福建省厦门市2020年高考理综-化学4月模拟试卷

更新时间：2020-06-12 浏览次数：174 类型：高考模拟

一、选择题：

1. 下列有关酒精说法错误的是（）

A . 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75% B . 向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患 C . 工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用 D . 酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果

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2. 科学家合成的一种纳米小人结构如下图。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A . 易溶于水 B . 1 mol该物质最多可与16 mol H₂发生加成反应 C . 一氯代物有10种（不考虑空间异构） D . 所有原子处于同一平面

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3. 我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。图a是TiO₂结构图，图b是TiO₂吸附H₂O后形成“兔耳朵”的结构图，图c是图b的俯视图。下列叙述错误的是（）

A . 由图a可知，每隔4个Ti原子会有一列凸起 B . 由图b可知，凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点 C . 由图c可知，水分子和羟基之间靠共价键结合 D . 将CO引人体系，通过观察凸起结构变化，证实水煤气变换催化反应的发生

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4. 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

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5. 科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（）

A . Q的氧化物对应水化物为强酸 B . 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C . 元素非金属性的顺序为Z>Y>X D . W和X形成的化合物溶于水呈碱性

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6. 我国科学家设计了一种太阳能驱动的H₂S分解装置，工作原理如下图所示。下列叙述错误的是（）

A . 丙区发生的电极反应为 $\text{[math]}$ B . 丁区 $\text{[math]}$ 在催化剂表面发生电化学反应生成 $\text{[math]}$ 和H₂ C . 理论上甲区每生成1 mol S时通过质子交换膜的H⁺为2 mol D . 该装置实现了利用太阳能间接将H₂S分解为S和H₂

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7. 向0. 02 mol.L^-1 CuSO₄溶液中匀速滴加1 mol．L^-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu₂(OH)₂SO₄]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是（）

A . c(Cu²⁺)：a点=b点 B . bc段生成浅蓝色沉淀的反应为 $\text{[math]}$ C . d点时： $\text{[math]}$ D . 导电能力： $\text{[math]}$

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二、非选择题

8. 过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为： $\text{[math]}$ △H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如下图。
1. （1）过氧乙酸保存时应注意（填标号）。
  
  A . 避光 B . 低温 C . 密闭 D . 隔绝空气
2. （2）仪器a的名称为，其中盛放的试剂为（填“乙酸”或“双氧水”）。
3. （3）为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是。
4. （4）反应体系采用减压的目的是。
5. （5）过氧乙酸（含有少量H₂O₂杂质）的含量测定流程如下图。
  
  ①判断H₂O₂恰好除尽的实验现象是。
  
  ②过氧乙酸被Fe²⁺还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为
  
  ③若样品体积为V_omL，加入c₁mol.L^-1FeSO₄溶液V₁mL，消耗c₂mol.L^-1K₂Cr₂O₇溶液V₂ mL。则过氧乙酸含量为g.L^-1。
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9. “NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠( Na₂HPO₃)的工业流程如下图。

已知：25℃时，H₃PO₃的pK_a1=1.3，pK_a2=6.6。
1. （1） “合成”过程，主要氧化产物为H₃PO₃ ，相应的化学方程式为
2. （2） “除铅”过程，FeS除去微量Pb²⁺的离子方程式为。
3. （3） “减压蒸馏”过程，I^-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为（填化学式）。
4. （4） “调pH= II”的作用是。
5. （5）若“结晶”前溶液中Na₂HPO₃的浓度为0.1 mol.L^-1 ，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至（填数值）。
6. （6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H⁺和OH^-；A、B为离子交换膜。
  
  ①B膜最佳应选择
  
  ②阳极的电极反应式是。
  
  ③少量的I^一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是。
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10. 研究大气污染物SO₂、CH₃OH与H₂O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i： $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$
1. （1） CH₃OSO₃H发生水解： $\text{[math]}$ △H= kJ．mol^-1。
2. （2） T℃时，反应ii的CH₃OH(g)、SO₃ (g)的初始浓度分别为 $\text{[math]}$
  平衡时SO₃转化率为0.04%，则K= 。
3. （3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，
  如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。
  
  ①分子间的静电作用力最强的是（填“a”、“b”或“c”）。
  
  ②水将反应ii的最高能垒由eV降为 eV。
  
  ③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为（填标号）。
  
  A．CH₃OH中的氢氧键 B．CH₃OH中的碳氧键
  
  C．H₂O中的氢氧键 D．SO₃中的硫氧键
4. （4）分别研究大气中H₂O、CH₃OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。
  
  ①当c( CH₃OH)大于10^-11 mol.L^-1时，c(CH₃OH)越大，c( H₂SO₄)越小的原因是。
  
  ②当c( CH₃OH)小于10^-11mol.L^-1时，c(H₂O)越大，c( CH₃OSO₃H)越小的原因是。
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11. [化学——选修3：物质结构与性质]
一种Ru络合物与g-C₃N₄复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如下。
1. （1）基态碳原子的价电子排布图为。
2. （2） 1 mol HCOOH中含有的σ键数目为，HCOOH的沸点比CO₂高的原因为。
3. （3） Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
4. （4） Ru络合物中与Ru配位的原子有N、。
5. （5） Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp²杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是（填“前者”或“后者”）。
6. （6） -种类石墨的聚合物半导体g-C₃N₄ ，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
  
  ①g-C₃N₄中氮原子的杂化类型是。
  
  ②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。
  
  ③已知该晶胞的体积为Vcm³ ，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则g-C₃N₄的密度为g.cm^-3。
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12. [化学——选修5：有机化学基础]
苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1）反应①所需的试剂和条件是，B中的官能团名称是
2. （2） C的结构简式为。
3. （3）写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式。（不考虑立体异构，只需写出 3个）
4. （4） ⑤的反应类型是。
5. （5）写出F到G的反应方程式。
6. （6） H到I的转化过程中是否可以将1）、2）两步交换顺序，说出你的理由？
7. （7）设计由苯和制备的合成路线（无机试剂任选）。
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