人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习

更新时间：2015-12-31 浏览次数：464 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）

A . AlCl₃ B . Na₂CO₃ C . NaCl D . K₂SO₄

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2. 下列说法错误的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]
③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹
④向0.1mol•L^﹣¹（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（OH^﹣）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^﹣）

A . ①④ B . ②④ C . ①③ D . ②⑤

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3. 关于常温下0.1mol•L^﹣¹醋酸钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A . 水电离出来的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣¹³mol•L^﹣¹ B . 该溶液的pH＜13 C . 溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=c（Cl^﹣）+c（Na⁺）

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4. 用0.10mol•L^﹣¹的盐酸滴定0.10mol•L^﹣¹的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

A . c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣），c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），c（OH^﹣）=c（H⁺） C . c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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5.
某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

A . 加等量的水后硫酸中水电离出的c（H⁺）与硫酸铝中水电离出的c（H⁺）的比值比稀释前的比值增大 B . a点溶液中有：c（H⁺）+c（Al³⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₄²^﹣） C . 体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等 D . b、c两溶液水电离出的c（OH^﹣）相等

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6. 常温下，向稀Na₂CO₃溶液中加水，下列数值增大的是（　　）

A . c（OH^﹣ ） B . C . D .

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7. 下列关于0.1mol•L^﹣¹ NH₄Cl溶液的说法正确的是（　　）

A . 向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH₄⁺）减少 B . 向溶液中加入少量CH₃COONa固体，c（NH₄⁺）减少 C . 溶液中离子浓度关系为：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）

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8. 下列说法正确的是（　　）

A . 室温下，0.001 mol•L^﹣¹的醋酸中由水电离的c（H⁺）=10^﹣¹¹mol•L^﹣¹ B . Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO₃^﹣ ，则b=2 C . 某温度下，浓度均为0.01mol•L^﹣¹的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12 D . 向0.1mol•L^﹣¹氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH₄⁺）减小，PH增大

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9. 下列说法正确的是（　　）

A . 配制FeCl₃溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe³⁺的水解 B . MgCl₂溶液中混有少量FeCl₃杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂 C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝 D . 无色透明溶液中，Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、I^﹣能大量共存

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10. 下列有关说法正确的是（　　）

A . Na₂CO₃和NaOH都能抑制水的电离 B . 0.1 mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加水稀释，CO₃²^﹣的水解程度增大，溶液pH减小 C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液 D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n

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11. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（　　）

A . c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣） B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性 C . 由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣¹² mol•L^﹣¹ D . 与等体积0.01 mol•L^﹣¹醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

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12.
常温下，用0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 点①所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . 点②所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）+c（OH^﹣） C . 点③所示溶液中：c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 在整个滴定过程中：溶液中 $\text{[math]}$ 始终不变

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13. 下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A . 室温下，向0.01 mol•L^﹣¹的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na⁺）＞C（SO₄²^﹣）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^﹣）=C（H⁺） B . 0.1 mol•L^﹣¹的NaHCO₃溶液：C（Na⁺）＞C（OH^﹣）＞C（HCO₃^﹣）＞C（H⁺） C . Na₂CO₃溶液：C（OH^﹣）﹣C（H⁺）=C（HCO₃^﹣）+C（H₂CO₃） D . 25℃时，浓度均为0.1 mol•L^﹣1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，呈酸性：C（CH₃COO^﹣）+C（OH^﹣）＜C（CH₃COOH）+C（H⁺）

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14. 某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．下列叙述中不正确的是（　　）

A . 在NaHA溶液中c（Na⁺）＞c （HA^﹣）＞c（H⁺）＞c （OH^﹣） B . 在Na₂A溶液中c （Na⁺）=2c （A²^﹣）+2c（HA^﹣）+2c （H₂A） C . 在Na₂A溶液中 c （OH^﹣）=c （HA^﹣）+c （H⁺） D . 在H₂A溶液中c （H⁺）=c （HA^﹣）+2c （A²^﹣）+c （OH^﹣）

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15. 下列说法中正确的是（　　）

A . 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B . pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^﹣）均减小 C . 常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣） D . 等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性

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16. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A . 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺） B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^﹣）=c（H⁺） C . 0.1mol•L^﹣¹的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（H⁺） D . 0.1mol•L^﹣¹的硫化钠溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

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17. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）

A . c（Na⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . c（Cl^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

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18. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A . 0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣） B . 0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣） C . 0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合： c（Na⁺）=c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃） D . 0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（OH^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺）

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19. 下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（　　）
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体．

A . ①②③④⑤ B . ①②③④ C . ①④⑤ D . ①②③

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20. 今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L^﹣¹NaX溶液和b mol•L^﹣¹NaY溶液，下列说法不正确的是（　　）

A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY B . 若a=b，并测得c（X^﹣）=c（Y^﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HY C . 若a＞b，测得c（X^﹣）=c（Y^﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY D . 若两溶液等体积混合，测得c（X^﹣）+c（Y^﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L^﹣¹ ，则可推出a+b=0.2mol•L^﹣¹

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二、非选择题

21. 已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣
1. （1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度pH=9的NH₃•H₂O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
2. （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）
  2C（SO₄²^﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
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22. 按要求回答下列问题：

（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A . 溶液中导电粒子的数目减少 B . 醋酸的电离程度增大，c（H^﹣）亦增大 C . 溶液中不变 D . 溶液中减小
（3） ①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL棍合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=（溶液体积变化忽略不询．

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^﹣）=2×10^﹣⁷mol/L

B．若V₁=V₂ ，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（4）常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

A．HCN B．HClO C．H₂CO₃ 　　D．CH₃COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂

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23.
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^﹣ ， HSO₄^﹣H⁺+SO₄²^﹣ ．
请回答下列有关问题：
1. （1） Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
2. （2） H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为：
3. （3）在0.10mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
  
  A . c（SO₄²^﹣）+c（HSO₄^﹣）+c（H₂SO₄）=0.1mol/L B . c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₄^﹣） C . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HSO₄^﹣）+2c（SO₄²^﹣） D . c（Na⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HSO₄^﹣）＞c（H⁺）
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24. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
1. （1） NH₄Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是．
2. （2）常温下测得NaHCO₃溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：（用离子反应方程式表示）．
3. （3）实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入，其目的是；
4. （4）若将NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：．
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

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