①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是。
②CN－的电子式为。
③处理废水的离子方程式为。
①A是，生成的B在标准状况的体积为mL。
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式。
已知101kPa，298K时，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分别为－84.7 kJ·mol－1、+52.3 kJ·mol－1。则a=。
2C2H6(g)+O2(g) 2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料气(70.1%空气、29.9%C2H6)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：
①反应的平衡常数表达式为K=，K(750℃)K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是。根据表中数据选择适宜的反应温度为。
已知该反应的速率方程为v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，则m=，n=。
IV质子膜燃料电池法。
回答下列问题：
①滤渣I的主要成分是(填化学式)。
②控制其它条件不变，溶液的pH对H2O2除铁效果的影响如图，除铁时应控制溶液pH为(填整数值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17 ， 溶液体积变化忽略不计)
②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉体的晶粒度，但也要保证主元素的质量分数在56%以上。下表是不同Mg：Zn(质量比)对产品品粒度及Zn质量分数的影响：
Mg︰Zn(质量比)不宜超过。
搅拌时用(填“铁棒”或“玻璃棒”)。
用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。
用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡(任写一个)。
将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO4产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO2：。
)中的共价键数目为1.5NA
