2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是：（ ）
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1 ②
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH1 ①
C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2 ②
C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③
下列说法正确的是（ ）
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-560kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-880kJ/mol
33.6L(标况)CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ，求混合气体中CO和CH4的体积比为（ ）
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-27.6kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-58.8kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g) △H3=+38.4kJ/mol
求以下热化学方程式的焓变
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H=。
P4(s)+10Cl2(g) =4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1；
破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl3中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为。
Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式： 。
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2。
则反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2的代数式表示)
化学键 | H=H | O=O | O-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | x | 463 |
已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1 ， 则x=。
a.大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条
b.用量筒量取盐酸时仰视刻度
c.NaOH溶液过量
d.将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 。
S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol－1 ， 则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
|
化学键 |
H—H |
H—Cl |
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键能 |
436 |
431 |
热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol－1 ， 则Cl2的键能为kJ·mol－1。
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝－bkJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－ckJ·mol－1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的ΔH为kJ·mol－1(用含a，b，c的式子表示)。
