2017年安徽省合肥市高考化学一模试卷

更新时间：2017-06-30 浏览次数：430 类型：高考模拟

一、<b >单选题</b>

1. 化学已经渗透到人类生活的方方面面．下列说法正确的是（）

A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B . 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 C . 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D . 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 0.1molC₂H₆O分子中含C﹣H键数目为0.5N_A B . 1L1mol•L^﹣1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺数目为0.1N_A C . 8.4gNaHCO₃和MgCO₃混合物中含有阴离子数目为0.1N_A D . 标准状况下，2.24LCl₂与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N_A

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3. 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）

A . 1.01×10⁵Pa时沸点为100℃ B . 测得其pH=7 C . 遇钠生成氢气 D . 电解时得到H₂与O₂的体积比为2：1

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4. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、ClO^﹣ B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、Br^﹣ C . $\text{[math]}$ =1.0×10¹²mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ D . 由水电离的c（H⁺）=1.0×10^﹣13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

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5. 下列反应的离子方程式表达正确的是（）

A . FeCl₃溶液中滴加HI解液：2Fe³⁺+2HI═2Fe²⁺+2H⁺+I₂ B . 1mol•L^﹣1NaAlO₂溶液和4 mol•L^﹣1HCl溶液等体积混合：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O C . NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O D . Na₂S₂O₃溶液中滴加过量稀H₂SO₄：3S₂O₃²^﹣+2H⁺═4S↓+2SO₄²^﹣+H₂O

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6. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（）

A . 如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞S B . 如图用于分离I₂和NH₄Cl C . 如图用于测定某NaOH溶液的浓度 D . 如装置能组成Cu﹣Zn原电池

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7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaCl
B
Si
SiO₂
Na₂SiO₃
C
Cl₂
HClO
NaClO
D
NO
NO₂
HNO₃

A . A B . B C . C D . D

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8. 某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O．下列有关说法正确的是（）

A . 电子由a极流出经过负载流向b极 B . 电解质溶液中H⁺移向a极 C . 每转移1mole^﹣ ，消耗1.6gCH₄ D . b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

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9. 乙醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液混合可发生如下反应：Cr₂O₇²^﹣+C₂H₅OH+H⁺=Cr³⁺+CH₃COOH+H₂O（未配平）．下列叙述不正确的是（）

A . Cr₂O₇²^﹣中Cr元素化合价为+6 B . 氧化产物为CH₃COOH C . K2Cr₂O₇溶液常用硫酸酸化 D . 1mol C₂H₅OH发生上述反应转移2mole^﹣

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10. 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）

A . B . C . D .

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11. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）

选项	操作和现象	结论
A	将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl₄ ，振荡，静置，下层液体呈紫色	氧化性：Br₂＞I₂
B	常温下，打磨后的铝片放入HNO₃中，无明显现象	常温下，铝不与浓HNO₃反应
C	向一定量AgNO₃溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
D	用pH计测定NaF溶液和CH₃COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH₃COONa）	酸性：HF＞CH₃COOH

A . A B . B C . C D . D

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12. 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag⁺），pX=﹣lgc（X^﹣），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）

A . A线是AgCl的溶解平衡曲线 B . 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 C . m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D . n点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

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13. 常温下，向1L0.1mol•L^﹣1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）

A . M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B . 在M点时，n（OH^﹣）﹣n（H⁺）=（a﹣0.05）mol C . 随着NaOH的加入， $\text{[math]}$ 不断增大 D . 当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）﹣c（NH₃•H₂O）

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14. amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO₃溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^﹣的量为（）

A . 62（a+b）g B . 186（a+b）g C . （cV﹣ $\text{[math]}$ ）mol D . （cV﹣ $\text{[math]}$ ）mol

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二、<b >解答题</b>

15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成﹣1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
1. （1） X在兀素周期表中的位置是．
2. （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）．
3. （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．
4. （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为．
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16. 化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列（如图）路径合成：
回等下列问题：
1. （1） CH₃CH₂OH分子中的官能团名称是．
2. （2） A与H₂反应的反应类型为； A的一氯代物同分异构体数目有种．
3. （3）写出由B生成C的化学方程式：．
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17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO₂：21℃；﹣152℃

回答下列问题：
1. （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→→→．
2. （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是；实验开始时通入N₂的作用是．
3. （3）关闭弹簧夹K₁ ，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是；装置E的作用是．
4. （4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是．
5. （5）实验结束后还需通入N₂的作用是；如果向D中通入过量O₂ ，则装置B中发生反应的离子方程式为．
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18. 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
回答下列问题：
1. （1）操作A、B的名称分别是、；加入稍过量的NH₄HCO₃溶液的作用是．
2. （2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：．
3. （3） II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
  a．称取样品8.00g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀杯至100mL；
  b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
  c．用酸化的0.01000mol•L^﹣1KMnO₄标准液滴定至终点；
  d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
  写出滴定过程中发生反应的离子方程式：．
4. （4）确定滴定达到终点的操作及现象为．
5. （5）上述样品的质量分数为．
6. （6）下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数的测定结果偏低的有．
  a．未干燥锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
  c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗．
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19. 氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
1. （1）已知反应I：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=﹣196.6KJ•mol^﹣1
  反应II：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），△H=﹣113.0KJ•mol^﹣1
  则SO₂（g）与NO₂（g）反应生成SO₃（g）和NO（g）的热反应方程式为．
2. （2） ①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂ ，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t₁～t₃时间内，v正先增大后减小的主要原因是．
  ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO₂（g）和1molO₂（g）；B：2molSO₃（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．
3. （3）已知常温下，H₂S的电离常数：K₁=1.3×10^﹣7 ， K₂=7.1×10^﹣15 ， Ksp（H₂S）=4×10^﹣53 ， Ksp（Ag₂S）=6.3×10^﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10^﹣52 ，则0.1mol/L H₂S溶液的pH约为（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol•l^﹣1的AgNO₃和Hg（NO₃）₂混合溶液中通入H₂S气体，开始生成沉淀的c（S²^﹣）为．
4. （4） NH₃催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO₂的混合气6L，可用同温同压下7L的NH₃恰好使其完全转化为N₂ ，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为．
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