四川省广安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-07-12 浏览次数：500 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）


A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰，将其作为能源使用

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列物质属于酸的是（）

A . HNO₃ B . CaCO₃ C . SO₂ D . NH₃·H₂O

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3. 下列过程中吸热的是（）

A . 生石灰溶于水 B . 乙醇燃烧 C . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合 D . 盐酸与氢氧化钠混合

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4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A . NH₃ B . SO₂ C . HCl D . CO₂

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5. 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A . 氯气 B . 淡水 C . 烧碱 D . 碘

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6. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 $\text{[math]}$ Lv的叙述错误的是（）

A . 原子序数为116 B . 中子数为177 C . 核外电子数为116 D . 该元素的相对原子质量为293

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7. 下列关于氨水的叙述正确的是（）

A . 氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱 B . 氨水和液氨成分相同 C . 向AlCl₃溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解 D . 氨水中共有三种粒子

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8. 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H₂反应速率最快的是（）

A . 10℃20mL3mol/L的盐酸 B . 10℃40mL3mol/L的盐酸 C . 20℃20mL2mol/L的硫酸 D . 20℃20mL4mol/L的硝酸

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9. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A . B . C . D .

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10. 磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)+3H₂O+10H₂SO₄ $\text{[math]}$ 10CaSO₄·0.5H₂O+6H₃PO₄。有关说法正确的是（）

A . 该反应属于氧化还原反应 B . 硫酸酸性比磷酸强 C . Ca₅(PO₄)₃(OH)是牙釉质的主要成分，易溶于水 D . S、P同主族，S的非金属性更强

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11. 下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O B . 常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- C . 由Na和Cl形成离子键的过程： D . 大理石与醋酸反应CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

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12. 金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 金属M作电池负极 B . M²⁺移向金属(M)电极 C . 正极的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D . 电池反应为2M+O₂+2H₂O=2M(OH)₂

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13. 下列说法正确的是（）

A . H₂、D₂互为同位素 B . CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)₂互为同素异形体 C . 和为同一物质 D . CH₃CH₂OH和CH₂OHCHOHCH₂OH具有相同的官能团，互为同系物

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14. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）

A . H₂O是液体，H₂S常温下是气体 B . 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C . H₂O的热稳定性强于H₂S D . O₂和H₂化合比S和H₂化合容易

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15. 根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论错误的是（）

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂的FeCl₃溶液	产生白色沉淀	SO₂ 有还原性
B	H₂S 溶液	产生黄色沉淀	SO₂ 有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	SO₂ 有漂白性
D	Na₂SiO₃溶液	产生胶状沉淀	酸性:H₂SO₃＞ H₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

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16. 短周期主族元素X､Y､Z､W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（）

A . 原子半径:Y<Z<W B . 由Y､Z组成的化合物是两性氧化物 C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D . 由X､Y组成的化合物只有两种

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17. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法错误的是（）

A . 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B . CH₄+CO₂→CH₃COOH过程中，只有C-H键发生断裂 C . ①→②放出能量并形成了C-C键 D . 催化剂加快了该反应的速率

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18. 反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是（）

A . 容器内的温度不再变化 B . 容器内的压强不再变化 C . 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 D . 容器内气体的浓度c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

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19. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1.0molCH₄与1.0molCl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A B . 22.4L(标准状况)氨气含有的质子数为18N_A C . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A D . 密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数为2N_A

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20. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

下列说法错误的是（）

A . 步骤②SO₂可用Na₂SO₃替换 B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO₂水溶液洗涤 C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH^-=Cu₂O+2Cl^-+H₂O D . 如果Cu₂O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu₂O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

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21. 恒温下，物质的量之比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应为放热反应)，n(SO₂)随时间变化关系如下表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n(SO₂)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列说法正确的是（）

A . 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率 B . 若要提高SO₂的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气 C . 从反应开始到达到平衡，用SO₃表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min) D . 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

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二、填空题

22. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

X
Y

Q

Z
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题：
1. （1） Q的单质常用于制作半导体，则Q在元素周期表中的位置为。
2. （2） X的最低价氢化物的结构式为。
3. （3） Q、X、Z的最高价含氧酸中，酸性最强的是。
4. （4） X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是(任写一种的化学式)。
5. （5） X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为。
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三、综合题

23. 模拟石油深加工合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯)等物质的过程如下：

请回答下列问题：
1. （1） A能催熟水果，则A的名称为。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3）苯生成硝基苯的反应类型为。
4. （4）石蜡油分解生成丙烯的同时，还会生成一种烷烃，该烷烃有种同分异构体。
5. （5）写出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化学方程式。
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24. CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)。
1. （1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
  
  化学键
  
  C-H
  
  C=O
  
  H-H
  
  C≡O(CO)
  
  键能/kJ·mol^-1
  
  413
  
  745
  
  436
  
  1075
  
  则该反应的△H=kJ·mol^－1。
2. （2）为了加快该反应的速率，可以进行的措施是（_____）。
  
  A . 恒温恒压下，按原比例充入CH₄、CO₂ B . 恒温下，缩小容器体积 C . 增大反应物与催化剂的接触面积 D . 降低温度
3. （3）恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO₂、CH₄ ，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO₂)=。下列各项能说明该反应达到平衡的是（）。
  A．容器内气体密度保持一定 B．容器内CO₂、CH₄的浓度之比为1∶1
  
  C．该反应的正反应速率保持一定 D．容器内气体压强保持一定
4. （4）用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为。
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25. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
1. （1）若D为硫酸，则B的化学式是。
2. （2）若D为硝酸，则C的颜色为；C转化为B的反应方程式为。
3. （3）欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是。
4. （4）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl₂溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：
  ①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为；
  
  ②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为。
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四、实验题

26. 为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：
1. （1）仪器B的名称为。
2. （2）为快速制备氨气，A中应加入的试剂为，B中应放入的试剂为。
3. （3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。
4. （4）在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是。(并简述其理由)
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省广安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O(CO)
键能/kJ·mol^-1	413	745	436	1075