实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用01mol·L-1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(填标号)
A． 
B． 
C． 
D． 
（查阅资料）
① 
②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
CuCl+O2+ =3CuO·CuCl2·3H2O+HCl
装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和性；
①连接装置，；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是；
装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．
a. I与
I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是。
II：在空气中点燃H2 ， 然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生色的火焰，瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知，上述推测（填“正确”或“不正确”）；理由是。
III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是。
Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
则：①A和B 分别为：A B；
②A与B发生反应的条件是；
③反应⑥的化学方程式为；
④上述反应中，不属于氧化还原反应的是。（填数字序号）。
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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①用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸上 |
试纸呈蓝色 |
c(OH－)>c(H+) |
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②用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸上 |
试纸不变色 |
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③向实验②的试纸上滴加溶液 |
试纸呈蓝色 |
溶液中有IO3－ |
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
| B | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
| C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
| D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
