湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期...

更新时间：2019-12-04 浏览次数：162 类型：期末考试

一、单选题

1. 了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释错误的是（）

选项	现象或事实	主要原因
A	热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好	热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强
B	夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新	空气中O₃含量增加、尘埃减少
C	使用含氟牙膏能防止龋齿	牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石
D	铜合金水龙头使用长了会生成铜绿	发生了析氢腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）

A . 往H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰 B . 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO₄溶液 C . 高炉炼铁时将铁矿石粉碎 D . 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH₃COONa晶体

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3. 下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是（）

选项	A	B	C	D
反应装置
实验现象	试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降	反应开始后，针筒活塞向右移动	温度计的水银柱不断上升	饱和石灰水变浑浊

A . A B . B C . C D . D

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4. 一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)。投入NO₂和SO₂ ，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50％，下列说法正确的是（）

起始浓度

甲

乙

丙

c(NO₂)/(mol·L^-1)

0.10

0.20

0.20

c(SO₂)/(mol·L^-1)

0.10

0.10

0.20

A . 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L^-1·min^-1 B . 容器乙中若起始时改充0.10mol·L^-1NO₂和0.20mol·L^-1SO₂ ，达到平时c(NO)与原平衡相同 C . 达到平衡时，容器丙中SO₃的体积分数是容器甲中SO₃的体积分数的2倍 D . 达到平衡时，容器乙中NO₂的转化率和容器丙中NO₂的转化率相同

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5. 工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是（）

A . 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B . 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成 C . 500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H₂)= $\text{[math]}$ mol/(L·min) D . 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H₂)减小

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6. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ CO₃^2-+H₃O⁺ B . 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- D . 用Na₂CO₃处理水垢中CaSO₄：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq) $\text{[math]}$ SO₄^2-(aq)+CaCO₃(s)

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7. 下列说法正确的是（）

A . 25℃时，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)为1×10^-13mol·L^-1 B . 25℃时，pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10 C . 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 D . 常温下，向1mol·L^-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变

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8. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag。下列有关说法正确的是（）

A . 正极的电极反应式：Ag₂O-2e^-+2H₂O=2Ag+2OH^- B . 2 mol Cu与1 mol Ag₂O的总能量低于1mLCu₂O与2 molAg的总能量 C . 电池工作时，OH^-向Ag₂O /Ag电极移动 D . 水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化

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9. 工业上运用电化学方法降解含NO₃^-废水的原理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 相同条件下，Pt电极上产生O₂和Pt-A电极上产生N₂的体积比为5：2 B . 通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极 C . Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO₃^-+12H⁺+10e-=N₂+6H₂O D . 通电时，Pt电极附近溶液的pH减小

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10. 室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，错误的是（）

A . 0.1mol·L^-1HCl溶液与0.2mol·L^-1NH₃·H₂O溶液等体积混合pH>7：c(NH₃·H₂O)>c(Cl^-)> c(NH₄⁺)> c(OH^-) B . pH=8的 NaClO₂溶液中：c(Na⁺)>c(ClO₂^-)>c(OH^-)>c(H⁺) C . 向氨水中不断通入CO₂ ，随着CO₂的增加， $\text{[math]}$ 不断减小 D . CH₃COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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11. 某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法错误的是（）

A . 甲池中通入CH₃OH的电极反应：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O B . 甲池中消耗560mLO₂（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度 D . 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg²⁺+2H₂O+2e^-=Mg(OH)₂↓+H₂↑

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12. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B . 钠原子由1s²2s²2p⁶3p¹→ls²2s²2p63p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D . 基态Fe原子的外围电子排布图为

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13. 下列说法中错误的是（）

A . CO₂和SO₂都是非极性分子 B . NH₄+和[Cu(NH₃)₄]²⁺都存在配位键 C . Be和Al有很多相似的化学性质 D . H₂O和NH₃中心原子杂化轨道类型都是sp³

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14. 下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是（）

	表述1	表述2
A	向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的数目不变
B	邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高	邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键
C	SO₃^2-空间结构是三角锥形结构	SO₃^2-的中心原子S原子为sp³杂化
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性 B . 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 C . 在干冰晶体中每个CO₂周围都紧邻12个CO₂ D . 离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

