云南省玉溪市江川区第二中学2018-2019学年高一上学期化...

更新时间：2021-07-07 浏览次数：85 类型：期末考试

一、单选题

1. 将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（）

A . 水进入左瓶 B . 水进入右瓶 C . 水同时进入两瓶 D . 水不进入任何一瓶

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2. (2016高一上·黑龙江期中) 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C . 非金属单质在反应中只做氧化剂 D . 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

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3. FeS₂的结构类似于Na₂O₂ ，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H₂S₂ ， H₂S₂类似于H₂O₂ ，易分解：H₂S₂=H₂S＋S↓。实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为（）

A . H₂S B . S C . Fe²^＋ D . Fe³^＋

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4. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A . 铜器出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃] B . 铁制菜刀生锈 C . 大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D . 铝锅表面生成致密的薄膜(Al₂O₃)

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5. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）

A . 除去CO中少量O₂ ，通过灼热的铜网后收集气体 B . 除去K₂CO₃固体中的少量NaHCO₃ ，置于坩埚中加热 C . 除去FeSO₄溶液中混有的CuSO₄ ，加入适量Zn粉后过滤 D . 除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法

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6. 在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是（）

A . 稀硫酸 B . 氯化钡溶液 C . 硝酸银溶液 D . 稀硝酸

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7. (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）

A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应 B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢 C . 经过了特殊工艺处理 D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜

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8. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）

A . HCl→H₂ B . CO₂→CO C . Fe₂O₃→Fe D . Br^－→Br₂

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9. 下列叙述正确的是（）

A . Na₂SiO₃是硅酸盐，但不能溶于水 B . 电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐 C . 建筑工业常用水玻璃作黏合剂 D . 用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火

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10. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）

A . H₂SO₄→SO₂ B . H₂S→SO₂ C . S→SO₂ D . $\text{[math]}$ →SO₂

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11. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N_A B . 常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A C . 1 L 1 mol·L^-1的稀硝酸中，含氧原子数为3N_A D . 1 mol CO和CO₂混合气体中含C原子数为N_A

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12. (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）

A . N₂ B . Cl₂ C . H₂ D . CO₂

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13. 在一密闭容器中盛有a L Cl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是（）

A . Cl₂∶H₂＝1 B . Cl₂∶H₂＜1 C . Cl₂∶H₂≥1 D . Cl₂∶H₂≤1

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14. 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）

A . NO₂→HNO₃＋NO B . $\text{[math]}$ →NH₃ C . NH₃→NO D . P₂O₅→H₃PO₄

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15. 不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了（）

A . Ni和Cr B . Ni和Au C . Cr和 Au D . Cr和Pt

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16. 关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中错误的是（）

A . 铁元素化合价不完全相同 B . 氧元素的化合价完全相同 C . 氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D . 铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体

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17. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N_A B . 1.8 g 的NH₄⁺中含有的电子数为1.1N_A C . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H₂含有相同的原子数 D . 2.3 g金属钠与O₂完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol

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18. 下列有关一氧化氮的描述错误的是（）

A . 是一种无色无毒的气体 B . 实验室常用排水法收集 C . 与空气混合后很快变为红棕色 D . 是一种具有还原性的气体

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19. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A . 胶粒直径小于1 nm B . 胶粒不停地作无规则运动 C . 胶粒带正电荷 D . 胶粒不能通过半透膜

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20. 下列关于二氧化硅的说法错误的是（）

A . 二氧化硅是一种非金属氧化物 B . 二氧化硅不存在单个的分子 C . 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8 D . 二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成

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21. 下列转化需加入氧化剂才能完成的是（）

A . H^＋―→H₂ B . $\text{[math]}$ ―→Mn²^＋ C . CO₂―→ $\text{[math]}$ D . S²^－―→ $\text{[math]}$

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22. 已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）

A . 32 B . 32 g C . 64 g·mol^-1 D . 32 g·mol^-1

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23. 下列关于物质的量的表述中错误的是（）

A . 1.5 mol H₂O和2.5 mol水 B . 2 mol H₂SO₄和5 mol硫酸 C . 1.2 mol H₂和1.6 mol氢 D . 10 mol Ne和12 mol氖原子

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24. 下列说法错误的是（）

A . 自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在 B . 二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态 C . 石英、水晶、玛瑙都是结晶形的 D . 无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

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25. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A . 二氧化碳、硫酸钡 B . 盐酸、蔗糖 C . 硝酸钾、酒精 D . 氢氧化钠、氯气

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26. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅。下列有关说法正确的是（）

A . 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol^－¹ B . 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C . 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D . 1 mol青蒿素中含11 mol H₂

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二、实验题

27.
1. （1）工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：
2. （2）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
  
  A . 石灰石 B . 锌粒 C . 纯碱
3. （3）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是。
4. （4）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①，②。
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28. 下图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

回答下列问题：
1. （1）指出试管a、b、c中产生的实验现象：
  ①a中；
  
  ②b中；
  
  ③c中。
2. （2）将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是。
3. （3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：。
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29. 某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图装置进行实验。
1. （1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？；反应开始后，试管中能观察到的现象是。
2. （2）已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm^－³ ， ρ(Na)：0.97 g·cm^－³ ， ρ(煤油)：0.8 g·cm^－³。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间(填“长”或“短”)，其原因是。
3. （3）从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应。
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30. 某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
1. （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。
2. （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
  ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
  
  ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。
3. （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。
4. （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：
5. （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，
  说明Fe²⁺具有性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量。
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31. 某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。
请完成下列问题：
1. （1）装置A中发生反应的离子方程式为。
2. （2）装置B如图中所示正放，则连接A的接口是(填序号)。
3. （3）实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是，其原因。
4. （4）取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为(填“需要”或“不需要”)放，理由是。
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