当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

2017年浙江省学考选考化学试卷(4月份)

更新时间:2017-06-23 浏览次数:1483 类型:水平会考
一、<b >选择题</b><b ></b>
  • 1. 下列属于盐的是(  )
    A . NaCl B . KOH C . HNO3 D . CO2
  • 2. 仪器名称为“量筒”的是(  )
    A . B . C . D .
  • 3. 下列属于非电解质的是(  )
    A . 葡萄糖 B . 氢氧化钠 C . 氯化钾 D .
  • 4. 下列属于氧化还原反应的是(  )
    A . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 B . Na2O+H2O═2NaOH C . 2KI+Br2═2KBr+I2 D . MgO+2HCl═MgCl2+H2O
  • 5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(  )
    A . 稀硫酸 B . 硫酸铜溶液 C . 氢氧化铁胶体 D . 酒精溶液
  • 6. 下列说法不正确的是(  )

    A . 二氧化碳是酸雨的主要成分 B . 氢气是一种理想的清洁燃料 C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D . 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
  • 7. 下列表示不正确的是(  )
    A . CO2的电子式 B . Cl2的结构式:Cl﹣Cl C . CH4的球棍模型 D . Clˉ离子的结构示意图
  • 8. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(  )
    A . NH3 B . SO3 C . HCl D . CO2
  • 9. 下列物质放入水中,会显著放热的是(  )
    A . 食盐 B . 蔗糖 C . 酒精 D . 生石灰
  • 10. 下列说法不正确的是(  )
    A . 实验室应将钠保存在煤油中 B . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D . 金属镁失火不可用水来灭火
  • 11. 下列说法正确的是(  )
    A . 金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B . 氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1 C . 乙醇和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)互为同系物 D . C4H10的一氯代物只有一种
  • 12. 已知:X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=﹣a KJ•mol1(a>0).下列说法不正确的是(  )
    A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B . 达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C . 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D . 升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
  • 13. 下列离子方程式不正确的是(  )
    A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3 B . 金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH+H2 C . 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ D . 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+
  • 14. W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是(  )

    A . Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 B . Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D . W的位置是第2周期、第ⅣA族
  • 15. 下列说法不正确的是(  )
    A . 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C . 水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物 D . 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
  • 16. 下列说法正确的是(  )
    A . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚 B . 将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油 C . 氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有﹣COOH和﹣NH2 D . 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖
  • 17. 银锌电池是一种常见化学电源,其原理反应:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图.下列说法不正确的是(  )

    A . Zn电极是负极 B . Ag2O电极上发生还原反应 C . Zn电极的电极反应式:Zn﹣2e+2OH═Zn(OH)2 D . 放电前后电解质溶液的pH保持不变
  • 18. 室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是(  )
    A . 0.1 mol•L1 NH3•H2O的pH小于13 B . 0.1 mol•L1 NH4Cl的pH小于7 C . 相同条件下,浓度均为0.1 mol•L1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱 D . 0.1 mol•L1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
  • 19. 已知断裂1mol H2(g)中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量,断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量.下列说法正确的是(  )
    A . 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣480.4 KJ•mol1 C . 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=471.6 KJ•mol1 D . H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣240.2KJ•mol1
  • 20. 下列说法正确的是(  )
    A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B . 化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C . CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
  • 21. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究.在相同温度下,M的物质的量浓度(mol•L1)随时间(min)变化的有关实验数据见表.下列说法不正确的是(  )

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH=2)

    0.4

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH=4)

    0.4

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH=4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH=4,含Ca2+

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    A . 在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L1•min1 B . 水样酸性越强,M的分解速率越快 C . 在0~20 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D . 由于Ca2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
  • 22. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
    A . 标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B . 1 L 0.1 mol•L1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA C . 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D . 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
  • 23. 25℃时,在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中,CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示.下列说法不正确的是(  )

    A . 在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO)<c(CH3COOH) B . 在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO)=1.0 C . 在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+ D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO)之和保持不变
  • 24. 由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4•7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣 溶液 绿矾 铁黄

    已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是(  )

    A . 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣 B . 步骤②,涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+ C . 步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 D . 步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
  • 25. 某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Clˉ、CO32、SO42等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是(  )

    A . 该混合物一定是K2CO3和NaCl B . 该混合物可能是Na2CO3和KCl C . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl
二、<b >非选择题(本大题共</b><b >4</b><b>小题,共</b><b >20</b><b>分)</b>
  • 26. A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图.已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L1 , C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体.

    请回答:

    1. (1) 有机物D中含有的官能团名称是
    2. (2) D+E→F的反应类型是
    3. (3) 有机物A在高温下转化为B的化学方程式是
    4. (4) 下列说法正确的是           
      A . 有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B . 有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C . 实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用 D . 有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化.
  • 27.

    为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

    请回答:

    1. (1) X的化学式是

    2. (2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是

    3. (3) 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式

  • 28. FeSO4受热分解的化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3

    请回答:

    1. (1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2 . 能说明SO2存在的实验现象是;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重.
    2. (2) 设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)

  • 29. 分别称取2.39g(NH42SO4和NH4Cl固体混合物两份.
    1. (1) 将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图.混合物中n[(NH42SO4]:n(NH4Cl)为

    2. (2) 另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl=(溶液体积变化忽略不计).
三、<b >【加试题】(</b><b >10</b><b>分)</b>
  • 30. 以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝.电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用.

    请回答:

    1. (1) 已知:2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJ•mol1

      2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJ•mol1

      2Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJ•mol1

      碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是,该反应自发进行的条件

    2. (2) 在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比).

      反应ⅠCO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H4

      反应ⅡCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H5

      ①下列说法不正确的是

      A.△H4小于零

      B.温度可影响产物的选择性

      C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

      D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率

      ②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(用a、V表示)

      ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示.画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线.    

    3. (3) 据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是
四、<b >【加试题】(</b><b >10</b><b>分)</b>
  • 31. ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存,过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示.

    已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O

    ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃;H2O2沸点150℃

    请回答:

    1. (1) 仪器A的作用是;冰水浴冷却的目的是(写两种).
    2. (2) 空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因
    3. (3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气.该过程可能经两步完成,请将其补充完整:①(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2═2Cl+O2+2H+
    4. (4) H2O2浓度对反应速率有影响.通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备.该设备的作用是,馏出物是
    5. (5) 抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是           
      A . 为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B . 先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀 C . 洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀 D . 抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管,关闭水龙头.
五、<b >【加试题】(</b><b >10</b><b>分)</b>
  • 32. 某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:

    已知RX RCN RCOOH

    请回答:

    1. (1) A→B的反应类型是
    2. (2) 下列说法不正确的是           
      A . 化合物A的官能团是硝基 B . 化合物B可发生消去反应 C . 化合物E能发生加成反应 D . 哌替啶的分子式是C15H21NO2
    3. (3) 写出B+C→D的化学反应方程式
    4. (4) 设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
    5. (5) 写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式

      ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;

      1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C=N).

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息