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浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期化学期...

更新时间:2019-12-04 浏览次数:239 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. 仪器名称为“蒸发皿”的是(   )
    A .    B .    C .    D .
  • 2. 下列属于酸性氧化物的是(   )
    A . MgO   B . CO   C . Al2O3   D . CO2
  • 3. 下列物质属于纯净物的是(   )
    A . 氯水   B . 盐酸   C . CuSO4·5H2O   D . 漂白粉
  • 4. 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是(   )
    A . 食盐水   B . 豆浆   C . 石灰乳   D . 硫酸铜溶液
  • 5. 下列四位科学家中,首先提出原子有核结构模型的是(   )
    A . 卢瑟福   B . 波尔   C . 汤姆生   D . 道尔顿
  • 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式,正确的是(   )
    A . H2SO4 = 2H+ +SO4-2   B . MgCl2=Mg2+ + Cl2 C . Ba(OH)2 = Ba2++2OH   D . NaHCO3=Na+ + H+ + CO
  • 7. 同温同压下,决定气体体积大小的因素是(   )
    A . 气体分子间的平均距离   B . 气体分子的自身大小 C . 气体分子的数目   D . 气体分子的数目和气体分子的自身大小
  • 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图,则下列化学反应属于区域3的是(   )

    A . IBr + H2O = HIO + HBr B . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 C . Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2 D . Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  • 9. 下列物质溶于水后不能电离的是(   )
    A . 氯化氢(HCl)   B . 酒精(C2H5OH)   C . 氯化钠(NaCl)   D . 氢氧化钡[Ba(OH)2]
  • 10. 下列说法正确的是(   )
    A . 氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰 B . 将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输 C . Cl2是一种很强的氧化剂,在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2 D . 次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用
  • 11. 下列化学用语描述正确的是(   )
    A . 可用于考古断代的一种核素的符号: B . 氚的原子结构模型: C . 18O2ˉ离子的结构示意图: D . 14C和14N互为同位素
  • 12. 下列叙述正确的是(   )
    A . 将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴 B . 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值 C . 分液时,上层液体直接从上口倒出,下层液体也直接从上口倒出 D . 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品,可将样品先溶于热水中配成浓溶液,再冷却结晶,过滤
  • 13. 下列叙述中正确的是(   )
    A . 含金属元素的离子一定都是阳离子 B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C . 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D . 金属原子失电子越多,其还原性越强
  • 14. A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式最可能表示为(   )
    A . BA   B . AB2   C . B3A2   D . A2B
  • 15. 下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是(   )

    A . 图1 定容 B . 图2 分离苯和四氯化碳的混合物 C . 图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 D . 图4 萃取时振摇
  • 16. 下列与原子结构相关的描述错误的是(   )
    A . 核素的相对原子质量与其质量数近似相等 B . 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 C . H,D,T的化学性质几乎完全相同 D . 质子数决定元素种类,中子数决定核素种类
  • 17. 下列叙述中正确的是(   )
    A . 工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气 B . 溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C . 工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸 D . 碘称为“海洋元素”,从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径
  • 18. 下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl浓度相等的是(   )
    A . 150mL1mol·L-1氯化钾溶液   B . 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液 C . 75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液   D . 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液
  • 19. (2019高二下·哈尔滨期末) 还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后,所得溶液离子成分分析正确的是( )
    A . I-、Fe3+、Cl- B . Fe2+、Cl-、Br- C . Fe2+、Fe3+、Cl- D . Fe2+、I-、Cl-
  • 20. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2其中Cu、Fe均为+2价),其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应,下列说法错误的是( )
    A . CuFeS2中只有硫元素被氧化 B . 该反应中有两种物质作氧化剂 C . 每生成1molFeS,反应中转移3mol电子 D . CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
  • 21. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是(   )

    ①该硫原子的相对原子质量为12a/b     ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

    12C原子的摩尔质量是12g或bNA g    ④a g该硫原子所含的电子数为16

    A . ①③④   B . ②③④   C . ①②④   D . ①②③
  • 22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是(   )
    A . 1.8g 15NH3含有的电子数为NA B . 1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C . 常温常压下,8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA D . 通常状况下,22.4LCO2和CO的混合气体,其物质的量小于1mol
  • 23. 从海带中提取碘的工业生产过程如下:

    下列说法错误的是(   )

    A . 试剂X可以为NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀 B . 氧化剂X可以用H2O2或适量的Cl2 C . 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D . 氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘,蒸馏后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中
  • 24. 已知M2O7n-离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,M2O72-的还原产物中M为+3价;又已知100mL c(M2O7n-)=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为(   )
    A . 1   B . 2   C . 3   D . 4
  • 25. 下列关于离子或物质的鉴别,判断正确的是(   )
    A . 加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解,可确定有SO42-存在 B . 加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中可能含有CO32-或Cl- C . 加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在 D . 在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该固体试样中不含NH4+
二、填空题
  • 26. 按要求填空:
    1. (1) 写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式(水分子除外)
    2. (2) 写出漂白粉中有效成分的名称
    3. (3) 描述检验溶液中K+离子的实验操作过程
    4. (4) 配平下列化学方程式

      )Cu+()HNO3(稀)=()Cu(NO3)2+()NO↑+()H2O

    5. (5) 按照物质的分类,次磷酸(H3PO2)属于二元酸,其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为
  • 27. 填空:
    1. (1) 3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子,其中含中子mol,电子个。
    2. (2) 现有①4.5gHD  ②标准状况下44.8L氩气  ③4℃时9mL水  ④质子数为5NA的甲烷。其中所含原子数最多的是(填编号)
    3. (3) 下列物质: ①CO2  ②熔融的NaCl  ③H2SO4 ④液态氯化氢 ⑤BaSO4 ⑥氯水 ⑦葡萄糖    ⑧ Cu (填编号)

      属于电解质的是

      属于非电解质的是

      能导电的是

三、推断题
  • 28. A、B均为钾盐的水溶液,A呈中性,B有氧化性,E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。现有下图所示转化: 

     请回答:

    1. (1) C的化学式为,检验气体F常用的试纸是
    2. (2) 写出物质M在生活中的常见用途
    3. (3) 写出F→H的化学方程式:
四、实验题
  • 29. 某小组利用氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究,实验装置如图所示:

    请回答:

    1. (1) 装置F的名称是
    2. (2) E中实验现象是
    3. (3) 根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸,相关现象是
    4. (4) 现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸,请回答下列问题:

      ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器是

      ②配制好的盐酸放入试剂瓶中后,需要贴上标签,请你在图标签上填好所配溶液的信息

      ③配制过程中有下列实验操作步骤,其正确的顺序为

      ④下列操作会使配制结果偏高的是

      A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

      B.反复摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线

      C.定容时俯视读数

      D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时,量筒仰视读数

五、计算题
  • 30. 取过氧化氢(H2O2)样品10mL,加水配成250mL溶液,从中取出25mL,加稀硫酸酸化后,逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时,消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题:
    1. (1) 所配制的250mL溶液中,H2O2的物质的量浓度是
    2. (2) 若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3 , 则其溶质的质量分数为
    3. (3) 滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后,反应中转移电子的数目为

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