湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中联考2016-2017学年高一...

更新时间：2017-09-30 浏览次数：340 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 碘元素的一种核素 $\text{[math]}$ 可用于治疗肿瘤．下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（　　）

A . 质量数是53 B . 质子数是125 C . 中子数是125 D . 电子数是53

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2. (2015高一下·广州期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A . 能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6 D . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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3. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄ ，则下列说法中，正确的是（　　）

A . 原子半径：X＞Y＞Z B . 非金属性：X＞Y＞Z C . 气态氢化物的稳定性：ZH₃＞H₂Y＞HX D . 原子序数：Z＞Y＞X

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4. 下列微粒中，与NH₄⁺的电子总数和质子总数都相同的是（　　）

A . Na⁺ B . F C . OH^﹣ D . CH₄

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5. (2016高一下·城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A . 左下方区域的金属元素 B . 右上方区域的非金属元素 C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D . 稀有气体元素

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6. (2015高一下·永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A . 原子序数X＜Y B . 原子半径X＜Y C . 离子半径X＞Y D . 原子最外层电子数X＜Y

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7. 下列化学用语表示正确的是（　　）

A . 氯化钠的电子式 B . 次氯酸的电子式 C . HCl分子的电子式 D . 氯原子的结构示意图

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8. (2016高一下·岳阳期中) 对于反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）

A . v（N₂）=0.40 mol•L^﹣1•s^﹣1 B . v（H₂）=0.80 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . v（H₂）=0.60 mol•L^﹣1•s^﹣1 D . v（NH₃）=1.2 mol•L^﹣1•min^﹣1

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9.
如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

A . 铜片表面有气泡生成 B . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C . 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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10. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂ ，下列说法错误的是（　　）

A . Q₁＜Q₂ B . 石墨不如金刚石稳定 C . 石墨具有的能量比金刚石低 D . 完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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11. (2017高一下·唐山期中) 在密闭容器中进行反应：X₂（g）+3Y₂（g）⇌2Z（g），其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.3mol•L^﹣¹、0.2mol•L^﹣¹ ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A . c（Z）=0.5 mol•L^﹣¹ B . c（Y₂）=0.5 mol•L^﹣¹ C . c（X₂）=0.2 mol•L^﹣¹ D . c（Y₂）=0.6 mol•L^﹣¹

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12. (2016高一下·赣州期中) X，Y，Z都是金属，在X与稀H₂SO₄反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）

A . X＞Y＞Z B . X＞Z＞Y C . Y＞X＞Z D . Y＞Z＞X

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13. 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）

A . 加入少量碳酸钠粉末 B . 加入少量硫酸铜溶液 C . 加入适量NaCl溶液 D . 加热

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14. 将一定量的SO₂和O₂放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）

A . 容器中气体密度保持不变 B . 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C . 容器中气体的压强保持不变 D . 单位时间内，消耗amol O₂的同时生成2amol SO₂

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15. (2016高一下·邯郸期中) 在2L密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇋2NH₃ ，经一段时间后NH₃ 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（）

A . 6 s B . 4 s C . 3 s D . 2 s

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16. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

A . 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率 B . 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率 C . 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s） D . 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

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二、<b >填空题</b>

17. 在Cl₂、Na₂S、Na₂O₂、HClO、H₂O₂、NH₄Cl六种物质中：
1. （1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
2. （2）其中只由极性键构成的物质是（填化学式）；
3. （3）其中由离子键和共价键构成的物质是（填化学式）；
4. （4） H₂O₂属于共价化合物，其结构式为；
5. （5）用电子式表示Na₂S的形成过程．
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18. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：
1. （1） E元素在周期表中的位置是．
2. （2） B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
3. （3） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为．
4. （4）单质F与水反应的离子方程式为．
5. （5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）．
  a．B和E的单质的熔点高低 b．B和E的氢化物的稳定性强弱
  c．B和E的单质与氧气反应的难易 d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．
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19.
如图为原电池装置示意图：
1. （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式．
2. （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl₃溶液，则作铜片为极（填正或负），写出该电极反应式：．
3. （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂ ，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的极（填正或负），该电池的负极反应式为：．
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20.
698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
1. （1）容器的体积V=L．
2. （2）反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v（HI）=mol•L^﹣1•s^﹣1
3. （3）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）
  ①v_正（I₂）=2v_逆（HI）
  ②H₂、I₂、HI的浓度都不变
  ③容器内气体的压强保持不变
  ④容器内气体的密度保持不变．
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21.
某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
1. （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是热反应．反应过程
  （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
2. （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成气态水放出的热量为Q₁；生成液态水放出的热量为Q₂ ．那么Q₁Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
3. （3）
  已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．
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试卷信息

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高中

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副标题：

*注意事项：

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