北京市海淀区2020年高考化学二模试卷

更新时间：2020-08-28 浏览次数：281 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（）

A . A B . B C . C D . D

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2. 利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法错误的是（）

A . 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应 B . 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 C . 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水 D . 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染

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3. 下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液与氨水 D . 鸡蛋清与浓硝酸

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4. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的强 D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价

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5. 下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	先后通过盛有酸性 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$	加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C	检验溶液中含有 $\text{[math]}$	加入 $\text{[math]}$ 溶液
D	检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制 $\text{[math]}$ ，加热

A . A B . B C . C D . D

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6. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是（）

A . 常温下为固体，需密封保存 B . 分子中含有3种含氧官能团 C . 与溴水只发生加成反应 D . $\text{[math]}$ 芹黄素最多能与 $\text{[math]}$ 反应

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7. 将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 该反应 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D . 合成氨工业实现了人工固氮

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8. 实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是（）

A . 石灰水敞口存放，出现白色固体: $\text{[math]}$ B . 浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄: $\text{[math]}$ C . 酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄: $\text{[math]}$ D . 将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体: $\text{[math]}$

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9. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（）

实验方案	实验I：	实验II：
实验现象	试纸中心区域变黑，边缘变红	黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 $\text{[math]}$ 存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A . 由I可知，浓硫酸具有脱水性 B . 由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C . 由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D . 由II可知，浓硫酸具有吸水性

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10. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A . 无色溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ C . 使石蕊变红的溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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11. 丙烷的一溴代反应产物有两种： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，部分反应过程的能量变化如图所示( $\text{[math]}$ 表示活化能)。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 丙烷中有 $\text{[math]}$ 共价键 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C . $\text{[math]}$ D . 比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 推测生成速率： $\text{[math]}$

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12. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是（）

A . ①中需持续吹入空气作氧化剂 B . ②中需加入过量稀硫酸 C . ③中发生了置换反应 D . 溶液A为橙色

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13. 考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示：

已知：2CuCl+H₂O $\text{[math]}$ Cu₂O+2HCl

下列分析错误的是（）

A . 氧气是正极反应物 B . 铜锈的成分与氧气浓度、pH有关 C . 图2中，Cl^-从小孔内向小孔外移动 D . 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

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14. 84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

序号	实验	现象
①	分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是（）

A . 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B . 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C . 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D . 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

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二、综合题

15. “地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠(RCOONa)，在消除危害的同时，还可用于处理含Cu²⁺的废水。

已知：2RCOO^-+Cu²⁺ $\text{[math]}$ (RCOO)₂Cu

（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的性。

（2）取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。

序号	试剂	温度	时间	水解率
a	20 mL3 mol/L H₂SO₄	95℃	3小时	52.1%
b	20 mL 6 mol/LNaOH	70℃	1.5	97.7%

①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是(填物质名称)。

②对比实验a、b可以得到的结论有(写出2条)。

（3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu²⁺的实验过程如下图所示。

①RCOONa属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu²⁺的去除率。实验测得，pH=5时Cu²⁺的去除率低于pH=7时的，其原因为。

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16. 维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

试剂	pH
试剂	初始	通入0.01 mol HCl气体	加入0.01 mol NaOH固体
i.1 L H₂O	7	a	12
ii.0.10 mol CH₃COOH+0.10 mol CH₃COONa配制成1 L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有(填序号)。

a. c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

b. 2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)+2c(OH^-)

c. c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是(填序号)。

a. HCl—NaCl b. Na₂CO₃—NaHCO₃ c. NH₃·H₂O-NH₄Cl d. KOH—KCl

（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

Zn+2VOSO₄+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ ZnSO₄+V₂(SO₄)₃+2H₂O

已知：VOSO₄和V₂(SO₄)₃的电离方程式分别为VOSO₄=VO²⁺+SO₄^2-；V₂(SO₄)₃=2V³⁺+3SO₄^2-；

①放电时，B室中c(H⁺)(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：。

②充电时，A室中的c(H⁺)变化缓慢的原因是。

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17. H₂S是一种大气污染物。工业尾气中含有H₂S，会造成严重的环境污染；未脱除H₂S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。
1. （1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。
  
  ①下列说法正确的是(填序号)。
  
  a.单质硫为淡黄色固体
  
  b.脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃·H₂O=3H₂O+Fe₂S₃·H₂O
  
  c.再生过程中，硫元素被还原
  
  d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
  
  ②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是。
2. （2）电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如下图所示。
  
  已知： Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)₄]²^-形式存在。
  
  ①锌棒连接直流电源的(填“正极”或“负极”)。
  
  ②反应器中反应的离子方程式为。
  
  ③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因：。
3. （3）常用碘量法测定煤气中H₂S的含量，其实验过程如下：
  i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤；
  
  ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知：ZnS+I₂=ZnI₂+S)
  
  iii.用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
  
  ①i中，将煤气中的H₂S转化为ZnS的目的是。
  
  ②滴定终点的现象是。
  
  ③若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中 $\text{[math]}$ 的含量为mg/m³。
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三、推断题

18. 有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：

已知：i. +R₃OH

ii. +R₁I +HI

iii.R₁COOR₂+R₃OH $\text{[math]}$ R₁COOR₃+R₂OH
1. （1） A中官能团的名称为。
2. （2）试剂a为。
3. （3） C中含有一个六元环，C的结构简式为。
4. （4） C→D的反应类型为。
5. （5） E→F的化学方程式是。
6. （6）下列说法正确的是(填序号)。
  a. A能与NaHCO₃溶液反应
  
  b. 醇钠可由醇与金属钠反应制得
  
  c. 可用FeCl₃溶液鉴别D和E
  
  d. HOCH₂CH₂OH俗称甘油
7. （7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH₃COCH₂COOC₂H₅写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
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四、实验题

19. 工业上用 $\text{[math]}$ 和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 $\text{[math]}$ 。某小组同学欲通过实验探究其原理。

（查阅资料）i. $\text{[math]}$ 呈深蓝色， $\text{[math]}$ ；受热易分解，放出氨气。

ii. $\text{[math]}$ 在水溶液中不稳定， $\text{[math]}$ 在溶液中只能以 $\text{[math]}$ 等络合离子的形式稳定存在； $\text{[math]}$ 无色，易被氧气氧化为 $\text{[math]}$ 。

（1）（实验1）制备 $\text{[math]}$ 。
向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加 $\text{[math]}$ 氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到 $\text{[math]}$ 晶体。

资料表明，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色 $\text{[math]}$ 沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有 $\text{[math]}$ 。

②补全实验1中生成 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式：

$\text{[math]}$ + $\text{[math]}$
（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含 $\text{[math]}$ ：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案(填“可行”或“不可行”)，理由是。

（3）（实验2）探究用 $\text{[math]}$ 和氨水的混合液浸取单质铜得到 $\text{[math]}$ 的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象	甲： $\text{[math]}$ 乙： $\text{[math]}$	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲： $\text{[math]}$ 乙： $\text{[math]}$	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合乙： $\text{[math]}$	电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色