浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

更新时间：2021-07-07 浏览次数：140 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列属于强电解质的共价化合物是（）

A . H₂SO₄ B . NaCl C . CH₃COOH D . Mg₃N₂

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2. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列属于有机物，且水溶液能导电的是（）

A . 碳化硅 B . 乙酸 C . 葡萄糖 D . 乙醇

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4. 洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）

A . 84消毒液的有效成分是HCl B . 氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物 C . HCl只表现还原性 D . 若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L

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5. 下列物质名称或化学式正确的是（）

A . Na₂SiO₃：水玻璃 B . ：硝化甘油 C . 芒硝：Na₂SO₄•7H₂O D . (CH₃)₂CHCH₂C(CH₃)₃：2，4，4-三甲基戊烷

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6. 下列表示正确的是（）

A . 甲醛的分子式：HCHO B . 聚氯乙烯的结构式：-H₂C-CHCl- C . ³⁴S^2-的结构示意图： D . 丙烷分子的球棍模型：

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7. 下列说法错误的是（）

A . 金刚石和C₇₀互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B . ¹⁵N和¹⁴C中子数相同，属于两种核素 C . 丙烯酸(CH₂=CHCOOH)和油酸互为同系物 D . CH₂(NH₂)COOH和CH₃CH₂NO₂互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A . FeSO₄常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B . 纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等离子，其原理不相同 C . SO₂具有还原性，可用KMnO₄溶液测定食品中SO₂残留量 D . 利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO₂

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9. 下列说法正确的是（）

A . 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B . 我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C . 红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D . Na₃AlF₆溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀

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10. 下列说法错误的是（）

A . 淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O B . 工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应 C . 3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换

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11. 下列说法错误的是（）

A . 蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的流速 B . 浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 C . 滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D . 摩尔盐制备实验中，向FeSO₄溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe²⁺的水解

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12. 下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（）

A . 向NaAlO₂溶液中滴入Ca(HCO₃)₂溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2- B . 用溴水检验丙烯醛CH₂=CHCHO中的碳碳双键：CH₂=CHCHO+Br₂→CH₂Br-CHBr-CHO C . Na₂S溶液吸收少量SO₂[已知K_a2(H₂SO₃)＞K_a1(H₂S)］：S^2-+SO₂+H₂O=SO₃^2-＋H₂S↑ D . 往二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O

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13. 下列说法错误的是（）

A . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B . 某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 C . 利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油 D . 控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异

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14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . c(Fe³⁺)=1mol/L的溶液中：K⁺、SCN^-、NH₄⁺、Cl^- B . 0.1mol/L[Cu(NH₃)₄]SO₄的溶液中：AlO₂^-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺ C . 与Al反应生成H₂的溶液中：K⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-、SO₄^2- D . 由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、[Ag(NH₃)₂]⁺、Cl^-

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15. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是（）

A . Y的分子式为C₁₀H₈O₃ B . X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性 C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：3

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16. 主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱 B . 若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子 C . Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同 D . 对应简单离子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

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17. 下列说法正确的是（）

A . 298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8 B . 298K时，pH=9的CH₃COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性 C . HClO与HF的混合溶液中c(H⁺)= $\text{[math]}$ D . 室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同

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18. 以Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，正极反应式：Fe[Fe(CN)₆]+2Na⁺+2e^-=Na₂Fe(Fe(CN)₆] B . 充电时，Mg箔接电源的负极 C . 充电时，Na⁺通过离子交换膜从左室移向右室 D . 放电时，Mo箔增加4.6g时，Mg箔减少5.95g

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19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 一定条件下，合成氨反应中有0.5molN₂发生反应，则反应中转移电子数为3N_A B . 10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为 $\text{[math]}$ N_A C . 过量铜与含0.4molHNO₃的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2N_A D . 常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2N_A

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20. 下列说法正确的是（）

A . Na⁺和Mg²⁺核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B . 已知钾在空气中燃烧的产物含有KO₂ ， KO₂中各离子最外层均为8电子稳定结构 C . 二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D . C₆₀Si₆₀是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C₆₀也有Si₆₀ ，则C₆₀被包裹在Si₆₀中

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21. 在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N₂O₄ ，容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如下表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N₂O₄)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO₂)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

下列说法正确的是（）

A . 10s时，以NO₂浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•^-1•s^-1 B . 该温度下反应2(NO₂g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.216 C . 35s时容器内压强为反应前的1.6倍 D . 其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO₂建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

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22. 以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（）

A . H₂的标准燃烧热△H＜-(△H₁+△H₂) B . 过程I适当降低反应体系温度，反应更有利 C . 过程II中3molFeO(s)的总能量高于1molFe₃O₄(s) D . 增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H₂的速率

