江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-09-16 浏览次数：209 类型：期末考试

一、单选题

1. 2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是（）

A . 超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B . 推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系 C . 合理处理废旧电池，进行资源化再利用 D . 科学施用化肥农药，避免大气和水污染

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 羟基的电子式： B . 甘氨酸的结构简式：C₂H₅NO₂ C . AlCl₃溶液中Al³⁺水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃+3H⁺ D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e^-=Ag⁺

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na₂S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg²⁺ B . CuSO₄能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒 C . MnO₂是黑色粉末，可用于催化H₂O₂分解制取O₂ D . Na₂CO₃能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污

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4. 下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（）

A . 4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) B . NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) C . (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) D . 2Cu(s)+CO₂(g)+O₂(g)+H₂O(g)=Cu₂(OH)₂CO₃(s)

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5. 最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO₂转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是（）

A . 图中能量转换方式只有2种 B . X、Y分子中所含的官能团相同 C . X、Y均是电解时的阳极产物 D . CO₂资源化利用有利于解决大气中CO₂浓度增加导致的环境问题

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(s) B . FeCl₂(aq) $\text{[math]}$ FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ Fe(OH)₃(胶体) C . D . AgNO₃(aq) $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]^＋(aq) $\text{[math]}$ Ag(s)

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7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1mol/LFeCl₃溶液：NH₄⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^- B . $\text{[math]}$ =0.1mol/L的溶液：K⁺、Cu²⁺、Br^-、SO₄^2- C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、Cl^- D . 由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

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8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Ag₂SO₄固体与饱和NaCl溶液反应：Ag₂SO₄+2Cl^-=2AgCl+SO₄^2- B . 用惰性电极电解饱和NH₄Cl溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- C . NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2- D . KMnO₄酸性溶液与FeSO₄溶液反应：MnO₄^-+Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+4H₂O

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9. 2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：

下列说法正确的是（）

A . 装置工作时，4#室中溶液pH不变 B . X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜 C . 负极的电极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-=B(OH)₄^-+4H₂O D . 单位时间内4n(NaBH₄)_消耗>n(Cu)_生成是由于负极上有O₂析出

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10. 下列说法正确的是（）

A . 燃料电池化学能100%转化为电能 B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快 C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭 D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

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11. 根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A . 图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高 B . 图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I₂依次为固态、气态 C . 图是反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的速率与时间的关系，t₁时改变条件是减小压强 D . 图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO₃溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl

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12. H₂C₂O₄为二元弱酸，25℃时，K_a1=5.4×10^-2 ， K_a2=5.4×10^-5。下列说法正确的是（）

A . 0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中：c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-) B . 反应HC₂O₄^-+OH^- $\text{[math]}$ C₂O₄^2-+H₂O的平衡常数K=5.4×10¹² C . 0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄) D . pH=7的NaHC₂O₄与Na₂C₂O₄的混合溶液中：c(Na⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

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二、多选题

13. 化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是（）

A . X、Y均能与浓Br₂水发生反应 B . X分子中四个苯环处于同一平面 C . X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个 D . 1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

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14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊	酸性：醋酸＞苯酚
B	向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH₄)₂SO₄溶液，均产生沉淀	蛋白质均发生了变性
C	向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜	麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖
D	取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO₃ ，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	X为Cl原子

A . A B . B C . C D . D

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15. 在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH₂S，控制不同温度和分别在有、无Al₂O₃催化时进行H₂S的分解实验[反应为：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率）。

下列说法错误的是（）

A . H₂S分解为放热反应 B . 加入Al₂O₃ 可提高H₂S的平衡转化率 C . 900℃反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)的平衡常数K=0.125a D . 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al₂O₃可能几乎失去催化活性

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三、综合题

16. 元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。
1. （1）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为；第一电离能从大到小的顺序为。
2. （2）科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是（写出其中一种的化学式）。
3. （3） 1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH₃、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH₃互为等电子体的阳离子为；HC≡C-C≡N分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比n( $\text{[math]}$ )∶n( $\text{[math]}$ )=。
4. （4）过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为。
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17. Na₂S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
1. （1） Na₂S溶液中S^2-水解的离子方程式为。
2. （2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
  
