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2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中联考高一下学期...

更新时间:2017-07-18 浏览次数:486 类型:期中考试
一、<b >选择题:</b>
  • 1. 化学与生产、生活密切相关.下列有关叙述正确的是(   )

    A . 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关 B . 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C . 活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同 D . 空气中的臭氧对人体健康有益无害
  • 2. 下列说法不正确的是(   )
    A . 同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同 B . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物多数是碱性氧化物 C . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同 D . 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成
  • 3. 下列离子方程式错误的是(   )
    A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体:SiO32+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32 B . 氯气与氢氧化钾溶液反应:Cl2+OH═Cl+ClO+2H2O C . 硫酸铝与氨水反应:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D . 小苏打溶液与稀盐酸反应:HCO3+H+═H2O+CO2
  • 4. (2016高一上·大名期中) 关于 F微粒叙述正确的是(   )
    A . 质量数为19,电子数为9 B . 质子数为9,中子数为10 C . 质子数为9,电子数为9 D . 中子数为10,电子数为8
  • 5. 下表符号中“2”的含义正确的一组是(   )

    H

    2He

    Cl2

    Ca2+

    A

    质量数

    中子数

    质子数

    电荷数

    B

    质量数

    质子数

    原子数

    电荷数

    C

    质子数

    中子数

    原子数

    电子数

    D

    质量数

    质子数

    分子数

    电荷数

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 6. (2016高一下·涿鹿期中) 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是(   )
    A . a=b﹣1 B . a=b﹣11 C . b=a+25 D . b=a+30
  • 7. (2016高一下·衡水月考) 在一定条件下,RO3与R可发生反应:RO3+5R+6H+═3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(   )

    A . 元素R位于周期表中第ⅤA族 B . RO3中的R只能被还原 C . R2在常温常压下一定是气体 D . 若1molRO3参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol
  • 8. 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池,其反应原理示意图如图.下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是(   )

    A.由于
    A . B两电极没有活动性差别,不能构成原电池 B . A电极是负极,电极上发生氧化反应 C . 产物为无污染的水,属于环境友好的绿色电池 D . 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极
  • 9. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1 , 1mol氢分子的能量为E2 . 下列关系中正确的是(   )
    A . 2E1=E2 B . 2E1>E2 C . 2E1<E2 D . E1=E2
  • 10. 下列各项中表达正确的是(   )
    A . H、D、T表示同一种核素 B . F离子结构示意图  C . 次氯酸电子式  D . 用电子式表示HCl形成过程  
  • 11. 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:

    实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较

    实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸.

    实验设计如下

    实验步骤

    实验结论

    ①氯水+1 mL CCl4 , 振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

    氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

    ②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4 , 振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

    ③KI溶液+氯水+1 mL CCl4 , 振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

    下列有关该实验的说法不正确的是(   )

    A . 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B . CCl4在实验中所起的作用是萃取剂 C . ③中反应的离子方程式为Cl2+2I═2Cl+I2 D . 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱
  • 12. (2016高一下·华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论中正确的是(   )
    A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 C . SO2能使品红溶液褪色,故CO2也能使品红溶液褪色 D . 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气
  • 13. 在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L1和0.1mol•L1 . 向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(   )
    A . 0.15 mol•L1 B . 0.225 mol•L1 C . 0.35 mol•L1 D . 0.45 mol•L1
  • 14. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为:Zn﹣2e=Zn2+ , 2NH4++2e=2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质).根据上述判断,下列结论正确的是(   )

    ①锌为正极,石墨为负极②锌为负极,石墨为正极③工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器.

    A . ①③ B . ②③ C . ③④ D . ②④
  • 15. 下列所列各物质的用途中,不正确的是(   )
    A . 硅酸:粘合剂、耐火材料 B . 硅胶:干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C . 碳化硅:砂纸、砂轮 D . 分子筛:吸附剂、催化剂
  • 16. 表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(   )

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.089

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2

    A . 氢化物的稳定性为H2T<H2R B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C . L2+与R2的核外电子数相等 D . 单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
  • 17. 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水).下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是(   )
    A . B . C . D .
  • 18. 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能够得到的正确结论是(   )

    A . 原溶液中一定含有SO42离子 B . 原溶液中一定含有NH4+离子 C . 原溶液中一定含有Cl离子 D . 原溶液中一定含有Fe3+离子
二、<b >非选择题部分</b>
  • 19. 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为:

    请回答下列问题:

    1. (1) 属于同周期的元素是(填元素符号,下同),属于同主族的元素
    2. (2) 金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是
    3. (3) 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
  • 20. 根据问题填空:
    1. (1) 实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式:
    2. (2) NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图Ⅰ所示.

      ①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这丝状材料的成分可以是(填选项编号).

      A.铁    B.铝   C.银    D.玻璃    E.聚丙烯塑料

      ②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是 (填化学方程式)

    3. (3) 为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置.反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体.

      ①长玻璃管的作用是

      ②让反应停止的操作方法及原因是

    4. (4) 以下收集NO气体的装置(见图Ⅲ),合理的是(填选项代号)

  • 21. 关于X、Y、Z三种元素,有以下五点信息

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;

    ②X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;

    ③XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z , 其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;

    ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;

    ⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.

    1. (1) 试写出Z的元素符号;化合物XZ的电子式:,X2Y的结构式
    2. (2) 用电子式表示XZ的形成过程
    3. (3) 写出信息⑤中的化学方程式
    4. (4) X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池,写出该电池的总反应方程式:
    5. (5) 已知拆开1mol X﹣X键、1mol Z﹣Z键、1mol X﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ,计算反应X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的△H=KJ/mol.
  • 22. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
    1. (1) Ⅰ.将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应产生的气体最多(填名称).
    2. (2) 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为:
    3. (3) Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

      仪器A的名称为,干燥管D的作用为

    4. (4) 若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉﹣碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气,此吸收反应的离子方程式
    5. (5) 若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C 中干扰试验,应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去.

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