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23. 25℃先将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（）

A . 滴定过程中，当水电离的c(H⁺)=10^-7mol/L时，溶液显中性 B . 滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂 C . ②点的溶液中c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(HClO)＞c(ClO^-) D . ③点溶液中c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

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24. 羟氨(NH₂OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法错误的是（）

A . 羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 B . 羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气 C . 羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线 D . 羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键

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25. 某固体混合物X，含有Cu、Fe₂O₃、K₂SO₄、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（）

A . 白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水 B . 往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO₂ C . X中一定含有Cu、Fe₂O₃、K₂SiO₃ ，可能含有K₂SO₄ D . 沉淀M含有BaSO₄、BaSO₃中的至少一种

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二、填空题

26.
1. （1）比较Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱：Br^-Fe²⁺(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br^-与Fe²⁺还原性相对强弱。
2. （2） KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。
3. （3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。
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三、计算题

27. 为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm^-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

实验序号	铁片单侧面积/cm²	反应前质量/g	反应后质量/g
1	25.05	14.625	13.803
2	24.95	14.566	13.746
3	24.89	14.489	12.789

该镀锌铁皮锌镀层厚度为cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

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四、推断题

28. 电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO₄溶液处理，使之转化为沉淀B，按如下流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：
1. （1）组成B的三种元素是，气体D的分子式是。
2. （2）写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式。
3. （3）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为199)，则反应的化学方程式是。
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29. 盐酸埃洛替尼(I)是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如图：

已知：
1. （1）下列说法错误的是___。
  
  A . 上述流程中的反应中，D到E为取代反应，E到F为还原反应 B . 一定条件下I最多可以和9molH₂反应 C . D的氢核磁共振谱图中有7组峰 D . G可以发生水解反应
2. （2）写出H的结构简式：。
3. （3）写出F生成G的化学方程式：。
4. （4）有机物X的分子组成比C发生消去反应后的产物多2个“CH₂”，请写出X符合下列条件的同分异构体：。
  ①X分子结构中不含碳碳双键和羟基②X核磁共振氢谱有三组峰
5. （5）以A和甲醇为原料合成B，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
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五、实验题

30. 氯化硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.1℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（部分夹持装置已略去）。

请回答：
1. （1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S₂Cl₂：b→；
2. （2）已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式。
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六、综合题

31. 氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H₂S制取H₂。
I.热分解制氢：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。

①101kPa时，改变H₂S与Ar物质的量之比1：19充入容器甲。保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示；

②1100℃，101kPa时，改变H₂S与Ar的物质的量之比，将气体充入容器乙。保持压强不变，H₂S的转化率随停留时间变化如图3；

③K_p：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p。如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数：

④停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。
1. （1）下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是。
  A．b曲线对应物质的分子式为S₂
  
  B．随温度升高，容器甲内气体密度减小
  
  C．H₂S热分解的活化能大于其逆反应的活化能
  
  D．由图3可知H₂S的浓度越低，热分解反应的速率越大
2. （2） T℃时H₂S分解反应的K_p=1.26×10³Pa，据图2判断T℃约为___。
  
  A . 800℃ B . 975℃ C . 1050℃
3. （3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时，800℃~1050℃范围内H₂S体积分数趋势图。
4. （4）图3中，当停留时间为1.6s时，H₂S的转化率由(1)到(5)变化的原因。
5. （5）分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是。
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七、工业流程

32. 工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl₂•6H₂O），含锶废渣主要成分为SrCO₃ ，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl₂•6H₂O的制作流程：

已知：①SrSO₄微溶于水；

②SrCl₂•6H₂O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl₂•2H₂O。

（1）关于上述实验操作下列说法错误的是___。

A . 步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积 B . 步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣 C . 抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸 D . 减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀 E . 步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全

（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba²⁺和Sr²⁺含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：。

硫酸加入量/mL	4.50	4.95	5.40	5.85	6.30
Ba²⁺/(g/L)	0.37	0.21	0.13	0.11	0.10
Sr²⁺/(g/L)	90.21	89.86	89.57	89.23	88.90

（3） ①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。
（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）
滤液E→（）→（）→（）→抽滤→（）→（）

a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

b.在过饱和溶液中加入晶种

c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

e.往溶液中加入无水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室温下缓慢冷却结晶

h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

I.用冷水洗涤晶体
（5）为侧定所制SrCl₂•6H₂O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K₂CrO₄ ，已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。
①判断滴定终点的现象为；

②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

副标题：

*注意事项：

浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析