| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解 | NaHSO3未被氧化 |
| B | 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | I-的还原性比Fe2+的强 |
| C | 向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
| D | 用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 | H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 |
主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，
(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g) CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金属离子，可与Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3- ， 在硫酸作用下可热分解生成CO和CO2。
①“硫酸烧渣”中Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为。
②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是。
③图2中，H2C2O4加入量在5～20%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是；H2C2O4加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是。
已知：Ⅰ. 
；
Ⅱ.Ph3P 
Ph为苯基，Bu为CH3CH2CH2CH2—，t—Bu为(CH3)3C—，R1～R4为烃基或H
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，两种水解产物分子中均只有2种不同化学环境的氢。
和Ph3P为原料制备 
的合成路线流程图(无机试剂、有机催化剂及溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
①ClO2中氯元素的化合价为。
②NaClO2与盐酸在微热条件下生成ClO2气体(及少量副产物Cl2)，写出其反应生成ClO2、NaCl和水的化学方程式：。
步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2 ， Cl2+2KI=2KCl+I2)。
步骤2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。
步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。
步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。
根据上述数据，计算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的浓度(单位g·L-1 ， 写出计算过程)。
已知：NaClO溶液中物种分布分数与溶液pH的关系如图1所示。
①阳极产生Cl2的电极反应式为。
②其他条件不变，若撤去“Na+导体陶瓷膜”，NaClO的产率则会降低，其主要原因是。
①NaClO氧化NH3的化学方程式为。
②pH在3～7时，随pH增大氨氮去除率升高的原因是。
③pH在7～9时，随pH增大氨氮去除率降低的原因是。