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16. CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中由于哑铃形的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是（）

A . CaC₂晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 B . C₂^2-与N₂互为等电子体 C . 1个Ca²⁺周围距离最近且等距离的C₂^2-数目为6 D . 1个CaC₂晶体的晶胞平均含有1个Ca²⁺和1个C₂^2-

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17. 下列对物质的分类正确的是（）

A . 属于酚 B . 属于芳香烃 C . 属于酮 D . 属于卤代烃

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18. 下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：2的化合物是（）

A . B . C . D .

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19. 下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是（）

选项	实验	结论
A	乙烯和乙醛都能使溴水褪色	乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应
B	向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na₂SO₄溶液和(CH₃COO)₂Pb溶液，均能产生沉淀	两者产生沉淀的原因不相同
C	乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应	两者所含的官能团相同
D	聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化	酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高

A . A B . B C . C D . D

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20. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是（）

A . 可与银氨溶液反应，不与FeCl₃溶液反应显色 B . 可以与H₂反应，Imol该物质最多消耗5molH₂ C . 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH₂ D . 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH

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21. 分子式为C₉H₁₈O₂的有机物A有下面变化关系：其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是（）

A . C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B . 符合题目条件的A共有4种 C . D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D . 符合题目条件的B共有4种

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二、实验题

22. 中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：
1. （1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由。
2. （2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
  
  A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 一次性迅速加入 C . 分三次加入
3. （3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H₁ ，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H₂ ，则△H₁与△H₂的关系为△H₁△H₂（填“＜”“＞”或“＝”），理由是。
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三、综合题

23. 甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
1. （1）将2.0 molCH₄和3.0molH₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。
  
  ①已知压强为p₁ ， 100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为。
  
  ②图中的p₁ p₂（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为。
  
  ③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H₂体积分数将（填“增大”“减小”或“不变”）
2. （2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)
  ①该反应的△H0，△S0（填“＜”“＞”或“＝”）
  
  ②若容器容积不变，下列措施可提高H₂转化率的是。
  
  A.升高温度
  
  B.将CH₃OH(g)从体系中分离
  
  C.再充入2 molCO和2molH₂
  
  D.充入He，使体系总压强增大
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24. 纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^- ，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO₂。实验室用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
1. （1） TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为。
2. （2）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是。
3. （3） NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
4. （4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg·mol^-1）试样w g，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂质量分数表达式为。
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25. 铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
1. （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
  ①2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) △H₁＝akJ·mol^-1
  
  ②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) △H₂＝b kJ·mol^-1
  
  ③PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) △H₃＝c kJ·mol^-1
  
  反应3PbS(s)+6O₂(g)=3PbSO₄(s) △H＝kJ·mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）
2. （2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
  
  ①“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应成1 mol PbSO₄时转移电子的物质的量为 mol。
  
  ②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图1所示：
  
  结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
3. （3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图2所示：
  
  ①阴极的电极反应式为；
  
  ②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H⁺)=。
4. （4） PbI₂可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生反应：2RH⁺+PbI₂ =R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L^-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI₂)为。
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26. 2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：
1. （1）写出基态Zn原子的外围电子排布式。
2. （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：
  
  松脂酸铜结构中π键的个数为；加“*”碳原子的杂化方式为。
3. （3）铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂ ，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是。
4. （4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO₂ ， SO₂分子的几何构型为，比较第一电离能：SO（填“＞”“＝”或“<”）
5. （5） ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn²⁺最近且等距离的Zn²⁺有个。
6. （6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为 g·cm^-3（用含“a、N_A的代数式”表示）。
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27. 化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX

根据题意完成下列填空：
1. （1）写出化合物A的结构简式：。
2. （2）反应②的反应类型为。
3. （3）化合物X含有的官能团名称是；该物质核磁共振氢谱共有组峰。
4. （4）由C生成D的另一种反应物是，反应条件是。
5. （5）写出由D生成M的化学反应方程式：、。
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