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2017年陕西省延安市黄陵中学重点班高考化学考前模拟试卷(二...

更新时间:2017-08-19 浏览次数:909 类型:高考模拟
一、<b >选择题</b>
  • 1. 化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法正确的是(  )

    A . 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯 B . 减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾 C . 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂,能避免有机溶剂污染食品 D . 蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒
  • 2. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;R原子的质子数是Y原子质子数的两倍.下列有关这四种元素的相关叙述正确的是(  )
    A . R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 B . X与Z组成的化合物溶于水呈碱性 C . 只有Y元素存在同素异形体 D . X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
    A . 标准状况下,22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NA B . 0.1 mol羟基中所含电子数目为NA C . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA
  • 4. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述错误的是(  )
    A . 放电时正极附近溶液的碱性增强 B . 充电时锌极与外电源正极相连 C . 放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原 D . 充电时阳极反应为:Fe(OH)3﹣3e+5OH═FeO42+4 H2O
  • 5. (2018高二上·田阳月考) 下列化合物中同分异构体数目最少的是(  )

    A . 戊烷 B . 戊醇 C . 戊烯 D . 乙酸乙酯
  • 6. (2016·成武模拟) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(   )

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加稀NaOH溶液,将红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4+

    B

    向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液

    出现白色沉淀

    溶液X 中一定含有SO42

    C

    滴加氯水和CCl4 , 振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I

    D

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+、无K+

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 7. 常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

    A . a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是d B . a点溶液中:c(NH3•H2O)+c(H+)═c(OH C . b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)═2c(SO42 D . c点溶液中:c(Na+)═c(SO42)+c(NH4+)+c(NH3•H2O)
二、<b >解答题</b>
  • 8. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生产CuCl的流程:

    根据以上信息回答下列问题:

    1. (1) 生产过程中X的化学式为
    2. (2) 写出产生CuCl的化学方程式:
    3. (3) 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由.实际生产中SO2要适当过量,原因可能是(答一点即可).
    4. (4) 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:

      pH

      1

      2

      3

      4

      5

      6

      7

      CuCl产率/%

      70

      90

      82

      78

      75

      72

      70

      析出CuCl晶体最佳pH为,当pH较大时CuCl产率变低原因是.调节pH时,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是

    5. (5) 氯化亚铜的定量分析:

      ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中,充分溶解.

      ②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ . 三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):

      平行实验次数

      1

      2

      3

      0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)

      24.35

      24.05

      23.95

      则样品中CuCl的纯度为(结果保留三位有效数字).

  • 9. 淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):实验过程如图1:

    ①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;

    ③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;

    ④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体.硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题:

    1. (1) 实验①加入98%硫酸少许的目的是:
    2. (2) 冷凝水的进口是(填a或b);实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是
    3. (3) 装置B的作用是.为使尾气充分吸收,C中试剂是
    4. (4) 重结晶时,将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体.该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在(填上述步骤序号)时除去;而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在(填“滤纸上”或“滤液中”).
    5. (5) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.

      用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:,称取该样品加适量水完全溶解,然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图2,则消耗KMnO4溶液的体积为

  • 10. 人们常用催化剂来选择反应进行的方向.如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

    ①在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=

    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式:

  • 11. 已知:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=﹣a kJ•mol﹣1

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:

    温度(℃)

    250

    300

    350

       K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol•L﹣1、c(H2)=0.4mol•L﹣1、c(CH3OH)=0.8mol•L﹣1 , 则此时vv(填“>”、“<”或“=”).

    ②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

    时间(min)

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P/P

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0~15min,用H2表示的平均反应速率为,达到平衡时CO的转化率为

  • 12. 利用钠碱循环法可除去SO2 , 消除SO2对环境的污染.吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:

    n(SO32):n(HSO3

    91:9

    1:1

    1:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显性.

    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母).

    a.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH

    b.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3

    c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+(OH

    d.c( Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

  • 13. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.

    1. (1) W原子的核外电子排布式为

    2. (2) 均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其中盐的化学式为,推测盐中阴离子的空间构型为,其中心原子杂化方式为

    3. (3) Z、W两种元素电负性的大小关系为;Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为

    4. (4)

      CO的结构可表示为CO,元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY.如表是两者的键能数据(单位:kJ•mol﹣1):


      A﹣B

      A═B

      A≡B

      CO

      357.7

      798.9

      1071.9

      Y2

      154.8

      418.4

      941.7

      ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因:

      ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子,其结构如图所示,请结合上表数据分析,下列说法中,正确的是

      A.Y4为一种新型化合物

      B.Y4与Y2互为同素异形体

      C.Y4的沸点比P4(白磷)高

      D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量.

  • 14. 化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药.可以通过如图所示的路线合成:

    已知:RCOOH RCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色.

    请回答下列问题:

    1. (1) B→C的转化所加的试剂可能是,C+E→F的反应类型是
    2. (2) 有关G的下列说法正确的是        .    
      A . 属于芳香烃 B . 能与FeCl3溶液发生显色反应 C . 可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D . 1mol G最多可以跟4mol H2反应
    3. (3) E的结构简式为
    4. (4) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
    5. (5) 写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式

      ①能发生水解反应

      ②与FeCl3溶液能发生显色反应

      ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    6. (6) 已知:工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化.苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体.试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用).

      注:合成路线的书写格式参照如图示例流程图:

      CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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