广东省深圳市2020年高考理综-化学一模试卷

更新时间：2020-07-06 浏览次数：259 类型：高考模拟

一、选择题

1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是（）

A . 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B . 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 C . 天然油脂具有固定的熔、沸点 D . 淀粉和纤维素互为同分异构体

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2. 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A . 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 $\text{[math]}$ B . 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C . 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D . 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

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3. 芳樟醇( )是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中所有碳原子共平面 C . 在铜催化下被 $\text{[math]}$ 氧化为醛 D . 与溴的 $\text{[math]}$ 溶液反应，产物仅有两种

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4. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产 $\text{[math]}$ 的过程中完成乙烯氯化，下列叙述不正确的是（）

A . 过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B . 在过程Ⅱ中实现了TBA， $\text{[math]}$ 的再生 C . 理论上每生成 $\text{[math]}$ ，可得到 $\text{[math]}$ D . 过程Ⅲ中的反应是 $\text{[math]}$

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是（）。

A . 简单离子的半径： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ C . W与Y形成的化合物只含有极性共价键 D . Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱

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6. 最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 放电时，X极为负极 B . 充电时， $\text{[math]}$ 向X极迁移 C . 放电时，Y极反应为 $\text{[math]}$ D . 电极材料中，单位质量金属放出的电能： $\text{[math]}$

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7. 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的镁条，该体系 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图所示。实验观察到 $\text{[math]}$ 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数数量级为 $\text{[math]}$ B . 体系中，水的电离程度大小关系为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点时，溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$

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二、非选择题

8. 碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
1. （1） Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
  
  仪器X的名称是，其主要作用有导气、。
2. （2）实验室利用装置A制 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为。
3. （3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是、、。
4. （4）若体系 $\text{[math]}$ 过高会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
5. （5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。
6. （6） Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品 $\text{[math]}$ ，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
  铜的测定：取20.00mL测液，经测定， $\text{[math]}$ 浓为 $\text{[math]}$ 。则称取的样品中 $\text{[math]}$ mol。
7. （7）采用沉淀滴定法测定氯：用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ ，实验如图：
  
  ①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂(填标号)。
  
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
  
  ②重复实验操作三次，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中 $\text{[math]}$ mol。
8. （8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为。
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9. 钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有 $\text{[math]}$ 、CoS和 $\text{[math]}$ )中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
1. （1）钼酸铵 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为， $\text{[math]}$ 在空气中高温焙烧产生两种氧化物： $\text{[math]}$ 和(填化学式)。
2. （2）为了加快酸浸速率，可采取的措施为(任写一条)。
3. （3）若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，萃取情况如图所示，当协萃比 $\text{[math]}$ ，更有利于 $\text{[math]}$ 的萃取。
4. （4）操作Ⅰ的名称为。
5. （5）向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为。
6. （6） $\text{[math]}$ 萃取的反应原理为 $\text{[math]}$ ，向有机相2中加入 $\text{[math]}$ 能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)。
7. （7）水相2中的主要溶质除了 $\text{[math]}$ ，还有(填化学式)。
8. （8） $\text{[math]}$ 可用作电极，若选用 $\text{[math]}$ 电解质溶液，通电时可转化为 $\text{[math]}$ ，其电极反应式为。
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10. 大气环境中NO_X的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的 $\text{[math]}$ 0(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是(任写一条)。
2. （2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
  第一步： $\text{[math]}$
  
  第二步： $\text{[math]}$
  
  第三步：
  
  第四步： $\text{[math]}$
3. （3）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，通入 $\text{[math]}$ 使其浓度达到 $\text{[math]}$ 。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
  
  ①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是(用a、b、c表示)； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 去除NO效果比C更好，其依据是(写一条)。
  
  ②上述实验中，490℃时，若测得 $\text{[math]}$ 对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是。
  
  A．及时分离出 $\text{[math]}$ B．压缩体积
  
  C．恒容下，向体系中通入氮气 D．寻找更好的催化剂
  
  ③490℃时的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为(保留二位有效数字)。
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11. 含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 核外电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 分子的立体构型为。
3. （3）某个 $\text{[math]}$ (Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：
  
  ①该分子中N原子的杂化方式为、。
  
  ②请在图中用“ $\text{[math]}$ ”标出 $\text{[math]}$ 的配位键。
4. （4） Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为。
5. （5） $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的原因是， $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的原因是。
6. （6）如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为，Ni原子占据的空隙类型为。已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和 $\text{[math]}$ ，则该品胞的密度为 $\text{[math]}$ (设阿伏加德罗常数的值为N_A)
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12. 海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用，其中间体G的合成线路如图：

已知：

①R-COOH+R′-NH₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +H₂O；

②R-CN $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） X为醛类物质，其名称为，C中含氧官能团的名称为。
2. （2） C→D的反应类型为。
3. （3）化合物F的结构简式为。
4. （4） B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。
5. （5）有机物Y是A的同分异构体，满足条件：①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应，② $\text{[math]}$ 与足量金属Na反应生成 $\text{[math]}$ ，③结构中含“ ”，Y共有种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为 $\text{[math]}$ 的物质为(写出其中一种结构简式)。
6. （6）设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选) 。
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