浙江省金华十校2020年高考理综-化学4月试卷

更新时间：2020-06-28 浏览次数：289 类型：高考模拟

一、选择题

1. 含有两种不同类型化学键的物质是（）

A . NaOH B . N₂ C . CaCl₂ D . CO₂

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2. 通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.1 mol• L^-1稀硫酸，不需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）

A . BaSO₄ B . SO₂ C . NaOH D . Cl₂

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4. 下列物质的名称与其化学式不对应的是（）

A . 臭氧：O₃ B . 生石膏：CaSO₄•2H₂O C . 苯甲酸： D . 3，3- 二甲基己烷：

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5. 下列变化中，气体被还原的是（）

A . 水蒸气使 CuSO₄固体变蓝 B . 氯气使浅绿色 FeCl₂ 溶液变黄 C . H₂使灼热CuO 固体变红 D . 氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀

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6. 下列表示不正确的是（）

A . 氨基的电子式： B . 水晶的分子式：SiO₂ C . 硫离子的结构示意图： D . 乙醇分子的比例模型：

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7. 下列说法不正确的是（）

A . 在铝土矿制备 Al 的过程中需用到 NaOH 溶液、CO₂ 、冰晶石 B . 铝硅酸盐材质的分子筛的组成可表示为：Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•nH₂O C . 蒸发海水可得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Na D . 在潮湿的空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 由植物及其废弃物制成的燃料乙醇，属于可再生能源 B . 通过减压分馏，可对重油再次分离 C . 植物光合作用是大自然利用太阳能最成功的途径 D . 煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化

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9. 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可用于考古断代，与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 富勒烯包括 C₆₀、C₇₀、C₁₂₀等碳单质，它们互为同素异形体 C . 甲烷、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 D . 和的性质相似，但它们不是同系物

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10. 下列说法不正确的是（）

A . Al₂O₃熔点很高，可用作高级耐火材料 B . Na₂O可作呼吸面具中的供氧剂 C . 镁铝合金被大量用于高铁建设 D . 苯可萃取碘水中的碘单质

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11. 下列有关实验说法，正确的是（）

A . 可用 AgNO₃溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO₂溶液 B . 闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔 C . 测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测 D . 醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热

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12. 下列说法不正确的是（）

A . 利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质 B . 用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸 C . 甘氨酸可以以的形式从水溶液中结晶析出 D . 除去中的杂质：加足量饱和NaHCO₃溶液，过滤

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13. 能符合题意表示下列变化的方程式是（）

A . HSO₃^-电离：HSO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ SO₃^2-+ H₃O⁺ B . NaHCO₃溶液中加入少量盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+ H₂O C . KI 溶液中加入 H₂SO₄ 和 H₂O₂： 2I^-+H₂O₂ =I₂+2OH^- D . 用石墨电极电解 CuCl₂溶液：Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Cu(OH)₂↓+H₂↑ + Cl₂↑

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14. 《新型冠状病毒肺炎防控方案》指出，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效杀灭新型冠状病毒，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是（）

A . 乙醇浓度越高，消毒效果越好，因此家庭消毒可选用无水酒精 B . 84 消毒液和乙醇混用，可提高杀菌消毒效果 C . 过氧乙酸不稳定，需贮存在铁桶中并放置在阴凉处 D . 上述物质可使病毒中的蛋白质变性，但变性原因有所不同

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15. 下列关于葛根素（）的说法，正确的是（）

A . 0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况）H₂O B . 1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br₂ C . 一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应 D . 与足量 H₂ 发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种

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16. 下列说法正确的是（）

A . 共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8 B . VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物 C . 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 D . Fe既是过渡元素也是副族元素

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17. 下列说法正确的是（）

A . 升高温度可以使纯水中的 c ( H⁺) >c(OH^-) B . 常温下 pH=3的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合：c(Cl^-)+c( H⁺) =c(NH₄⁺ )+c( OH^-) C . 可用 MgO 固体除去 MgCl₂ 溶液中的 FeCl₃杂质 D . 常温下，1 ×10^-8mol• L^-1 的极稀盐酸的 pH 等于8

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18. 关于下列装置，叙述不正确的是（）

A . 石墨电极反应式： O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O B . 温度计的示数会上升 C . 加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈 D . 加入 HCl，石墨电极反应式： 2H⁺+2e^-=H₂↑

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19. 一定温度下，10mL0.40mol•L^-1H₂O₂在MnO₂作用下发生反应：2H₂O₂ ( aq)=2H₂O(l )+O₂( g) △H <0，不同时刻测定生成O₂的物质的量如下表所示：

t/min

0

3

6

10

…….

n(O₂)/mol

0.0

0.0008

0.001

0.0012

…….

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A . 升高温度，可加快H₂O₂ 的分解速率 B . 若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O₂ 的时间会小于3 min C . 反应至 6min 时，溶液中 c(H₂O₂)=0.2mol• L^-1 D . 反应至 12min 时，H₂O₂分解率为 65%

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol FeBr₂ 与1mol Cl₂完全反应后，转移电子数为 2N_A B . 16.2n g 淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]中含有 0.1 N_A葡萄糖单元 C . 将1mol NH₃完全溶于水，所得溶液中 N( NH₃•H₂O ) +N( NH₄⁺) = N_A D . 若5.6L N₂中含有n个氮分子，则N_A =4n

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21. 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . H₂SO₄是该合成过程的催化剂 B . 合成过程的速率由反应②决定 C . 反应①和反应②均为放热反应 D . C₂H₄(g) +H₂O(1) =C₂H₅OH(l )△H =(E₁- E₄）kJ• mol^-1

