实验一：定性研究
A 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
B 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
C 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
①已知：Ka1(H2CO3)=4.45×10-7 ， Ka2(HCO3-)=5.61×10-11 ， Ka(HClO)=2.95×10-8 ， 写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：。
②试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCl2 ， HClO外，还有。
在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150mL新制饱和氯水，按如图所示的装置进行实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液，部分夹持装置已省略)，待不再产出气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热A中的液体，直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。
③仪器A的名称为。
④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是：
a.；
b.；
c.平视与刻度线相切的液面读数。
⑤实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL，则150mL新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HClO的物质的量浓度为。(反应前后，溶液体积变化忽略不计)。
部分化合物的Ksp如下表所示：
| 物质 | PbCl2 | PbS | PbCrO4 |
| Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 | 1.8×10-14 |
请回答下列问题：
| 弱酸 | HNO2 | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka=5.1×10-4 | Ka1=4.6×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 |
①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是。
②推测生产中氨碳比应控制在(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。
③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=(保留有数数字至小数点后两位)。
和E为原料(无机试剂任选)，设计制备 
的合成路线：。