天津市和平区2020年高考化学二模试卷

更新时间：2020-09-04 浏览次数：186 类型：高考模拟

一、单选题

1. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（）

A . 北京唐人 B . 山东面塑 C . 芜湖铁画 D . 东阳木雕

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2. (2018·泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（）

A . 分类放置生活废弃物 B . 实现化石燃料清洁利用 C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料 D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量

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3. 下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（）

A . 钠 B . 氯气 C . 氧化钙 D . 过氧化钠

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4. 下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 氯原子的结构示意图： B . 羰基硫(COS)的结构式为 $\text{[math]}$ C . 为Si原子的一种激发态 D . 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： $\text{[math]}$

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5. 下列有关说法错误的是（）

A . 向Mg(OH)₂加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B . 氨水清除试管壁附着的银镜 C . 可用稀硝酸鉴别MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液 D . 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液

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6. 下列描述中正确的是（）。

A . 原子晶体中只含共价键 B . 离子晶体中只含离子键，不含有共价键 C . 分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键 D . 任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子

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7. 已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是（）

A . 该反应类型为取代反应 B . N分子中所有碳原子共平面 C . 可用溴水鉴别M和N D . M中苯环上的一氯代物共4种

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8. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 焊接铁轨： 2Fe + Al₂O₃ $\text{[math]}$ 2Al + Fe₂O₃ B . 工业固氮： N₂ + 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ C . 用纯碱除油污：CO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-+ OH^- D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl₂：Cl₂+ 2I^-=2Cl^-+I₂

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9. CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

下列说法中错误的是（）。

A . Ni是该反应的催化剂 B . 过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C . 过程①→②是吸热反应 D . 反应的总化学方程式可表示为：CH₄ +CO₂ $\text{[math]}$ 2CO+2H₂

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10. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）

A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂 B . 为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行 C . 可用KSCN溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂是否被氧化 D . 常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

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11. 一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法错误的是（）。

A . 放电时B电极反应式为：I₂+2e^-=2I^- B . M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 C . 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N_A D . 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

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12. 常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是（）。

A . 由图可知，c₁＞c₂＞c₃ B . M点溶液中存在：c(H^＋)= $\text{[math]}$ [c(A^－)－c(HA)]＋c(OH^－) C . 恰好中和时，三种溶液的pH相等 D . 由pH=7的溶液计算得：K_a= $\text{[math]}$ (V₀是消耗的NaOH溶液的体积)

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二、综合题

13. K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。
1. （1）从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备 Al、K₂SO₄和H₂SO₄的过程如下图所示：
  
  焙烧明矾的化学方程式为。
2. （2） K位于元素周期表第周期第族。
3. （3） S的基态原子核外有个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为。
4. （4）用“＞”或“＜”填空：
  
  第一电离能
  
  离子半径
  
  熔点
  
  酸性
  
  OS
  
  Cl^－K^＋
  
  KClAl₂O₃
  
  H₂SO₄HClO₄
5. （5） SO₂的价层电子对个数是，该分子为结构为；SO₃中硫原子采用杂化方式为。
6. （6）新制备的Cu(OH)₂可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
7. （7） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，列式表示Al单质的密度g·cm^－³(列出计算式子，不必计算出结果)。
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14. 麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

已知：CH₃—C≡CH+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COCH₃
1. （1） A的结构简式是；E中官能团的名称为。
2. （2）反应B→C的反应条件和试剂是，⑤的反应类型是。
3. （3） F的结构简式是。麻黄素（H）的分子式是。
4. （4）写出C→D的化学方程式。
5. （5）化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl₃溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为。
6. （6）请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。
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15. 节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：
1. （1）已知在一定温度下，①C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-1 平衡常数K₁；
  ②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1 平衡常数K₂。
  
  某反应的平衡常数表达式K₃= $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式，K₁、K₂、K₃之间的关系是。
2. （2）将原料气按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4置于密闭容器中发生CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：
  
  ①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。
  
  ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。
  
  a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变
  
  c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO₂)∶n(H₂)=1：2
  
  ③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
3. （3） 500℃时，CO与水反应生成CO₂和H₂ ，将其分离得到H₂的过程示意图如下：
  
  ①阳极反应式是。
  
  ②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理。
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三、实验题

16. 实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K₂FeO₄的操作步骤如下：
1. （1） Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：
  ①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl₂ ，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。
  
  ②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
  
  甲装置中a管的作用是。
2. （2）写出甲装置中反应的化学方程式。
3. （3）石灰乳的作用是。
4. （4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是。
5. （5） Ⅱ．合成K₂FeO₄：
  ①称取5.05 g Fe(NO₃)₃·9H₂O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na₂FeO₄）。
  
  ②离心分离除去Na₂FeO₄水解得到的Fe(OH)₃胶体，留上层清液（深紫红色）。
  
  ③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K₂FeO₄（相对分子质量为198）粗产品。
  
  ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。
  
  合成Na₂FeO₄的离子方程式为。
6. （6）过程③加入饱和KOH溶液即可得到K₂FeO₄粗产品，原因是。
7. （7）用异丙醇洗涤的目的是。
8. （8） K₂FeO₄的产率为（保留至0.1%）。
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试卷信息

小学

初中

高中

天津市和平区2020年高考化学二模试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
OS	Cl^－K^＋	KClAl₂O₃	H₂SO₄HClO₄