①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式。
②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为。
③反应结束后，将乙中溶液边加入，边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K，充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因 |
| 关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因。 |
| 实验结束，振荡C静置 | ③ | ④(用方程式解释) |
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+ ， ClO3－转化为Cl－；
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。
①2CH4(g)+O2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
③2CH3OH(g) CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动
b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态
c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率
d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：。
ii.反应②自发进行的条件是。
iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2 ， 8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1 ， 用H2表示反应②的速率是；可逆反应③的平衡常数K3=。
iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)ν(逆)，说明原因。
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O
回答下列问题：
①该氧化物的化学式为。
②氧、铁的原子半径分别为rO pm、rFe pm，晶体密度为ρg·cm－3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 该晶胞的空间利用率为(用含π的式子表示)
已知：
①E、G能发生银镜反应
②R—CHO+R′—CH2—CHO
(R、R表示烃基或氢)。
请回答下列问题：
i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。
。
，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)
