江苏省苏州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-09-16 浏览次数：738 类型：期末考试

一、选择题

1. “保护环境”我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）

A . 发展公共交通绿色出行 B . 过度开发资源促进经济发展 C . 煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D . 对生活废弃物进行分类处置

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2. 下列化学用语正确的是（　　）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . 硫酸的电离方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄²^﹣ C . S²^﹣的结构示意图： D . 明矾的化学式：KAl（SO₄）₂•12H₂O

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3. 属于电解质的是（　　）

A . CO₂ B . Al C . NaCO₃ D . 蔗糖

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4. 下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

A . 碳酸钠用于治疗胃酸过多 B . 稀硫酸用于除铁锈 C . 晶体硅用于制造光导纤维 D . 硫酸钡用于制作石膏绷带

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5. 下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）

A . 电解氯化钠溶液制金属钠 B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉 D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

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6. 有关下列流程的判断正确的是（　　）

A . 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B . 反应②产生的阴离子主要为CO₃²^﹣ C . 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行 D . 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解

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7. 下列有关实验装置的说法正确的是（　　）

A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精 B . 用图装置配制稀硫酸 C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体 D . 用图装置除去Cl₂中的HCl

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8. 下列除去杂质的操作方法不正确的是（　　）

A . 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B . 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水 C . 自来水中含少量Fe³⁺：蒸馏 D . 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥

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二、不定项选择题

9. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe³⁺生成的是（　　）

A . 硫酸锌 B . 氯水 C . 氯化铜 D . 硝酸钠

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10. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂ ，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　）

A . 氧化剂是Cl₂ B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 C . 每生成1molN₂ ，转移3mol电子 D . 被氧化与未被氧化的NH₃物质的量之比为1：3

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11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A . FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ C . 漂白粉溶液中：H⁺、Na⁺、I^﹣、Cl^﹣ D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、OH^﹣

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12. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05N_A B . 28gN₂和N₄组成的混合气体中含有的原子数为3N_A C . 0.1 mol•L﹣1Na₂SO₄溶液含有0.1N_A个SO₄²^﹣ D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N_A

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13. 下列离子方程式正确的是（　　）

A . 过氧化钠投入到水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑ B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O C . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺ D . 实验室制取氯气：MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2Cl^﹣+2H₂O

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14. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（　　）

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ B . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃ C . Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ AlCl₃ D . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

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15. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊	该溶液中一定含有CO₃²^﹣
C	向无色溶液中滴加氯水，再加CCl₄振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色	该溶液中一定含有I^﹣
D	取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色	该溶液一定含有Na⁺、K⁺

A . A B . B C . C D . D

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16. 现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe₂O₃和FeO）．粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（　　）

A . 28% B . 56% C . 72% D . 80%

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三、解答题

17. 写出下列反应的化学方程式．
1. （1）电解饱和食盐水：．
2. （2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：．
3. （3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：．
4. （4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：．
5. （5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮．
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18. 高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．
1. （1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250mL0.100mol/L的KMnO₄酸性溶液．
  ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．
  ②配制过程中玻璃棒所起的作用有．
  ③下列操作导致所配溶液浓度偏小的缝（填序号）．
  A．加水定容时俯视刻度线
  B．容斌瓶内壁附有水珠而未干燥处理
  C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
2. （2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
  ①已知：酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应生成Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄的混合溶液．写出该反应的离子方程式：．
  ②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和．
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19. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
1. （1）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：．某问学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有．
2. （2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液．某同学设计如下实验方案：
  ①写出上述实验中有关物质的化学式：A；B．
  ②写出通入气体C的化学方程式：．
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20.
如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物己略去）
请回答下列问题：
1. （1）物质D的化学式为，其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述）．
2. （2）写出反应③的化学方程式：．
3. （3）写出反应④的离子方程式：．
4. （4）写出反应⑤的化学方程式：．
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21. 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：
1. （1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是　　．
  
  A . 分解反应 B . 化合反应 C . 复分解反应 D . 置换反应
2. （2）写出反应③的离子方程式．
3. （3）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
  ①溶解；
  ②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、；
  ③过滤；
  ④；
  ⑤蒸发结晶．
  其中加入过量氯化钡溶液的目的是．
4. （4） X溶液中的主要阳离子是Na⁺和．
5. （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是．
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22. 二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
1. （1） I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
  ①测得该雨水样品的pH为4.73；
  ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
  测定时间/h
  0
  1
  2
  3
  4
  雨水样品的pH
  4.73
  4.62
  4.56
  4.55
  4.55
  根据以上信息，回答下列问题：
  正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为．
2. （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是．
3. （3） II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
  ①过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是．
  ②计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55