陕西省渭南韩城市2019-2020学年高三上学期化学第二次月...

更新时间：2020-12-04 浏览次数：142 类型：月考试卷

一、单选题

1. 关于下列诗句或谚语，说法错误的是（）

A . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

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2. 下列化学用语表述正确的是（）

A . 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为： $\text{[math]}$ B . 氯离子的结构示意图： C . COCl₂的结构式为： D . CaO₂的电子式为：

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3. 下列装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制备氨气 B . 用装置乙除去氨气中少量水 C . 用装置丙收集氨气 D . 用装置丁吸收多余的氨气

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4. (2019高一上·黄山期末) 一定温度压强下，用相同质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）

A . 气球B中装的是O₂ B . 气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 C . 气球A和气球C中气体分子数相等 D . 气球C和气球D中气体密度之比为2：1

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5. 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）

A . 用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体 B . 如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C . 如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D . 在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

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6. 为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-还是OH^-、Cl^- ，下面设计的方案中合理的是（）

A . 检验CO₃^2-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)₂溶液有白色沉淀生成 B . 检验SO₄^2-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀 C . 检验OH^－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色 D . 检验Cl^－：向待测液中加入AgNO₃溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
①22gT₂O含有电子数为10N_A

②0.44gC₃H₈中含有的共价键总数目为0.1N_A

③1molNa₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A

④28g硅晶体中含有2N_A个Si—Si键

⑤11.2LCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A

⑥200mL1mol·L^－¹Al₂(SO₄)₃溶液中Al³^＋和SO₄^2-的数目总和是N_A

A . ①②③ B . ②④⑥ C . ①③⑤ D . ①②④

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8. 硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（）

A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B . 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C . 某硅酸盐的化学式为KAlSi₃O₈ ，可用K₂O·Al₂O₃·6SiO₂表示 D . 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

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9. (2019高三上·萧县月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ Mn²^＋+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O B . 明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al³^＋+3H₂O =Al(OH)₃↓+3H^＋ C . Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O =2Na^＋+2OH^－+O₂↑ D . Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^－+Ca²^＋+OH^－= CaCO₃↓+H₂O

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10. 在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N₂、HCO₃^-、ClO^-、CNO^-、H₂O、Cl^- ，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 在上述反应体系中，CNO^－是氧化剂 B . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C . 在标准状况下，产生4.48 L N₂时转移0.8 mol电子 D . 上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

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11. 将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体 B . 最终得到的溶液中c(Na^＋）＝c(Cl^－）＋c(OH^－） C . 最终得到7.8 g的沉淀 D . 最终得到的溶液中c(Na^＋）＝1.5 mol·L^－1

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12. 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO 、SiO₃^2-、[Al(OH)₄]^－、Cl^－

阳离子

Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、NH₄⁺、Na^＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(上表中，下同)只有[Al(OH)₄]^－ B . 若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al³^＋ C . 若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)₃＋OH^－=[Al(OH)₄]^－ D . 若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子，是Al³^＋、Fe³^＋、NH₄⁺、Cl^－

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13. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（）

A . 元素的非金属性： X＞R＞W B . 简单离子的半径：W＞R＞X C . X与W形成的化合物中只有共价键 D . X与Z形成的化合物中只有离子键

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14. CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是（）

A . 途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为2∶3 B . 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③ D . 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

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15. 某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计符合题意且能达到相应目的的是（）

A . 用装置①制取氯气 B . 用装置②除去Cl₂中的HCl C . 用装置③干燥氯气 D . 用装置④制取并收集FeCl₃

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16. (2019高三上·唐山月考) 铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO₃中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe₈O₁₁的化合物，它可以看作由FeO和Fe₂O₃组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（）

A . FeO·3Fe₂O₃ B . FeO·2Fe₂O₃ C . 2FeO·3Fe₂O₃ D . 2FeO·Fe₂O₃

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17. (2019·吉安模拟) 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C . 用装置丙稀释反应后的混合液 D . 用装置丁测定余酸的浓度

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18. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是（）

A . 简单离子的半径：Y>Z>X B . 元素的非金属性：W>X C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D . X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

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二、解答题

19. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1） R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。
（2） Z的单质与水反应的化学方程式为。
（3） Y与R相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

B．稳定性：XR>YX₄

C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲＋乙→丙＋水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式为。

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三、推断题

20.
1. （1） Ⅰ.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。
  在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO₂ ，转移电子的物质的量为。
2. （2）该反应的化学方程式为。
3. （3） Ⅱ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、I^－、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、[Al(OH)₄]^－。取该溶液进行以下实验：
  ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
  
  ②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
  
  ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
  
  a．溶液从酸性变为中性；
  
  b．溶液中逐渐产生沉淀；
  
  c．沉淀完全溶解；
  
  d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
  
  ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
  
  根据上述实验现象，回答下列问题。
  
  a.由①可以排除的存在。
  
  b.由②可以证明的存在；同时排除的存在。
  
  c.由③可以证明的存在。
  
  d.由④可以排除SO₄^2-的存在，同时证明Ba²^＋的存在。
  
  e.写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
  
  c．；
  
  d．。
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四、实验题

21. 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间

步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

请回答：
1. （1）步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为。
2. （2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是。
3. （3）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。
4. （4）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe_xS_y的化学式为。
5. （5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：(填“是”或“否”)，原因为。
6. （6）反应后D装置所得溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃。现用滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量。可供选择的试剂：0.1000mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液；0.1000mol·L^－¹ H₂O₂溶液；0.1000mol·L^－¹KI淀粉溶液；0.1000mol·L^－¹BaCl₂溶液；0.1000mol·L^－¹HCl溶液。
  ①所选试剂应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
  
  ②所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。
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五、工业流程

22. 钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。
1. （1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：。
2. （2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：。
3. （3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为。
4. （4）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄ $\text{[math]}$ 2CO＋2H₂ ， CH₄＋H₂O $\text{[math]}$ CO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

陕西省渭南韩城市2019-2020学年高三上学期化学第二次月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

阴离子	CO 、SiO₃^2-、[Al(OH)₄]^－、Cl^－
阳离子	Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、NH₄⁺、Na^＋