江苏省扬州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-09-16 浏览次数：1247 类型：期末考试

一、单项选择题

1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　）

A . 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B . 秸秆就地焚烧，降低运输成本 C . 大力发展太阳能和风力发电 D . 对燃煤进行脱硫，减少SO₂对空气的污染

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2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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3. 下列属于化学变化的是（　　）

A . 干冰升华 B . 氯气液化 C . 海水晒盐 D . 钢铁生锈

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4. 能产生丁达尔效应的分散系是（　　）

A . CuSO₄溶液 B . 盐酸 C . Fe（OH）₃胶体 D . KOH溶液

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5. 下列物质属于电解质的是（　　）

A . NaOH固体 B . 氨气 C . 蔗糖 D . KCl溶液

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6. 在含有大量Ba²⁺、OH^﹣、Cl^﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A . HCO₃^﹣ B . NO₃^﹣ C . H⁺ D . Fe³⁺

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7. 下列化学用语正确的是（　　）

A . 质子数为17、中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . 氟原子的结构示意图： C . 明矾的化学式：KAlSO₄•12H₂O D . 次氯酸的电离方程式：HClO=H⁺+ClO^﹣

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8. 下列有关说法错误的是（　　）

A . 硅可用于制造光导纤维 B . 铝槽车可用于浓硫酸的贮运 C . 铝热反应可用于焊接铁轨 D . 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

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9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A . 钠和水反应：2Na+H₂O=2Na⁺+OH^﹣+H₂↑ B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓ C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓ D . 氯气通入FeCl₂溶液中：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^﹣+2Fe³⁺

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10. 下列装置能达到实验目的是（　　）

A . 用于分离酒精和水 B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO₂ C . 用于除去CO₂中的少量HCl D . 用于制备蒸馏水

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11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D . MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料

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12. (2016高一上·连云港期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）

A . 1mol H₂含有的分子数目为N_A B . 24g Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为N_A C . 1L 1mol•L^﹣¹CaCl₂溶液中含有的Cl^﹣离子数目为N_A D . 常温常压下，11.2LO₂中含有的原子数目为N_A

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13. 关于NaHCO₃和Na₂CO₃的性质判断正确的是（　　）

A . 常温下溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃ B . 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO₃＞Na₂CO₃ C . 热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D . 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO₃＜Na₂CO₃

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14. 下列试剂的保存方法中错误的是（　　）

A . 少量的钠保存在煤油中 B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D . NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

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15. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（　　）
物质
除杂试剂
方法
A
CO（ CO₂）
NaOH溶液
洗气
B
FeCl₂溶液（ FeCl₃）
足量铜粉
过滤
C
KNO₃（KCl）
﹣﹣
蒸发结晶
D
Al₂O₃（Fe₂O₃）
NaOH溶液
过滤

A . A B . B C . C D . D

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二、不定项选择题

16. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）

A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K⁺ B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO₄²^﹣ C . 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃²^﹣ D . 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H₂O₂ ，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe²⁺

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17. 反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（　　）

A . Cl₂发生氧化反应 B . NH₃是还原剂 C . 每生成1 mol N₂ ，转移3 mol电子 D . 被氧化与未被氧化的NH₃物质的量之比为1：3

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18. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）

A . Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ B . MgCl₂→Mg→Mg₃N₂ C . S→SO₂→H₂SO₄ D . NaCl→Cl₂→FeCl₂

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19. 下列实验操作正确的是（　　）

A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

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20. 将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H₂ ，得到溶液X．下列分析一定正确的是（　　）

A . 开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜 B . 过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度 C . 该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L^﹣1 D . 溶液X中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比一定为1：1

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三、非选择题

21. 按要求回答下列问题：
1. （1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的性．
2. （2）使品红溶液褪色的气体可以是SO₂ ，也可以是气体．
3. （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是．
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22. 按要求进行计算，直接写出计算结果：
1. （1）标准状况下，2.24L Cl₂的质量为g．
2. （2） 10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³ ，则元素R的相对原子质量为．
3. （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH^﹣与CO₃²^﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为．
4. （4）将10mL1.00mol/L Na₂CO₃溶液与10mL1.00mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．
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23. 下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．
回答下列问题：
1. （1） C的化学式是．
2. （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是．
3. （3）写出反应①的离子方程式．
4. （4）写出反应②的化学方程式．
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24. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），流程如图：
1. （1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
2. （2）还原时，试剂X若选用SO₂ ，则反应后的阴离子是（填化学式）．
3. （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥．
4. （4）七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．
  步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
  步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO₄溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO₄溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO₄反应），发生的反应为：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
  步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．
  ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、．
  ②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片（请写出计算过程）．
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25. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．
回答下列问题：
1. （1）甲装置中仪器a的名称是，MnO₂在反应中所起的作用是．
2. （2）装置乙中饱和食盐水的作用是．
3. （3） ①制取漂白粉的化学方程式是．
  ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl₂）远大于n[Ca（ClO）₂]，其主要原因是．
  ③为提高Ca（ClO）₂的含量，可采取的措施是（任写一种即可）．
4. （4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）．
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26. 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN₃受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe₂O₃中铁置换出来，同时又将KClO₄还原为KCl；
③NaHCO₃受热分解．
请回答下列问题：
1. （1） KClO₄（高氯酸钾）中氯元素的化合价为，NaN₃（叠氮酸钠）中阴离子的符号为．
2. （2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
  ①产生的气体成分有（填化学式）．
  ②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有（填化学式）．
  ③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN₃的质量分数为．
3. （3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（ NaN₃）、n（Fe₂O₃）、n（KClO₄）三者之间，应满足的定量关系是．
4. （4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO₄的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄溶解后加热，，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO₄ ．
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省扬州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省扬州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	物质	除杂试剂	方法
A	CO（ CO₂）	NaOH溶液	洗气
B	FeCl₂溶液（ FeCl₃）	足量铜粉	过滤
C	KNO₃（KCl）	﹣﹣	蒸发结晶
D	Al₂O₃（Fe₂O₃）	NaOH溶液	过滤