浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一...

修改时间:2019-09-24 浏览次数:101 类型:月考试卷 试卷属性

副标题:

*注意事项:

    一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。)
    • 1. 下列属于酸性氧化物的是(   )
      A . HClO B . SO3 C . CO D . CaO
    • 2. 下列属于电解质的是(   )
      A . 淀粉 B . 氨基乙酸 C . 盐酸 D . 蔗糖
    • 3. 下列物质的用途利用了其还原性的是(   )
      A . 用葡萄糖制镜子或保温瓶胆 B . 用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D . 用K2FeO4作为高效水处理剂
    • 4. 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是(   )
      A . Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O B . 2H2S+O2=2S+2H2O C . 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O D . FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
    • 5. 下列有关说法不正确的是(   )
      A . 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念:一切有酸味的物质都是酸,一切有涩味的物质都是碱。 B . 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱:酸一定能使石蕊变红,碱一定能使石蕊变蓝 C . 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用,人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。 D . 酸碱质子理论:凡是能给出H的物质就是酸,凡是能结合H的物质就是碱,适用水溶液,也适用非水溶液或无水条件。
    • 6. 下列说法不正确的是(   )
      A . SiO2主要用于制太阳能电池板 B . 氧化镁可用作耐高温材料 C . 硫酸铜可用于游泳池水的消毒 D . 二氧化硫可用于漂白纸浆
    • 7. 下列表示正确的是(   )
      A . 氯化镁的电子式: B . 硝基苯的结构简式: C . 乙炔分子的球棍模型: D . S2-的结构示意图:
    • 8. 下列说法不具有因果关系的是(   )
      A . 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体,因此具有净水能力 B . 纯碱水溶液呈碱性,因此可以去油污 C . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D . SO2具有漂白性,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    • 9. 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生。下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能⑥酒精(   )
      A . ①③⑤ B . ②③④ C . ①④⑤ D . ④⑤⑥
    • 10. 下列说法不正确的是(   )
      A . 某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定不含有K+ B . 鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯实验中,滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶
    • 11. 下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是(   )

      序号

      被提纯的物质

      除杂试剂

      分离方法

      A

      溴化钠溶液(碘化钠)

      氯水、四氯化碳

      萃取、分液

      B

      碳酸氢钠溶液(碳酸钠)

      石灰水

      过滤

      C

      CO2(SO2)

      碳酸钠溶液

      洗气

      D

      酒精(水)

      生石灰

      蒸馏

      A . A B . B C . C D . D
    • 12. 下列说法不正确的是(   )
      A . 石油分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化 B . 煤气化生成的水煤气,再经过催化合成可得到液态烃 C . 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液颜色由红棕色变成无色 D . 甲烷是一种高效的燃料,常温下性质稳定,即使高温也不会分解
    • 13. 元素X、Y、Z和W在周期表巾的位置如图所示,其中X、Y、Z均为短周期元素,且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是(   )

      A . 原子半径:r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y) B . W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C . 上述四种元素可形成化合物X3Y4、WZ4 D . 一定条件下,Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应
    • 14. 下列对于太阳能、生物质能和氧能的利用的说法不正确的是(   )
      A . 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能。 B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能。 C . 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、储存和运输等问题。 D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻厂垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识。
    • 15. 下列离子方程式能正确描述实验事实的是(   )
      A . 镁粉加到氯水中,氯水褪色:Mg+2H+=Mg2++H2 B . 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中,产生大量气泡:ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2 C . Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀:3S2-+SO42-+8H+=4S↓+4H2O D . 在Fel2溶液中通入Cl2气,溶液颜色变深:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    • 16. 下列说法不正确的是(   )
      A . 干冰升华和液氯气化时,都只需克服分子间作用力 B . 硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键 C . NH3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 石墨转化为金刚石时,既有共价键的断裂,又有共价键的形成
    • 17. 下列说法正确的是(   )
      A . 石墨和C60互为同位素 B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 C . 14CO2的摩尔质量为46 D . Cl、 Cl为不同的核素,有不同的化学性质
    • 18. 将CO(g)和H2O(g)以1:2(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据,其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是(   )

      实验

      温度℃

      起始H2O(g)的量/mol

      平衡CO2(g)的量/mol

      达平衡所需时间/min

      500

      5.00

      2.00

      40

      800

      3.00

      1.00

      15

      500

      3.00

      1.20

      9

      A . 实验①中,在0-10min内,以H2表示的反应速率大于0.025 mol L-1min-1 B . 比较实验①和②,不能说明浓度对反应速率的影响 C . 比较实验①和②,不能说明反应速率随温度升高而增大 D . 比较实验②和③,说明实验③使用了催化剂
    • 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   )
      A . 常温常压下,10g氖气所含有的原子数目为NA B . 5.6g铁粉与50mL2mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NA C . 标准状况下,22.4LSO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NA D . 常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA
    • 20. 下列说法正确的是(   )
      A . 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应,是因为反应物的能量低于生成物的能量 B . 科学家从植物的光合作用得到启发,用二氧化碳与水来合成乙酸,反应原理为:2CO2+2H2O→CH3COOH+2O2 , 这是一个放热反应 C . 2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体,放出180kJ热量,其热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-180kJ·mol-1 D . 放热反应可能很难发生,吸热反应可能很容易反应
    • 21. 某热再生电池工作原理如下图所示。通入NH3时电池开始工作,左边电极棒不断溶解,右边电极棒不断增厚,中间a为离子交换膜,放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应:Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+;△H<0。下列说法不正确的是(   )

