天津市五区县2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-09-16 浏览次数：212 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. 下列叙述不正确的是（　　）

A . 液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B . NaHSO₄溶于水电离出Na⁺、H⁺和SO₄²^﹣ ，所以NaHSO₄属于酸 C . 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D . Al（OH）₃可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

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2. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（　　）

A . 在容量瓶中定容时，俯视刻度线 B . 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 C . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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3. 下列表述正确的是（　　）

A . 玛瑙的主要成分是硅酸盐 B . 某浓度的HNO₃在反应中不可能被还原成NH₃ C . 普通水泥是硅酸盐材料 D . 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

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4. (2017高一上·福州期末) 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（　　）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．

A . ①③ B . ②⑤ C . ③⑤ D . ②④

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5. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，先加入合适的氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，下列物质中最好选用（　　）

A . H₂O₂溶液 B . KMnO₄溶液 C . Cl₂水 D . HNO₃溶液

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6. 下列说法正确的是（　　）

A . 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 B . 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C . 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D . O₂、NO、NO₂都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

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7. 下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（　　）

A . 用酒精可以从碘水中萃取碘 B . Fe（OH）₃中含有少量Al（OH）₃可用NaOH除去 C . NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离 D . Na₂CO₃中含有少量NaHCO₃可用加热的方法提纯

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8. (2016高一上·新疆期末) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 C . 先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^﹣存在 D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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9. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 标准状况下，22.4LCCl₄所含分子数约为N_A个 B . 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为N_A C . 1molNaHCO₃晶体中含有阳离子数目为2N_A D . 盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

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10. 对于下列事实的解释不正确的是（　　）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

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11. w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是（　　）

A . 30% B . 50% C . 70% D . 90%

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12. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A . 钠和冷水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . 铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D . 小苏打溶液中加入盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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13. 下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

A . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液、AlCl₃溶液 B . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液 C . 用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH₃和HCl气体 D . 用氯化钙溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃两种溶液

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14. (2016高一上·青海期中) 下列说法中错误的是（）

A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na₂O₂ B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护 C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

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15. 下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是（　　）

A . 可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验 B . 实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用 C . 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K₂SO₄

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16. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（　　）

A . 残余固体可能为铁和铜的混合物 B . 最后得到的溶液可能含有Fe³⁺ C . 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺ D . 残余固体一定全部是铜

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17. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

A . 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂 B . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C . AlN中氮的化合价为+3 D . AlN的摩尔质量为41g

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18. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）

A . MnO₂ B . H₂S C . 稀盐酸 D . NaHCO₃

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19. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	酚酞溶液	浓盐酸	无明显现象
B	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显现象
C	AlCl₃溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

A . A B . B C . C D . D

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20. 工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）

A . 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C . 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D . 反应②的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

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二、<b >解答题</b>

21. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
1. （1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的　　（填序号）
  
  A . NaCl B . Na₂CO₃ C . KAl（SO₄）₂•12H₂O D . CuSO₄
2. （2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：．
3. （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：．
4. （4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为；该物质、氯气以及SO₂均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：；；．
5. （5） ClO₂是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为．
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22. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
1. （1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为、、．
  C中实验现象为；
  写出C中发生反应的离子方程式：．
2. （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为；写出C中离子方程式．
  该实验装置有明显不足，请指出改进方法：．
3. （3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H₂S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：；如果将SO₂气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO₂（填序号）．
  A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性．
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23. 完成下列问题
I．某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验：
①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl₄ ，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
1. （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：．
2. （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是　　．
  
  A . Br₂＞I₂ B . Fe³⁺＞Br₂ C . Br₂＞Fe³⁺ D . I^﹣＞Br^﹣
3. （3） II．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如图所示．
  请你根据使用推断：
  A中含有的酸根离子（填离子符号）．B中肯定含有的溶质是（写化学式）．
  写出实验中有关反应的化学方程式：
  ②
  ⑤．
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24. 完成下列问题．
I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：
1. （1） A和 E的化学式分别为、；
2. （2） A+B→C+丙的化学方程式：；
3. （3） D+C→B+E的离子方程式：；
4. （4） 1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生L丁气体．
5. （5） II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．
  实验序号
  甲
  乙
  丙
  混合物质量/mg
  255
  385
  459
  气体体积/mL
  280
  336
  336
  ①甲组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）
  ②盐酸的物质的量浓度为mol/L．．
  ③混合物中Mg和Al的物质的量之比为．
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试卷信息

小学

初中

高中

天津市五区县2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

天津市五区县2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	甲	乙	丙
混合物质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336