人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习

更新时间：2016-02-15 浏览次数：580 类型：同步测试

一、选择题

1. 下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是(　　)

A . BaCl₂ B . Na₂O₂ C . H₂O₂ D . NH₄Cl

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2. 下列性质中，可以证明某化合物一定属于离子晶体的是(　　)

A . 可溶于水 B . 具有较高的熔点 C . 水溶液能导电 D . 固态不导电，熔融状态能导电

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3. 下列大小关系正确的是(　　)

A . 晶格能：NaCl<NaBr B . 熔点：NaI>NaBr C . 硬度：MgO>CaO D . 熔沸点：冰>NaCl

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4. 几种离子的半径如下表所示：
离子
Be²^＋
Mg²^＋
La³^＋
K^＋
F^－
离子半径/pm
31
65
104
133
136
下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠( $\text{[math]}$ 在0.414～0.732之间)中钠离子配位数相同的是(　　)

A . LaF₃ B . MgF₂ C . BeF₂ D . KF

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5. 共价键、离子键、金属键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是(　　)

A . SiO₂晶体 B . CCl₄晶体 C . NaCl晶体 D . 金属钠

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6. 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)

A . Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)　ΔH B . Na(s)＋ $\text{[math]}$ Cl₂(g)―→NaCl(s)　ΔH₁ C . Na(s)―→Na(g)　ΔH₂ D . Na(g)－e^－―→Na^＋(g)　ΔH₃

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7. 叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有关叠氮酸的叙述有①NaN₃的水溶液呈碱性；②HN₃的固体属于分子晶体；③NaN₃的固体属于离子晶体；④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的有(　　)

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . 全对

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8. 仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)

A . H O S B . Na H O C . K Cl O D . H N Cl

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9. 自然界中的CaF₂又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF₂是离子晶体的是(　　)

A . CaF₂难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B . CaF₂的熔沸点较高,硬度较大 C . CaF₂固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D . CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

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10. 有关晶格能的叙述正确的是(　　)

A . 晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量 B . 晶格能通常取正值,但有时也取负值 C . 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定 D . 晶格能越大,物质的硬度反而越小

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11. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A . 熔点:NaF>MgF₂>AlF₃ B . 晶格能:NaF>NaCl>NaBr C . 阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF₂ D . 硬度:MgO>CaO>BaO

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12. 为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是(　　)

A . 观察常温下的状态,SbCl₅是苍黄色液体,SnCl₄为无色液体。结论:SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物 B . 测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物 C . 将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中,滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物 D . 测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

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13. 下列说法中一定正确的是(　　)

A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体 B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

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14. 对于氯化钠晶体，下列描述正确的是(　　)

A . 它是六方紧密堆积的一个例子 B . 58.5g氯化钠晶体中约含6.02×10²³个NaCl分子 C . 与氯化铯晶体结构相同 D . 每个Na⁺与6个Cl^-作为近邻

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15. 下列说法正确的是(　　)

A . Na₂O₂晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1 B . NaCl晶胞中有1个Na⁺和1个Cl^- C . CaF₂晶体中,Ca²⁺和F^-的配位数之比为1∶2 D . CsCl晶胞中,Cl^-的配位数是8

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16.
某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图：A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)

A . B₂A B . BA₂ C . B₇A₄ D . B₄A₇

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17. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是(　　)

A . 金属晶体和离子晶体都能导电 B . 在镁晶体中，1个Mg²^＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式 D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

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18. 下列说法正确的是(　　)

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强

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19.
下图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs^＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M ， N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

A . $\text{[math]}$ g/cm³ B . g/cm³ C . $\text{[math]}$ g/cm³ D . g/cm³

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20.
元素X的某价态离子Xⁿ^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N³^－形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A . Xⁿ⁺的核外电子数为19 B . 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 C . Xⁿ⁺中n=1 D . 晶体中每个Xⁿ⁺周围有2个等距离且最近的N³^－

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二、非选择题

21. (1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了；二氧化硅熔化时，微粒间克服了；碘升华时，粒子间克服了。
三种晶体熔点由高到低的顺序是。
(2)下列六种晶体：①CO₂、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS₂、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填序号)。
(3)在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，
能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，
属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是。

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22. 现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：＞3550
Li：181
HF：－83
NaCl：801
硅晶体：1410
Na：98
HCl：－115
KCl：776
硼晶体：2300
K：64
HBr：－89
RbCl：718
二氧化硅：1723
Rb：39
HI：－51
CsCl：645
据此回答下列问题：
1. （1） A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
2. （2） B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
  ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
3. （3） C组中HF熔点反常是由于。
4. （4） D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
  ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
5. （5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为。
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23. 下列7种物质:①白磷(P₄)　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦石墨,固态下都为晶体,回答下列问题(填写序号):
1. （1）不含金属离子的离子晶体是,只含离子键的离子晶体是,既有离子键又有非极性键的离子晶体是,既有离子键又有极性键的离子晶体是。
2. （2）既含范德华力又有非极性键的晶体是,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是,熔化时只破坏共价键的是。
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24. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
1. （1）比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
2. （2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是。
3. （3） A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的空间构型是。
4. （4）
  A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为(每个球均表示1个原子)。
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25.
如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na^＋或Cl^－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
1. （1）请将其中代表Na^＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
2. （2）晶体中，在每个Na^＋的周围与它最接近的且距离相等的Na^＋共有个。
3. （3）在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na^＋或Cl^－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl^－的个数等于，即(填计算式)；Na^＋的个数等于，即(填计算式)。
4. （4）设NaCl的摩尔质量为M_rg·mol^－¹ ，食盐晶体的密度为ρg·cm^－³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习

副标题：

*注意事项：

人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

离子	Be²^＋	Mg²^＋	La³^＋	K^＋	F^－
离子半径/pm	31	65	104	133	136

A组	B组	C组	D组
金刚石：＞3550	Li：181	HF：－83	NaCl：801
硅晶体：1410	Na：98	HCl：－115	KCl：776
硼晶体：2300	K：64	HBr：－89	RbCl：718
二氧化硅：1723	Rb：39	HI：－51	CsCl：645