当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

2014年海南省高考化学试卷

更新时间:2017-05-11 浏览次数:1182 类型:高考真卷
一、<b >选择题</b>
  • 1. 化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是(   )
    A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B . 84消毒液的有效成分是NaClO C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染
  • 2. 下列有关物质性质的说法错误的是(   )
    A . 热稳定性:HCl>HI B . 原子半径:Na>Mg C . 酸性:H2SO3>H2SO4 D . 结合质子能力:S2>Cl
  • 3. 以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉).下列说法错误的是(   )
    A . 阴极附近溶液呈红色 B . 阴极逸出气体 C . 阳极附近溶液呈蓝色 D . 溶液的pH变小
  • 4. 标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓.已知H﹣H,H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol1、463kJ•mol1和495kJ•mol1 . 下列热化学方程式正确的是(   )
    A . H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=﹣485kJ•mol1 B . H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=+485kJ•mol1 C . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+485kJ•mol1 D . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣485kJ•mol1
  • 5. 下列除杂操作可行的是(   )
    A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2O B . 通过灼热的CuO除去H2中的CO C . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D . 通过水除去CO中的CO2
  • 6. NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是(   )
    A . 酚酞 B . 圆底烧杯 C . 锥形瓶 D . 碱式滴定管
二、<b >选择题</b>
  • 7. 下列有关物质水解的说法正确的是(   )
    A . 蛋白质水解的最终产物是多肽 B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C . 纤维素不能水解成葡萄糖 D . 油脂水解产物之一是甘油
  • 8. 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . 反应过程a有催化剂参与 B . 该反应为放热反应,热效应等于△H C . 改变催化剂,不能改变该反应的活化能 D . 有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
  • 9. 下列关于物质应用的说法错误的是(   )
    A . 玻璃容器可长期盛放各种酸 B . 纯碱可用于清洗油污 C . 浓氨水可检验氯气管道漏气 D . Na2S可除去污水中的Cu2+
  • 10. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是(   )
    A . P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B . “可燃冰”主要成分是甲烷和水 C . CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D . Si和SiO2都用于制造光导纤维
  • 11. 室温下,用0.100mol•L1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(   )

    A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B . pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C . V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl)=c(CH3COO D . V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
  • 12. 将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡.保持温度不变,缩小容器体积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(   )
    A . 平衡常数减小 B . BaO量不变 C . 氧气压强不变 D . BaO2量增加
三、<b >解答题</b>
  • 13. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性,回答下列问题:

    1. (1) 元素x在周期表中的位置是第周期,第族,其单质可采用电解熔融的方法制备.
    2. (2) m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是.(填化学式)
    3. (3) 气体分子(mn)2的电子式为.(mn)2成为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
  • 14. 硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应:

    O2NC6H4COOC2H5+OH⇌O2NC6H4COO+C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L1 , 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示.回答下列问题:

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    1. (1) 列示计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率;比较两者大小可得出的结论是
    2. (2) 列式计算15℃时该反应的平衡常数
    3. (3) 为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有(要求写出两条).
  • 15. 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题:
    1. (1) 多卤代甲烷常作为有机溶剂,其中分子结构为正四面体的是.工业上分离这些多氯代甲烷的方法是
    2. (2) 三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构).
    3. (3) 聚氯乙烯是生活中常用的塑料.工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下:

      反应①的化学方程式为,反应类型为;反应②的反应类型为

  • 16. 锰锂电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2 . 回答下列问题:

    1. (1) 外电路的电流方向是由极流向极(填字母).
    2. (2) 电池正极反应式
    3. (3) 是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?(填“是”或“否”),原因是
    4. (4) MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4 , 反应的化学方程式为.K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为
  • 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂.它受热、遇酸易分解.工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得.实验室模拟该工业过程的装置如图所示.回答下列问题:

    1. (1) b中反应的离子方程式为,c中的试剂为
    2. (2) 反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清.此浑浊物是
    3. (3) d中的试剂为
    4. (4) 试验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(写出两条).
    5. (5) 为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是
四、<b >选做题,请考生在选修</b><b>5</b><b >、选修</b><b >3</b><b>、选修</b><b>2</b><b >三题中任选一题作答,多做则按所做的第一题计分选修</b><b>5-</b><b >有机化学基础</b>
  • 18. 图示为一种天然产物,具有一定的除草功效.下列有关该化合物的说法错误的是(   )

    A . 分子含有三种含氧官能团 B . 1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应 C . 既可以发生取代反应,又能够发生加成反应 D . 既能与FeCl3发生显色反应,也能与NaHCO3反应放出CO2
  • 19. 1,6﹣已二酸(G)是合成尼龙的主要原料之一,可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备.如图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F):

    回答下列问题:

    1. (1) 化合物A中含碳87.8%,其余为氢,A的化学名称为
    2. (2) B到C的反应类型为
    3. (3) F的结构简式为
    4. (4) 在上述中间物质中,核磁共振氢谱出峰最多的是,最少的是.(填化合物代号)
    5. (5) 由G合成尼龙的化学方程式为
    6. (6) 由A通过两步反应制备1,3﹣环已二烯的合成路线为
五、<b >选修</b><b>3-</b><b >物质的结构与性质</b>
  • 20. 对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是(   )
    A . SiX4难水解 B . SiX4是共价化合物 C . NaX易水解 D . NaX的熔点一般高于SiX4
  • 21. 碳元素的单质有多种形式,如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:

    回答下列问题:

    1. (1) 金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式,它们互为
    2. (2) 金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为
    3. (3) C60属于晶体,石墨属于晶体.
    4. (4) 石墨晶体中,层内C﹣C键的键长为142pm,而金刚石中C﹣C键的键长为154pm.其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键,而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键,还有键.
    5. (5) 金刚石晶胞含有个碳原子.若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率(不要求计算结果).
六、<b >选修</b><b>2-</b><b >化学</b>
  • 22. 下列有关叙述正确的是(   )
    A . 碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂 B . 银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag C . 放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D . 电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应
  • 23. 锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌.某含锌矿的主要成分是ZnS(还含有少量FeS等其它成分),以其为原料炼锌的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

    1. (1) 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为
    2. (2) 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作.
    3. (3) 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是
    4. (4) 电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是
    5. (5) 改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种由工业价值的非金属单质,“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为
    6. (6) 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌.明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一尼罐内,…,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火锻红,…,冷淀,毁罐取出,…即倭铅也.”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为.(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌).

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息