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西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一上学期...

更新时间：2020-06-11 浏览次数：161 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（   ）
    A . Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气 B . Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C . Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 D . 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能
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  • 2. 下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是（    ）
    A . 加热时均可以分解产生气体 B . 与盐酸反应的离子反应方程式一样 C . 都可以与盐酸反应生成气体 D . 碳酸钠俗称小苏打
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  • 3. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（   ）
    A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C . Al(OH)3能溶于盐酸 D . Al(OH)3属于两性氢氧化物
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  • 4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（    ）
    A . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 B . 氢氧化亚铁是红褐色沉淀 C . Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀 D . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
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  • 5. 以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（    ）
    A . 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B . 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C . 焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D . 焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高
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  • 6. 下列离子方程式书写正确的是（    ）
    A . 盐酸与硝酸银反应：H++Cl-+Ag++NO3-=HNO3+AgCl↓ B . 硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C . 大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2↑ D . 稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42-+H++2Na++2OH-=Na2SO4↓+2H2O
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  • 7. 关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（   ）
    A . 两者都能产生丁达尔效应 B . 两者都不能产生丁达尔效应 C . CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D . CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
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  • 8. 下列反应属于氧化还原反应的（   ）
    A . H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C . NH3+HCl＝NH4Cl D . CuO+H2 Cu+H2O
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  • 9. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，下列说法中正确的是（    ）
    A . Na是氧化剂 B . Na既是氧化剂，又是还原剂 C . Na是还原剂 D . H2O是还原剂
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  • 10. 下列关于金属的叙述中正确的是（    ）
    A . 所有的金属都是固态的 B . 金属具有导电性、导热性和延展性 C . 所有金属都不能与碱反应 D . 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
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  • 11. (2016高二上·巴彦期中) 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（   ）
    A . B . C . D .
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  • 12. 下列实验装置与实验对应的是（    ）

    A蒸馏

    B过滤水中的泥沙

    C．萃取

    D稀释浓硫酸
    A . A   B . B   C . C   D . D
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  • 13. 配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（   ）
    A . 偏大 B . 偏小 C . 不变 D . 无法确定
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  • 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A . 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol B . 16gO2的物质的量为1mol C . 16gO2中含有的氧原子数为1mol D . 物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-1
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  • 15. 设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（   ）
    A . 含有1mol H2 B . 含有NA个水分子 C . 质量为18 g/mol D . 在标准状况下的体积为22.4 L
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二、实验题
  • 16. 现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：

    1. （1） 如图所示的仪器中配制溶液不需要的是 (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、 (填仪器名称)。
    2. （2） 使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)
      A . 检查气密性 B . 检查是否漏水 C . 烘干
    3. （3） 经计算，需Na2SO4的质量为g。
    4. （4） 你选用的容量瓶规格为mL。
    5. （5） 配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

      ①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容

      其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。

    6. （6） 在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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三、解答题
  • 17. 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
    1. （1） 三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是(填选项)。

      a．钠    b．铝   c．铁

    2. （2） 金属钠与水发生反应的离子方程式为；（填选项）

      a.2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

      b.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

      c.2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

    3. （3） 可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。

      a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动

    4. （4） 填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

       

      a：，b：，c：；

      ①；

    5. （5） Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为。
    6. （6） 将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

      a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

      b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。

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四、计算题
  • 18. 请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
    1. （1） 3.01×1023个NH3分子的物质的量。
    2. （2） 0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量。
    3. （3） 2.3gNO2的物质的量。
    4. （4） 标况下，33.6LN2的物质的量。
    5. （5） 0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=。
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