四川省雅安市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-07-05 浏览次数：288 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列电离方程式，书写正确的是（）

A . H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2- B . NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^- C . H₂CO₃=H₂O+CO₂↑ D . H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO₃^2-

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2. (2015高二上·海南期末) 强弱电解质的本质区别是（）

A . 导电能力 B . 相对分子质量 C . 电离程度 D . 溶解度

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3. (2017高二上·莆田期末) 用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（　　）

A . 偏大 B . 偏小 C . 不变 D . 无法判断

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4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（）

A . pH=7 B . 石蕊试液不变色 C . pH试纸不变色 D . c(H⁺)=c(OH^-)

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5. 室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是（）

A . 氯化氢 B . BaCl₂ C . 氯化铵 D . 硫酸氢钠

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6. (2015高二上·临川期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A . AgCl的溶解度增大 B . AgCl的溶解度、Ksp均不变 C . Ksp（AgCl）增大 D . AgCl的溶解度、Ksp均增大

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7. 镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)₂＋2Ni(OH)₂Cd＋2NiO(OH)＋2H₂O，由此可知，该电池的负极材料是（）

A . Cd B . NiO(OH) C . Cd(OH)₂ D . Ni(OH)₂

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8. (2017·丰台模拟) 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）

A . 水 B . 食盐水 C . 食用油 D . 酒精

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9. 分子式为C₁₀H₁₄的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有（）

A . 6种 B . 9种 C . 15种 D . 22种

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10. 下列分离提纯方法正确的是（）

A . 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B . 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏 C . 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D . 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

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11. 用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）

A . H₂SO₄ B . CuSO₄ C . HCl D . KCl

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12. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是（）

A . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D . 温度越高，金属腐蚀速率越快

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13. 下列有关CuSO₄溶液的叙述中正确的是（）

A . 在溶液中：c(Cu²⁺)+c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-) B . 它与H₂S反应的离子方程式为：Cu²⁺+S^2-=CuS↓ C . 用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D . 该溶液呈电中性

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14. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（）

A . 薄荷醇分子式为C₁₀H₂₀O，它是环己醇的同系物 B . 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C . 薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O₂氧化为醛 D . 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

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15. 关于小苏打(NaHCO₃)溶液的表述错误的是（）

A . c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃) B . c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+ 2c(CO₃^2-)+c(OH^-) C . HCO₃^-的电离程度大于其水解程度 D . c(Na⁺)>c(HCO₃^-) >c(OH^-)>c(CO₃^2-)

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16. 25 ℃时，某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子。下列说法正确的是（）

A . 对于该溶液一定存在：pH≥7 B . 在c(OH^－)>c(H^＋)的溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋) C . 若溶液中c(A^－)＝c(Na^＋)，则溶液一定呈中性 D . 若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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17. 用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A . a为电解池的阴极 B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C . c处发生了反应：Fe-3e^-=Fe³⁺ D . d处：2H⁺+2e^-=H₂↑

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18. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是（）

A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B . b极反应是O₂+2H₂O-4e^-=4OH^- C . 总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O D . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

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19. 已知25 ℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－⁴ ， K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－¹⁰ ，现向1 L 0.2 mol·L^－¹HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－¹ CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（）

A . 25 ℃时，0.1 mol·L^－¹ HF溶液中pH＝1 B . K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化 C . 该体系中没有沉淀产生 D . 该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

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二、综合题

20.
1. （1）（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。
  
  写出仪器名称A，B，C，D。
2. （2）使用前需检查是否漏水的仪器有（填字母）。
3. （3）（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10^-20。
  某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于。
4. （4）要使0.2mol/ LCuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为。
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21. (2018高二下·贵港期中) 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①②③三种不同的环境中

请回答：
1. （1）金属腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀两种。
2. （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)。
3. （3） ①中正极的电极反应式为，②中负极的电极反应式为。
4. （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有(填序号)。
  ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
  
  ③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
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22. 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）	混合溶液的pH
甲	c(HY)=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=7
乙	c(HZ)=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=9

①甲组实验中HY为（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=。

②乙组实验中发生反应的离子方程式为。

③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH^-)= mol/L。

（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定HCl溶液的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）；

②a= mL。

③c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)的点是。

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO₃悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)₂。该反应的离子方程式为。

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三、实验题

23. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

合成反应：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A.立即补加

B.冷却后补加

C.不需补加

D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 玻璃棒 D . 锥形瓶
（7）本实验所得到的环己烯产率是有________（填正确答案标号）。

A . 41％ B . 50％ C . 61％ D . 70％

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24. 辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄ ，流程如下图所示：
1. （1） Cu₂S中Cu元素的化合价是价。
2. （2） Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：
  ①粗铜应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连。
  
  ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是。
3. （3） Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经下图所示方法脱除SO₂ ，并制得H₂SO₄。
  
  ①在阴极放电的物质。
  
  ②在阳极生成SO₃的电极反应式是。
4. （4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：
  （i）.将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
  
  （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液。
  
  （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
  
  ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用。
  
  ②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越（填“高”或“低”）。
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试卷信息

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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