专题03：离子反应

更新时间：2020-08-24 浏览次数：158 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2020·浙江) 下列物质在熔融状态下不导电的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2020高二下·绍兴期末) 能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A . CO₃^2-的水解方程式：CO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^- B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑ C . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺ D . NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至恰好完全沉淀：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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3. (2020·北京模拟) 铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式错误的是（）

A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH^-＋Al₂O₃=2AlO₂^-＋H₂O B . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑ C . 获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e^-＋3O₂=2Al₂O₃ D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O

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4. (2020·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Cl₂通入水中制氯水： $\text{[math]}$ B . NO₂通入水中制硝酸： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$

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5. (2020·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ KMnO₄溶液：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^- D . $\text{[math]}$ AgNO₃溶液：NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

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6. (2020高一下·诸暨期中) Fe³^＋、 $\text{[math]}$ 、Al³^＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A . Na^＋ B . OH^－ C . CO₃^2- D . Cl^－

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7. (2020高二下·温州期中) 某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（）

A . 无法确定原试液中是否含有Al³⁺、Cl^- B . 滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe²⁺和Ba²⁺ C . 无法确定沉淀C的成分 D . 原溶液中存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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8. (2020·长宁模拟) 在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的是（）

A . NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- B . K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2- C . Fe²⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- D . Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、I^-

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9. (2020·奉贤模拟) 镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na⁺、Cl^-外)存在大量离子有（）

A . Mg²^＋ B . Cu²^＋ C . Al³^＋ D . AlO₂^－

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10. (2020·天津模拟) 下列离子方程式书写及评价合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	$\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 与H按物质的量1：1反应转化为 $\text{[math]}$ ，过量的 $\text{[math]}$ 再将一半 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
C	将少量的 $\text{[math]}$ 溶解在过量的稀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 化学式可改写为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，物质的量之比为1：2
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加入到足量的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$	错误， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺

A . A B . B C . C D . D

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11. (2020高二下·盐城期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 含有0.1 mol•L^﹣1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^﹣、SO₄²^﹣ B . c（Al³⁺）＝0.5 mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣ C . 能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . 能溶解Al（OH）₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣

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二、推断题

12. (2020高二下·哈尔滨期中) 某无色溶液X，由Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
1. （1）气体A的成分是(填电子式)，气体B的成分是(填结构式)
2. （2） X溶液中一定不存在的离子是。
3. （3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：。
4. （4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：。
5. （5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是。
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三、综合题

13. (2020高二下·哈尔滨期中) 按要求回答下列问题：

（1） Ⅰ.将NaHSO₄溶液滴入到Ba(OH)₂溶液中至中性的离子方程式：
（2）将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中，继续加热，得红褐色液体。写出反应的离子方程式：
（3）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是(用离子方程式表示)。
（4）向Na₂S₂O₃中加入稀硫酸反应的离子方程式。

（5） Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物	Cr₂O $\text{[math]}$	Cr(OH)₃	Cr³⁺	CrO₂^－	CrO $\text{[math]}$
颜色	橙色	灰蓝色	蓝紫色	绿色	黄色

含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：

①写出反应④的离子方程式：。

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO₂溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为。

（6） Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

第二步：将所得的Na₂SO₃溶液与生石灰反应Na₂SO₃+CaO+H₂O=CaSO₃↓+2NaOH

若在第一步吸收SO₂后得到的NaOH和Na₂SO₃混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na₂SO₄和NaBr。写出发生反应的离子方程式

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14. (2020·德州模拟) 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计下图装置用Cl₂和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
1. （1）甲装置发生的离子反应方程式为，装置丙中的液体为。
2. （2）实验时，先通入Cl₂ ，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO．这样做的目的是。
3. （3）装置丁中冰盐水的作用是。
4. （4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷．改进方法是 (用文字描述)。
5. （5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
  (已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)
6. （6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为。
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15. (2020高一下·西安月考) X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N 是中性分子。它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N 溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y 核内质子总数比K多两个；
④X和N 都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
1. （1） Y的化学式为检验X 的离子的方法 (用离子方程式表示)
2. （2）试比较M和N 的稳定性：M N
3. （3）写出Z和N 的水溶液反应的离子方程式
4. （4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的
  NaOH 溶液，出现了如右图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为
5. （5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则
  通入氧气在标准状况下的体积 mL
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