江西省上饶市2020年高考化学三模试卷

更新时间：2020-11-03 浏览次数：183 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是（）

A . 为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸 B . 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C . 韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类 D . 北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO₂

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2. 中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N₂和H₂O合成氨，其原理示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 在该合成氨反应条件下，每转移2N_A个电子需要22.4Ｌ的Ｈ₂O B . 反应前后极性键的数目不变 C . LDH是反应的催化剂，并不参与反应 D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3

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3. 下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是（）

选项	实验内容	结论或目的
A	向相同物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	相同温度时 K_sp（AgI） <K_sp（AgCl）
B	向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热,一段时间后再滴加适量新制Cu（OH）₂悬浊液并加热，没有出现红色沉淀	淀粉没有水解
C	将一定量铁与稀硝酸混合，待铁全部溶解后再向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液没有变红色	铁只能被稀硝酸氧化为Fe²⁺
D	室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCl₃ ， CuSO₄溶液分别加入到等体积的30%的H₂O₂溶液中	探究Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的优劣

A . A B . B C . C D . D

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4. 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是（）

A . “PX”的分子式为C₈H₁₀ B . “PX”难溶于水，易溶于四氯化碳 C . “PX”分子中，最多有14个原子共面 D . “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

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5. X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是（）

A . Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B . 原子半径的大小关系为：V >Z > W C . 热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物 D . Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键

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6. (2020·天津模拟) “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO₂电极，b为Pt电极，c为WO₃电极，电解质溶液为pH=3的Li₂SO₄-H₂SO₄溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N₂保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

A . 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小 B . 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H_xWO₃- xe^- =WO₃ + xH⁺ C . 若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化 D . 若用导线连接b、c， b电极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

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7. 室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L⁻¹的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG = lg $\text{[math]}$ 。

下列有关叙述错误的是（）

A . 50℃下，AG=0，此时溶液显中性 B . a点对应溶液中H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10⁻¹¹mol·L⁻¹ C . b点对应溶液中 4c（M⁺）+4c（MOH）=3c（Cl⁻） D . d点对应溶液中c（Cl⁻）>c（H⁺）> c（M⁺）>c（MOH）

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二、实验题

8. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效净水剂。已知：K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。
Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）
1. （1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为。
2. （2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
3. （3）装置C中Cl₂与Fe(OH)₃、KOH反应生成K₂FeO₄的化学方程式是。
4. （4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是。
5. （5）实验后经结晶法得到的K₂FeO₄晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是。
6. （6） Ⅱ.测定产品纯度
  将wg K₂FeO₄粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
  
  ①Cr(OH)₄⁻+ FeO₄^2-=Fe(OH)₃↓+CrO₄^2-+OH⁻ ，
  
  ②，
  
  ③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+ 14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O。
  
  该粗产品中K₂FeO₄的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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三、工业流程

9. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：
1. （1）生产过程中：X是。（填化学式）
2. （2）写出生成CuCl的离子方程式。
3. （3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是。
4. （4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是。
5. （5） CuCl的另一种制备原理是Cu²⁺+Cu+2Cl^－＝2CuCl K＝5.85×10⁶ ，向0.01 mol∙L^－¹的CuCl₂溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）。
6. （6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) $\text{[math]}$ CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
  A 降低温度 B 增大压强 C 延长反应时间 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
7. （7）已知：CuCl $\text{[math]}$ Cu⁺+Cl^－K₁； CuCl+Cl^- $\text{[math]}$ CuCl₂^－K₂；则反应Cu⁺+2Cl^－ $\text{[math]}$ CuCl₂^－的平衡常数K＝（用K₁、K₂表示）。
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四、综合题

10. 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
1. （1） NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃ ，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为。
2. （2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO₃溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出 $\text{[math]}$ min前反应的离子方程式。
3. （3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) +CO₂(g) $\text{[math]}$ H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率 $\text{[math]}$ (NO)随温度的变化如图4所示：
  
  ①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是；温度为1050 K时CO₂的平衡体积分数为。
  
  ②对于反应C(s) +2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)的反应体系，标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强（1×10⁵Pa）， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压，如 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ · $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为平衡总压， $\text{[math]}$ 为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ =（用含 $\text{[math]}$ 的最简式表示）。
4. （4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 $\text{[math]}$ s、 $\text{[math]}$ s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。
  
  ①B、E两点对应的正反应速率大小为 $\text{[math]}$ （填“ > ”“ < ”或“ =”） $\text{[math]}$ 。
  
  ②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。
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11. 2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
1. （1） Fe的价层电子排布式为。
2. （2） Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为。
3. （3）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)的相对分子质量与丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)相近，但沸点高出100℃，原因是。
4. （4）电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
  
  ①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是、。
  
  ②从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。
  
  ③PF₆中P的配位数为。
  
  ④相同条件，Li⁺在（填“LiPF₆”或“LiAsF₆”）中迁移较快，原因是。
5. （5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的品胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为。LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H₂O晶体的密度为g·cm^-3（列出计算表达式）。
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五、推断题

12. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒（2019-nCoV）药物。以莽草酸作为起始原料是合成奥司他韦的主流路线。
1. （1） Ⅰ.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物，是合成奥司他韦的原料。下列有关莽草酸说法正确的是
  A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  
  B 可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应
  
  C 分子中所有原子共平面
  
  D 只溶于苯等有机溶剂，不溶于水
2. （2） Ⅱ.奥司他韦的合成路线如下：
  
  已知：
  
  回答下列问题：
  
  化合物A的含氧官能团名称有：，反应③的反应类型：。
3. （3）反应①的反应试剂和反应条件：。
4. （4）请写出反应②的化学方程式：。
5. （5）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有种。
6. （6）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有个手性碳。
7. （7）结合以上合成路线设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省上饶市2020年高考化学三模试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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