山西省运城市芮城县2019-2020学年高二下学期化学期末考...

更新时间：2020-09-24 浏览次数：155 类型：期末考试

一、单选题

1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列几个事例中运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）

A . “嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，其变醋过程主要是酒发生了氧化反应 C . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 D . 《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO₃)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO₃的氧化性

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2. 下列有关物质的组成与分类正确的是（）

A . 空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨 B . 石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物 C . 糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成 D . 建设雷神山医院所用的PVC(聚氯乙烯)管道材料属于塑料制品

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3. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）

A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C . 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

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4. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法错误的是（）

A . 云、烟、雾均属于气溶胶 B . 可用渗析的方法除去胶体中存在的离子 C . 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D . PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10^-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

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5. 下列实验操作正确的是（）

A . 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B . 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C . 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D . 分液时，上层溶液先从上口倒出，下层溶液再从下口放出

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6. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N_A B . 标准状况下，2.24 L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A C . 28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2.0N_A D . 0.2 mol冰醋酸与0.4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2N_A

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7. 下列关于有机化合物的说法错误的是（）

A . 制口罩的原料是聚丙烯，其分子式为(C₃H₆)_n ，它能使溴水褪色 B . 分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机物(不含立体异构)有4种 C . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 D . 聚合物( )可由单体 CH₂＝CH₂和CH₃CH＝CH₂加聚制得

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8. 实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）

A . B . C . D .

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9. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）

A . 该物质遇FeCl₃溶液不显色 B . 汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₂O₅ C . 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br₂ D . 与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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10. 实验室利用反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 合成洋茉莉醛的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 水洗的目的是除去KOH B . 试剂X应选用有机溶剂 C . 黄樟油素和异黄樟油素互为同分异构体 D . 进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管

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11. 75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、I^-可以大量共存 B . 该溶液中，Ag⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、CH₃CH₂OH可以大量共存 C . 向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl₂ D . 向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

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12. 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）

A . 上述实验中，共有两个氧化还原反应 B . 上述实验证明氧化性： $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Fe³^＋＞I₂ C . 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D . 实验②证明Fe²^＋既有氧化性又有还原性

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13. 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃	将固体加热至恒重
B	重结晶提纯苯甲酸	将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

A . A B . B C . C D . D

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14. 交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法错误的是（图中表示链延长）（）

A . 聚合物P中有酯基，能水解 B . 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C . 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D . 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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15. 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A . X→Y的反应为加成反应 B . X分子中所有原子一定在同一平面上 C . X、Y均不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . Y与Br₂加成产物分子中含有手性碳原子

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16. 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N₂、HCO₃⁻、ClO⁻、CNO⁻（C+4价，N-3价）、Cl⁻等微粒。下列说法错误的是（）

A . 该废水呈强酸性 B . 废水处理后转化为无害物质 C . 反应的离子方程式：3ClO⁻+2CNO⁻+H₂O = N₂+2HCO₃⁻+3Cl⁻ D . 每处理1 mol CNO⁻转移3 mol e⁻

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17. (2020高二下·大庆期末) 探究草酸(H₂C₂O₄)性质，进行如下实验。(已知：H₂C₂O₄是弱电解质)

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)₂溶液(含酚酞)	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO₃溶液	产生气泡
③		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色
④		C₂H₅OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）

A . H₂C₂O₄有酸性：Ca(OH)₂+ H₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2H₂O B . 酸性H₂C₂O₄> H₂CO₃：NaHCO₃+ H₂C₂O₄=NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O C . H₂C₂O₄具有还原性：2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O D . H₂C₂O₄可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C₂H₅OH $\text{[math]}$ C₂H₅OOCCOOC₂H₅+2H₂O

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二、填空题

18. 现有四种有机化合物：
甲：乙：丙：丁：

试回答：
1. （1）甲、乙、丁都含有的官能团的名称是，四种物质中互为同分异构体的是(填编号，下同)。
2. （2） 1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H₂最多的是。
3. （3）丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有种。
4. （4） ①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：。
  ②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：。
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三、综合题

19. 铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
1. （1）上述各步反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。
2. （2）第①步，含 $\text{[math]}$ 的废水在酸性条件下用绿矾FeSO₄·7H₂O处理，写出该反应的离子方程式：。
3. （3）第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)₃外，还有、(写化学式)。已知Cr(OH)₃性质类似Al(OH)₃ ，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)₃的流程如图：
  
  写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)₃的离子方程式、。
4. （4）回收所得的Cr(OH)₃ ，经③④⑤步处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：
  ① $\text{[math]}$ ＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr³^＋＋7H₂O
  
  ②2 $\text{[math]}$ ＋I₂= $\text{[math]}$ ＋2I^－
  
  准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。
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20. 2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如图：

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为。
2. （2）写出⑧的反应试剂和条件；F中含氧官能团的名称为。
3. （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是。
4. （4）写出⑥的化学反应方程式。
5. （5） B的名称为。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式。
  a.苯环上只有两个取代基且互为邻位
  
  b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
6. （6）请写出以为主要原料，经最少步骤制备含酰胺键（结构与肽键相同）聚合物的流程。 …… $\text{[math]}$ 目标化合物
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四、实验题

21. 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：

已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl₂＋2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂＋2KCl＋2H₂O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆ ，密度为0.95 g·cm^－³)，搅拌；

③将6.5 g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：
1. （1）仪器c的名称是。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是。
2. （2）步骤①中通入氮气的作用是。
3. （3）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是。
4. （4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是；
5. （5）若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为(保留小数点后一位)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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