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22. 已知反应式：mX(g)+nY(？) $\text{[math]}$ pQ (g)+2mZ(g)，达到平衡时c( X) =0.3 mol• L^-1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的 $\text{[math]}$ ，重新平衡后c(X) =0.5 mol• L^-1。下列说法正确的是（）

A . 平衡逆方向移动 B . Y 可能是固体 C . 系数n>m D . Z 的体积分数减小

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23. 室温时，用0.200mol•L^-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L^-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知 Ka(HY)=5.0×10^-11]（）

A . 可选取酚酞作为滴定指示剂 B . M 点溶液的 pH>7 C . Q 点水的电离程度最小，K_w<10^-14 D . M点，c(Na⁺)=c (HY)+c (Y^-)+c (Cl^-)

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24. CaCl₂固体遇 NH₃会形成 CaCl₂• 8 NH₃(可溶于水）。下列说法不正确的是（）

A . CaCl₂ 作干燥剂时，不能干燥 NH₃ B . CaCl₂• 8 NH₃溶于水，溶液呈中性 C . CaCl₂• 8 NH₃溶于水，通少量CO₂ 会产生白色沉淀 D . CaCl₂ 与 NH₃形成CaCl₂• 8 NH₃的过程属于化学变化

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25. 某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe₂O₃、CuO、MnO₂、NaCl 和 K₂CO₃ 中的几种，进行了以下实验：
①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。

②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。

下列结论正确的是（）

A . X 中一定不存在 Fe₂O₃、MnO₂ B . X 中一定含有 Fe、CuO 和 K₂CO₃ C . 往溶液 Z 中加入 AgNO₃ 溶液，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl D . 取溶液 W，加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀

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二、非选择题

26.
1. （1）比较结合e^-能力的相对强弱：Cl₂S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl₂和S结合e^-能力的相对强弱。
2. （2） KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式。
3. （3）在常压下，CBr₄的沸点(190℃)比CCl₄的沸点(76.8℃)高。主要原因是。
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27. 用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa₂S_X恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl。则Na₂S_X 中的 x=(写出简要计算过程)

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28.
1. （1） I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。
  
  请回答：
  
  达喜的化学式是。
2. （2）达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是。
3. （3）气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）。
4. （4） II．将 NaClO₃ 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：
  
  请回答：
  
  圆底烧瓶中发生的化学反应是( 用化学方程式表示）。
5. （5）若加入的 NaClO₃ 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：。
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29. 新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。
1. （1）将物质的量均为a mol 的 Al₂O₃与N₂ 充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al₂O₃(s)+2N₂(g) $\text{[math]}$ 4AlN(s) +3O₂(g) △H>0。
  ①下列可作为反应达到平衡的判据是(填序号）。
  
  A．固体的质量不再改变
  
  B.2v_正(N₂)=3v_逆(O ₂)
  
  C．△H 不变
  
  D．容器内气体的压强不变
  
  E．N₂分子数与 O₂ 分子数比为 2：3
  
  ②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N₂的转化率为α，则上述反应的平衡常数 K_p(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B) =p_总·x(B) ，p_总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。
  
  ③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。
2. （2）铝粉与 N₂ 在一定温度下可直接生成 AlN，加入少量 NH₄Cl 固体可促进反应。将等质量的Al粉与不同量的 NH₄Cl混合均匀后置于充 N₂的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH₄Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。则：
  ①固体混合物中，ω(NH₄Cl)的最佳选择是。
  
  ②结合图2解释当ω(NH₄Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因。
3. （3） AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。
  
  ①AlN 粉末水解的化学方程式是。
  
  ②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线。
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30. 某兴趣小组利用Cl^-取代[Co(NH₃)₆]³⁺离子中的NH₃方法，制备配合物X：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。实验过程如下：
CoCl₂﹒6H₂O [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂晶体

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co( NH₃)₅Cl]²⁺离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH₃)₅Cl]²⁺ $\text{[math]}$ Co³⁺+5NH₃+Cl。

c．H₂O₂参与反应时，明显放热。

请回答：
1. （1）制备配合物X的总反应方程式为。
2. （2） “1) NH₄Cl-NH₃•H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是。
3. （3） “2)H₂O₂”加H₂O₂ 时应选择 _________(填序号）。
  
  A . 冷水浴 B . 温水浴( ≈60℃) C . 沸水浴 D . 酒精灯直接加热
4. （4）本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H₂O₂”的是_____________（填序号）。
  
  A . O₂ B . KMnO₄ 溶液 C . Cl₂ D . HNO₃
5. （5）实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH₃ 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H₂SO₄ 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：
  
  检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→→→→→……
  
  a．从上口倒出润洗液
  
  b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数
  
  c．装标准溶液，调液面，静置半分钟
  
  d．滴定
  
  e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数
  
  f．从下口放出润洗液
6. （6）下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。
  
  A . “4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体 B . 抽滤后，应该用热水洗涤晶体 C . 可用 AgNO₃和稀HNO₃ 检验配合物X 是否已经洗净 D . 抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵
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31. 某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。

已知：(1)RX $\text{[math]}$ RMgX ( R 表示烃基）；(2)RCHO + R'CH₂CHO (R、R' 表示烃基或氢原子）。

请回答：
1. （1）下列说法正确的是__________（填序号）。
  
  A . 异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应 B . 常温常压下，化合物D可溶于NaOH 溶液 C . 化合物B具有弱碱性 D . 花青醛的分子式是C₁₃H₁₈O
2. （2）写出化合物E的结构简式。
3. （3）写出反应①的化学方程式。
4. （4）设计从乙烯到F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
5. （5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。¹H-NMR谱和IR谱检测表明：
  ①分子中共有4种氢原子，有氮氢键；
  
  ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。
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