江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试试题

更新时间：2020-02-28 浏览次数：415 类型：水平会考

一、选择题：

1. 为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（）

A . 单质 B . 有机物 C . 盐 D . 氧化物

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2. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A . 双氧水—Na₂O₂ B . 小苏打—NaOH C . 胆矾—Cu(OH)₂ D . 干冰—CO₂

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3. 下图仪器中名称为圆底烧瓶的是（）

A . B . C . D .

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4. 标准状况下，1molO₂的体积约为（）

A . 5.6L B . 11.2L C . 22.4L D . 33.6L

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5. 实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于（）

A . 置换反应 B . 化合反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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6. 大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（）

A . 糖类 B . 油脂 C . 蛋白质 D . 无机盐

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7. 下列变化属于化学变化的是（）

A . 金属腐蚀 B . 碘的升华 C . 氨气液化 D . 矿石粉碎

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8. 下列物质含有离子键的是（）

A . CO₂ B . N₂ C . KCl D . H₂O

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9. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是（）

A . K^＋ B . Ca²^＋ C . Mg²^＋ D . Na^＋

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10. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 苯的结构简式：C₆H₆ B . 氢分子的电子式：H：H C . 氧原子的结构示意图： D . 硝酸钾的电离方程式：KNO₃=K^＋+N⁵^＋+3O²^－

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11. 反应4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 3Mn+2Al₂O₃可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . Al是还原剂 B . MnO₂发生氧化反应 C . Al的化合价降低 D . MnO₂中O被还原

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12. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（）

A . 转移溶液 B . 搅拌溶液 C . 熄灭酒精灯 D . 取蒸发皿

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13. 下列实验方案能达到目的的是（）

A . 用排水集气法收集HCl气体 B . 用燃烧的木条检验N₂和CO₂ C . 用KSCN溶液检验溶液中的Fe³^＋ D . 用丁达尔效应鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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14. 在含有大量的H^＋、Ag^＋、NO₃^－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A . CO₃²^－ B . OH^－ C . Cl^－ D . Na^＋

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15. 下列反应中，不能用离子方程式H^＋+OH^－= H₂O来表示的是（）

A . CH₃COOH+NH₃·H₂O =CH₃COONH₄+H₂O B . H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O C . HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O D . HCl+NaOH=NaCl+H₂O

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16. 碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如下图所示：

下列关于上述两种物质的说法正确的是（）

A . 分子式不同 B . 碳氢键(C-H)数目不同 C . 互为同分异构体 D . 物理性质、化学性质完全相同

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17. 食醋中约含有3%~5%的乙酸(CH₃COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是（）

A . 摩尔质量为60g·mol^－1 B . 无色无味的液体 C . 难溶于水 D . 酸性比碳酸弱

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18. 下列有机反应的化学方程式正确的是（）

A . CH₂=CH₂+Br₂→CH₃—CHBr₂ B . C₂H₄+3O₂ 2CO₂+2H₂O C . CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂Na+H₂O D . CH₃CH₂OH+CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃

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19. 下列过程需要吸收热量的是（）

A . 甲烷在空气中燃烧 B . 稀释浓硫酸 C . 镁条与盐酸反应 D . 冰融化成水

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20. 反应2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 升高温度能减慢反应速率 B . 减小CO浓度能加快反应速率 C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D . 达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

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21. 某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（）

A . 锌片不断溶解，说明Zn失去电子 B . 铜片上产生气泡，说明溶液中H^＋在其表面得到电子 C . 电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 D . 该装置中发生的总反应为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

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22. 请阅读下列材料，回答问题。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
1. （1）为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素 $\text{[math]}$ Md的质量数为（）
  
  A . 101 B . 157 C . 258 D . 359
2. （2） Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（）
  
  A . 质子数 B . 电子层数 C . 核外电子数 D . 最外层电子数
3. （3）判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（）
  
  A . HCl的热稳定性比H₂S的强 B . 氯气能溶于水，硫难溶于水 C . 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D . AgCl是白色固体，Ag₂S是黑色固体
4. （4）锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）
  
  A . 最高化合价为+2 B . 原子半径比钠的大 C . 单质与水的反应比钠更剧烈 D . 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
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二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。

23. 乙醇(CH₃CH₂OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
1. （1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：
  CH₂=CH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH
  
  该反应属于反应(填“加成”或“取代”)。
2. （2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是。
3. （3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有性。
4. （4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br₂ ，判断该方法是否可行：(填“是”或“否”)，判断的理由是。
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24. 硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：
1. （1） “制浆”过程中发生反应的化学方程式是。
2. （2） “气体X”的化学式是。
3. （3） Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
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25. 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
1. （1）某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
  
  ①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是。
  
  ②装置C的作用是。
  
  ③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H^＋；检验“矾精”中含有SO₄²^－的方法是。
2. （2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe₂O₃)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试试题

副标题：

*注意事项：

江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试试题

试题分析

总体分析

题量分析

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