2016-2017学年湖南省娄底市高一下学期期中化学试卷

更新时间：2017-07-18 浏览次数：358 类型：期中考试

一、单项选择题

1. 我国成功研制的铯（¹³³Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（）

A . 23 B . 55 C . 78 D . 133

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2. A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）

A . 主族 B . 副族 C . Ⅷ族 D . Ⅶ族

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3. 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）

A . 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B . 单质还原能力最强的是铯 C . 单质熔点最低的是钠 D . 原子半径逐渐减少

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4. 下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（）

A . 金属性逐渐增强 B . 化合价逐渐升高 C . 失电子能力逐渐减弱 D . 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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5. (2016高二上·广州开学考) 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　）

A . HCl B . Na₂S C . MgCl₂ D . NaOH

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6. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）

A . LiI B . NaBr C . KCl D . CsF

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7. 已知_aX^m⁺和_bYⁿ^﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）

A . a+m+n B . a+m﹣n C . a﹣m+n D . a﹣m﹣n

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8. (2016高一下·绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素⁸¹X在X元素中的质量分数是（）

A . 54.4% B . 45.6% C . 55% D . 45%

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9. 下列关于卤族元素的说法正确的是（）

A . F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7 B . 卤族元素的单质只有氧化性 C . 从F到I，原子的得电子能力依次加强 D . 卤素单质与H₂化合的难易程度按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由易变难

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10. 无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法错误的是（）

A . ³⁴S原子核内中子数为18 B . ²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强 C . ¹⁶O与¹⁸O的化学性质几乎完全相同 D . ¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差1

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11. 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）
①0.2mol/L的H₂O₂溶液，25℃；②0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂ ， 25℃；
③0.2mol/L的H₂O₂溶液，35℃；④0.2mol/L的H₂O₂溶液，MnO₂ ， 35℃．

A . ①②③④ B . ④③②① C . ②①③④ D . ④②③①

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12. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）

A . 生石灰溶于水 B . 高温条件下铝与氧化铁的反应 C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D . Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应

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13. 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）

A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B . 在该原电池中，铜作负极 C . 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气 D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

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14. 100mL 6mol•L^﹣¹的 H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
①Na₂CO₃溶液 ②水 ③K₂SO₄溶液 ④CH₃COONa 溶液 ⑤Na₂SO₄固体．

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④ D . ③④⑤

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15. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）

A . 化学方程式：2N⇌M B . t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡 C . t₃时，正反应速率大于逆反应速率 D . t₁时，M的浓度是N浓度的2倍

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16. 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）

A . 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W） B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子 D . 四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强

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二、填空题

17. 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
1. （1）写出元素符号：⑨（填化学式，下同）
2. （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是．
3. （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，呈两性的氢氧化物是．
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18. 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
1. （1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．
2. （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
  在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为，溶液中的阴离子向极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作极，发生反应（填“氧化”或“还原”）
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19. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
1. （1）该反应在min时达到化学平衡状态．
2. （2）该反应的化学方程式是．
3. （3）从开始到2min，Z的平均反应速率是．
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20. 如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
1. （1）写出试管内反应的离子方程式；
2. （2）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ，产生上述现象Ⅲ的原因是．
3. （3）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
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21. 现有A，B，C，D四种元素，A，B同周期，A，B可形成两种无色无味气体AB和AB₂ ． D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D，C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层．据此可知：
1. （1）这四种元素分别是A：_、B：、C：、D：．
2. （2） C离子的离子结构示意图是．
3. （3）化合物CD的电子式是．
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三、计算题

22. 在一密闭的2L的容器里装有4mol SO₂和2mol O₂ ，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算：
1. （1） 2min末SO₃气体的物质的量浓度；
2. （2） 2min内O₂的平均反应速率v（O₂）；
3. （3） 2min末SO₂的转化率．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016-2017学年湖南省娄底市高一下学期期中化学试卷

副标题：

*注意事项：

2016-2017学年湖南省娄底市高一下学期期中化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