉淀完全的操作是。
2. （2） “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为。
3. （3） “过滤 2”的溶液获取 AgNO₃晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥。
4. （4） Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na₂S₂O₃ 的装置图。
  
  依据图示回答下列问题：
  
  装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是，装置 B 的作用是。
5. （5）分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是。
6. （6）设置 K₁导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法。
7. （7）硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr³⁺ ，理论上处理1mol Cr₂O₇^2-需要 Na₂S₂O₃的质量为。
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三、综合题

17. (2019高一下·嘉定期末)
1. （1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体；
2. （2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有和生成，其化学反应方程式为：，此反应中SO₂作剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有mol电子发生转移。
3. （3）当雨水的pH时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10^-6mol/L，这次雨酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH=。
4. （4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象，说明，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈色，其电离方程式。
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18. (2020·浙江模拟) 黄铁矿主要成分是 FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L^-1的 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K₂Cr₂O₇标准溶液 20.00mL。
1. （1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称。
2. （2）该样品FeS₂的质量分数为；
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19. (2019高一上·长治期末) A，B，C，D，E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。
1. （1）若A为固体，则D为。写出B→C的化学方程式，B的大量排放可能引起的大气污染问题为
2. （2）若A为气体单质，则D为。写出E→B的化学方程式，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为
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20. (2020·江苏) 吸收工厂烟气中的SO₂ ，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。
1. （1）氨水吸收SO₂。向氨水中通入少量SO₂ ，主要反应的离子方程式为；当通入SO₂至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。
2. （2） ZnO水悬浊液吸收SO₂。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂ ，在开始吸收的40mim内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。
3. （3） O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO $\text{[math]}$ 生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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试卷信息

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专题10：硫及其化合物

副标题：

*注意事项：

专题10：硫及其化合物

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