  金属硫化物
  
  FeS
  
  PbS
  
  CuS
  
  HgS
  
  Ksp
  
  6.3×10^－¹⁸
  
  1.0×10^－²⁸
  
  6.3×10^－³⁶
  
  1.6×10^－⁵²
  
  ①向物质的量浓度相同的Fe²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的混合稀溶液中，逐滴加入Na₂S稀溶液，首先沉淀的离子是。
  
  ②用Na₂S溶液沉淀废水中Pb²⁺ ，为使Pb²⁺沉淀完全[c(Pb²^＋)≤1×10^-6mol/L]，则应满足溶液中c(S^2-)≥mol/L。
  
  ③反应Cu²⁺(aq)+FeS(s) $\text{[math]}$ Fe²⁺(aq)+CuS(s)的平衡常数K=。
3. （3）测定某Na₂S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
  步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。
  
  步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na₂S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H₂O→NaOH+HSCH₂OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H₂O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。
  
  计算原混合物中Na₂S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)。
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18. 二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。

（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H₂)。
①已知下列热化学方程式：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206kJ/mol，CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H ₂=-165kJ/mol，

则反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)的△H=kJ/mol。

②最近我国学者采用电催化方法用CO₂重整CH₄制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为。
（2）由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为。

（3）乙烷直接热解脱氢和CO₂氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：

(I)乙烷直接热解脱氢：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁

(Ⅱ)CO₂氧化乙烷脱氢：C₂H₆(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) △H₂

①反应(I)的△H₁=kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。

化学键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/kJ·mol^－¹	347.7	615	413.4	436.0

②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是（从平衡移动角度说明）。

③有学者研究纳米Cr₂O₃催化CO₂氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr⁶⁺和Cr³⁺ ，从而说明催化反应历程为：C₂H₆(g)→C₂H₄(g)+H₂(g)，和（用方程式表示，不必注明反应条件）。

④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	600	600	500
反应物投入量	1molC₂H₆	2molC₂H₄+2molH₂	1molC₂H₆
平衡时v_正(C₂H₄)/ mol/(L·s)	v₁	v₂	v₃
平衡时c(C₂H₄)/ mol/L	c₁	c₂	c₃
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（填标号）。

A.K₁=K₂ ， v₁<v₂

B.K₁<K₃ ， v₁< v₃

C.v₂>v₃ ， c₂>2c₃

D.c₂+c₃<3c₁

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四、推断题

19. 化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：
1. （1） C中所含官能团名称为和。
2. （2） G生成H的反应类型是。
3. （3） B的分子式为C₉H₁₀O₂ ，写出B的结构简式：。
4. （4） E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①分子中含有苯环，能使Br₂的CCl₄溶液褪色；
  ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
5. （5）写出以、P(C₆H₅)₃及N(C₂H₅)₃为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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五、实验题

20. 富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO₄反应制备。
1. （1）制备FeSO₄溶液的实验步骤如下：
  步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na₂CO₃溶液，煮沸、水洗至中性。
  
  步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH₂SO₄溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。
  
  步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO₄溶液。
  
  ①步骤1的实验目的是。
  
  ②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是；“控制溶液的pH不大于1”的目的是。
2. （2）制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：
  
  ①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。
  
  ②富马酸与足量Na₂CO₃溶液反应的方程式为。
  
  ③图中仪器X的名称是，使用该仪器的目的是。
3. （3）测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)，滴定到终点时消耗标准液VmL。
  ①(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液适宜盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
  
  ②该实验中能否用KMnO₄标准溶液代替(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定Fe²⁺ ，说明理由。
  
  ③产品中铁的质量分数为（用含a、V的代数式表示）。
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六、填空题

21. 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ， 2CH₃COOH+2CH₂=CH₂+O₂ 2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O。
1. （1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。
2. （2） NH₃分子空间构型为。
3. （3） CH₃COOCH=CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是，1molCH₃COOCH=CH₂中含 $\text{[math]}$ 键数目为。
4. （4） CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
5. （5）配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构可用示意图表示为。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
Ksp	6.3×10^－¹⁸	1.0×10^－²⁸	6.3×10^－³⁶	1.6×10^－⁵²