      A . 此电池为二次电池 B . 放电时,左边电极发生氧化反应 C . a为阳离子交换膜 D . 放电时,转移0.2mol电子,两电极质量变化的差值为12.8g
    • 22. 下列说法正确的是(   )
      A . HCOOH是一元羧酸,对应的酸根是COOH- B . CH2(NH2)CH2COOH不是天然氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C . 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液可看到有砖红色沉淀生成 D . 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程
    • 23. 体积固定的密闭容器中发生下列反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)+E(S),在一定条件下已达平衡的事实是(   )
      A . 容器内压强不变 B . 容器内A,B,C,D,E五者共存 C . V(A)=0 D . D,C的生成速率相等
    • 24. 工业制溴的大致流程如下:

      已知溴的沸点为58.7℃,常温下在水中的溶解度为3.58g;溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是(   )

      A . 步骤②通热空气是利用了溴的挥发性 B . 从混合液甲到混合液乙,目的是对溴进行富集 C . 步骤④加硫酸后发生氧化还原反应,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 D . 操作⑤可以采取分液
    • 25. 取某固体样品,进行如下实验:

      ①取ag样品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,未产生浑浊

      ②取20mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4后分层,下层为橙红色③将②中溶液分液后,在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸,产生白色沉淀4.66g

      ④另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是(   )

      A . NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B . CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3 C . NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D . NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
    二、填空题
    • 26. 乙炔是一种重要的化工原料,以乙炔为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):

      1. (1)A中官能团的名称为  {#blank#}1{#/blank#},A→D的反应类型为{#blank#}2{#/blank#}。
      2. (2)下列有关E的说法正确的是{#blank#}1{#/blank#}。(填字母序号)。

        A.可发生氧化反应、取代反应

        B.能与NaHCO3溶液反应放出H2

        C.易溶于水

        D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

      3. (3)写出D→E反应的化学方程式: {#blank#}1{#/blank#}。
      4. (4)已知E+F→G的反应中反应物的原子利用率为100%,写出F的结构简式{#blank#}1{#/blank#} 。
    • 27. 有一种埋在地下的矿物ⅹ(仅含四种元素),挖出后在空气中容易发黄,现探究其组成和性质,设计完成如图实验:

      请回答:

      1. (1)X的化学式 {#blank#}1{#/blank#} 。
      2. (2)X隔绝空气加热的化学反应方程式为: {#blank#}1{#/blank#} 。
      3. (3)用化学方程式表示在空气中变黄的原因{#blank#}1{#/blank#}。
      4. (4)写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法: {#blank#}1{#/blank#} 。
    • 28. 元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素,且原子序数依次增大,只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层;E、F的原子序数分别是B、D的2倍,其中D、F同主族,B、E不同主族。回答下列问题:
      1. (1)元素D在周期表中的位置 {#blank#}1{#/blank#}。
      2. (2)F和G形成的化合物,分子中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物的电子式为{#blank#}1{#/blank#}。
      3. (3)由上述元素组成的物质中,按下列要求写出化学方程式

        ①两种弱酸反应生成两种强酸{#blank#}1{#/blank#} 。

        ②置换反应,且生成物在常温均为固态{#blank#}2{#/blank#}。

      4. (4)在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物{#blank#}1{#/blank#}。
    • 29. 在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中,加入氢氧化钡溶液,生成的沉淀如下表:

      实验序号

      1

      2

      3

      (氢氧化钡溶液)/mL

      80

      160

      240

      沉淀质量/g

      1.576

      3.152

      3.940

      将实验3的悬浊液过滤,在滤液中加100mL、0.38mol·L-1盐酸,恰好呈中性。

      1. (1)氢氧化钡溶液的物质的量浓度为{#blank#}1{#/blank#}。
      2. (2)若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重,得到CO2{#blank#}1{#/blank#}g。
    • 30. 氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:
      1. (1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O是有机合成中的重要试剂,可由Cl2和NO在通常条件下反应制得,反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2CINO(g)

        已知几种化学键的键能数据如下表所示:

        化学键

        Cl-Cl

        Cl-N

        N=O

        N=O(NO)

        键能(kJ·mol-1)

        243

        a

        607

        630

        当Cl2与NO反应生成CINO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为{#blank#}1{#/blank#} kJ。(用数字和字母表示)

      2. (2)温度一定时,在一个体积为1L的密闭容器中通入2 moI NO和1 mol Cl2 , 10min时ClNO体积占气体总体积40%,反应开始到10min内NO的平均反应速率:

        v(NO)={#blank#}1{#/blank#} mol·L-1·min-1

      3. (3)利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,装置如图所示

        电池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5),可循环使用,则石墨Ⅱ为电源{#blank#}1{#/blank#}极,石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为{#blank#}2{#/blank#}。

      4. (4)含氮废水进入水体会造成富营养化,常使用次氯酸去除氨氮(以NH4+表示),生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是{#blank#}1{#/blank#}。
    三、实验题
    • 31. 碘化钠在有机合成中用途广泛,工业制备碘化钠有多种方法,下图是制备碘化钠的两种方案。已知:3I2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O;N2H4·H2O的沸点118C,100°C开始分解。

      1. (1)方案一中加入N2H4·H2O后发生的离子反应为:

        2O3-(aq)+3N2H4·H2O(I)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(I);△H<0。部分装置如图所示。

        ①图中仪器b的名称为{#blank#}1{#/blank#} 。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中,具体的操作是{#blank#}2{#/blank#}。

        ②实验过程中需控制反应温度70°C左右的原因是{#blank#}3{#/blank#}  。

        图中加热的方式最好选用 {#blank#}4{#/blank#} 。

      2. (2)结合NaI溶解度曲线(如图),流程图中方法②的具体操作为:

        加热蒸发、 {#blank#}1{#/blank#}、过滤、洗涤得到白色晶体。

      3. (3)写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式 {#blank#}1{#/blank#}。
      4. (4)方案二比方案一得到产品的产率略低,其原因是{#blank#}1{#/blank#} 。

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