2016-2017学年山西省太原市高一下学期期中化学试卷

更新时间：2017-07-22 浏览次数：1121 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 制出了第一张元素周期表的科学家是（）

A . 勒夏特列 B . 汤姆生 C . 阿伏加德罗 D . 门捷列夫

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2. 近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）

A . $\text{[math]}$ Ce B . $\text{[math]}$ Ce C . $\text{[math]}$ Ce D . $\text{[math]}$ Ce

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3. 自热视频已成为现代生活的时尚．自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（）

A . 熟石灰和水 B . 生石灰和水 C . 氯化钠和水 D . 氯化铵和氢氧化钡晶体

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4. 元素的种数与原子的种数相比（）

A . 前者多 B . 后者多 C . 一样多 D . 无法确定

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5. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A . 抗氧化剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 增稠剂

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6. 目前，我市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（）

A . 化学能转化成机械能在转化成电能 B . 化学能转化成热能在转化成电能 C . 化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能 D . 化学能转化成热能在转化成机械能在到电能

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7. 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）

A . 任意位置寻找 B . 稀有气体元素中寻找 C . 金属和非金属的分界线处寻找 D . 活泼金属和活泼非金属区中寻找

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8. 下列物质中，属于共价化合物的是（）

A . 氯化镁 B . 二氧化碳 C . 氢气 D . 硫酸铜

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9. 下列电子式的书写正确的是（）

A . Mg²⁺ B . S²^﹣ C . D .

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10. 山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是（）

A . 将煤粉碎后燃烧 B . 通入大量的空气 C . 加入的煤越多越好 D . 将煤和空气在密闭的空间里燃烧

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11. 下列互为同位素的是（）

A . Na 和 Na⁺ B . H₂和 D₂ C . ¹⁶O 和 ¹⁸O D . CO 和 CO₂

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12. 下列反应中，不属于可逆反应的是（）

A . 2NO₂=N₂O₄与N₂O₄=2NO₂ B . H₂+I₂ $\text{[math]}$ 2HI与2HI $\text{[math]}$ H₂+I₂ C . CO₂+H₂O=H₂CO₃与 H₂CO₃=CO₂↑+H₂O D . CaO+CO₂=CaCO₃与CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑

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13. 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）

A . 铜片为电池的负极 B . SO₄²^﹣向负极移动 C . 电子从铜片流向锌片 D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺

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14. Al（OH）₃ 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）₃ 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+3H₂O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）

A . 离子反应 B . 吸热反应 C . 复分解反应 D . 氧化还原反应

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15. 下列表示的是化学反应 A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）

A . v（A）=0.3mol∙L^﹣¹∙s^﹣¹ B . v（B）=0.5mol∙L^﹣¹∙s^﹣¹ C . v（C）=0.25mol∙L^﹣¹∙s^﹣¹ D . v（D）=0.2mol∙L^﹣¹∙s^﹣¹

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16. 下列各组递变情况描述错误的是（）

A . H、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B . P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次降低 D . Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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17. 2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．下列粒子之间存在化学键的是（）

A . 质子与电子之间 B . 水分子与水分子之间 C . 氧分子中氧原子与氧原子之间 D . 氯化钠中钠离子与钠离子之间

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18. 复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O₂═2O₃ ，下列有关说法正确的是（）

A . 该变化属于物理变化 B . 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高 C . 空气中臭氧比氧气更稳定 D . 氧分子中的化学键断裂会放出能量

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19. 下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）

A . 共价化合物中一定没有离子键 B . 单质中一定没有离子键，一定有共价键 C . 共价键通过原子之间得失电子形成 D . 非金属元素组成的化合物中不可能有离子键

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20. A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍．下列有关说法正确的是（）

A . B 的M层电子数是K层的3倍 B . C 的离子具有与 Na⁺相同的电子层结构 C . A 与 D 形成的化合物属于离子化合物 D . C 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强

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二、<b >必做题</b>

21. 山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地．请回答下列问题．
1. （1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源．
2. （2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料．天然气的主要成分是，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H₂），反应的化学方程式是，此时得到的水煤气中 CO和 H₂的质量比是．
3. （3）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂混合时，发生反应 N₂H₄+2X═N₂+4H₂O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X的化学式是，该反应为放热反应，反应物的总能量生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．
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22. 英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．
请回答下列问题．
1. （1）电池是将化学能直接转化为能的装置．
2. （2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是．
3. （3） b 电极上的反应为，则该电极为电池的极．从氧化还原角度分析，该反应属于反应．
4. （4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是．
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23. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl₅ ，发生反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）
反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
t/s
0
30
150
250
350
450
n（PCl₃）/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
x
请回答下列问题：
1. （1） x 的值是；
2. （2） 0﹣50s 内，用PCl₃的浓度变化表示的化学反应速率是；
3. （3） 250s 以后，Cl₂的物质的量不再改变的原因是；
4. （4） 250s 时，容器中Cl₂的物质的量是，PCl₅的物质的量是，PCl₅的转化率是．
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24. 某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
请回答下列问题．
1. （1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是．
2. （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是．
3. （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到，原因是．
4. （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO₄溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？
  甲同学：CuSO₄溶液中的Cu²⁺对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
  乙同学：CuSO₄与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
  你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量，观察现象．
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25. 同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
1. （1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈色．有关反应的化学方程式是，其中的氧化剂是．
2. （2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈色．由此得出的结论是．
3. （3）综合以上两个实验，最终得出的结论是．
4. （4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是．
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26. 表为元素周期表的一部分．
碳
氮
Y
X
硫
Z
请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
1. （1） X是，它的原子M层电子数是．
2. （2）表中元素原子半径最大的是．
3. （3） Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程．
4. （4）氮气中氮原子之间的化学键属于键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是N_A ．
5. （5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是，请用化学方程式说明这一结论．
6. （6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是．由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是．
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27. 已知在25℃，101kPa下，16g气态CH₄充分燃烧生成液态水时放出890kJ热量．请计算：
1. （1） 112LCH₄（标准状况）在25℃，101kPa下，充分燃烧生成液态水时放出的热量；
2. （2）上述过程中同时产生二氧化碳的体积（标准状况）．
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28. 短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．
请回答下列问题：
1. （1） Y的元素符号是．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH7（填大于、小于或等于）．
2. （2） X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期第族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是，能说明这一强弱关系的事实是．
3. （3） r的化学式是，p中存在的化学键类型是．用电子式表示q的形成过程．
4. （4） n与p反应的化学方程式是，该反应中2mol n完全反应时转移电子的数目是N_A ．
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29. 烟气中的氮氧化物（NO_x）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO₃与烟气中的NO完全反应生成NO₂ ，同时放热317.3kJ．请计算：
1. （1）标准状况下，1m³烟气中含NO 0.224L，要处理3m³烟气中的NO，需O₃的体积．
2. （2）上述 O₃与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．
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