上海市崇明区2018-2019学年高考化学一模（期末）考试试...

更新时间：2019-06-11 浏览次数：292 类型：高考模拟

一、单选题

1. 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是（）

A . Cl₂ B . NaClO C . SO₂ D . KMnO₄

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2. 下列化学概念之间存在绝对界限的是（）

A . 混合物和纯净物 B . 有机物和无机物 C . 浓溶液和稀溶液 D . 被氧化和被还原

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3. 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）

A . 氯化氢溶于水 B . 固体碘升化 C . 氯化铵热分解 D . 石英砂熔化

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4. 补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是（）

A . 质量Ca²⁺比Ca大 B . 半径Ca²⁺比Ca大 C . 电子Ca²⁺比Ca少 D . 质子Ca²⁺比Ca少

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5. 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（）

A . 所有原料气都循环使用 B . 都用压缩机压缩原料气 C . 用了完全相同的催化剂 D . 都用热交换器进行加热

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6. 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则（）

A . 它不可能是直线型分子 B . 它有可能是直线型分子 C . 它有可能是离子化合物 D . 它不可能是共价化合物

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7. 氢氧化钠溶于水时（）

A . 水合过程大于扩散过程 B . 扩散过程大于水合过程 C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量 D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量

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8. 碳原子数为2和3的饱和一元醇相比较（）

A . 都存在类别异构 B . 互为同分异构体 C . 都存在位置异构 D . 都可被氧化为醛

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9. 在化学反应中一定发生变化的是（）

A . 各元素的化合价 B . 物质总物质的量 C . 物质的总质量 D . 物质中的化学键

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10. 常温下，下列各溶液中水的电离度最大的是（）

A . pH=1的硫酸溶液 B . c(H⁺)=10^－¹⁰mol/L纯碱溶液 C . 0.01mol/L的烧碱溶液 D . c(H⁺ )=10^－⁵mol/L的硫铵溶液

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11. 与下图相符合的是（）

A . 2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJ B . C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJ C . 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量 D . 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量

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12. 在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ B . Fe $\text{[math]}$ FeS C . Fe $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ D . Fe $\text{[math]}$ Fe₃O₄

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13. 如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。一段时间后（）

A . 两装置中铁棒都被氧化而减少 B . 两装置中产生的气体体积相同 C . 两装置中碳棒质量都保持不变 D . 两装置中铁棒旁溶液都先变红

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14. 某有机物的结构，关于该物质的叙述错误的是（）

A . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 苯环上的一取代物有2种 C . 一定条件下可以发生水解 D . 一个分子含有12个氢原子

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15. 为了除尽NaCl中所含杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄ ，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl₂和NaCO₃ ，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（）

A . NaOH、BaCl₂、 Na₂CO₃ B . BaCl₂、Na₂CO₃、 NaOH C . NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ D . BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

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16. 下列有关实验中的基本操作正确的是（）

A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中 B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入 C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用 D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体

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17. 一定条件下发生的下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是（）

A . Ag+2HNO₃→AgNO₃+NO₂↑+H₂O B . 3Fe₃O₄+28HNO₃→9Fe(NO₃)₃+NO↑+14H₂O C . H₂S+H₂SO₄→S↓+SO₂↑+2H₂O D . Cu+2H₂SO₄→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

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18. 下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（）

A . 2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ B . Al₂O₃+3C $\text{[math]}$ 2Al+3CO↑ C . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D . HgS+O₂ $\text{[math]}$ Hg+SO₂

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19. 在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇。除去下列物质中少量杂质(写在括号内)采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（）

A . 己烷(己烯) B . 甲苯(苯) C . 溴苯(溴) D . 乙醇(乙酸)

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20. 某未知溶液中可能含有Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－、Mg²⁺、Al³⁺和Na⁺ ，取一定量该溶液进行实验，过程记录如下：（）

A . 一定有Cl^－ B . 一定有CO₃²^－ C . 一定没有Na⁺ D . 一定没有Mg²⁺

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二、综合题

21. 以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。
反应原理为B₂O₃(S)+3CaF₂(S)+3H₂SO₄(浓)⇌2BF₃(g)+3CaSO₄(S)+3H₂O(l)。

请完成下列填空:
1. （1）写出萤石的电子式，已知BF₃为非极性分子，则其分子构型可能为(选填编号)。
  A.三角锥形
  
  B.平面正三角形
  
  C.直线形
  
  D.正四面体形
2. （2）试写出硼原子的最外层电子排布式,硼原子核外有种不同形状的电子云。
3. （3）除硼元素外的其他短周期元素的简单离子的半径由小到大排列的是(用离子符号表示)。有些元素在元素周期表中相邻，能比较它们的金属性和非金属性强弱的有(选填编号)。
  A.相互之间的置换反应
  
  B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
  
  C.氢化物水溶液的酸性
  
  D.相互形成的化合物中元素的化合价
  
  实验室中在8L的密闭容器中进行该反应。
4. （4）已知该反应的化学平衡常数表达式K=[BF₃]² ，下列措施能缩短反应达到平衡的时间的有_________(选填编号)。
  
  A . 增大硫酸的浓度 B . 缩小反应容器体积 C . 投入更多的萤石 D . 升高反应炉内温度
5. （5）此反应达到平衡后，压缩容器体积，在平衡移动的过程中逆反应速率的变化情况是。一定条件下，经5min达到平衡，容器中液态物质减少24g，用气体生成物来表示该反应的速率为。
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三、填空题

22. 若把黄铜矿CuFeS₂看作为硫化铜和硫化亚铁的缔合物，可用来制取铜和铁及硫的化合物。如:8CuFeS₂+21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
1. （1）在黄铜矿中硫的化合价为，该反应中还原产物(通过得电子而产生的物质)有种。
2. （2）若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为，其中某元素部分被氧化，则其被氧化和未被氧化的物质的量之比为。
3. （3）反应产生污染气体，需要吸收处理，下列不可用来吸收该污染气体的是_________（选填编号）
  
  A . KMnO₄溶液 B . NaOH溶液 C . H₂S气体 D . NaHSO₃溶液
4. （4）某吸收方法产生的物质可能有：①Na₂SO₄②NaHSO₄③Na₂SO₃④NaHSO₃等。
  等浓度的上述四种物质的溶液pH值由大到小的是（用编号填写），选用这些物质中的部分，实现离子反应2H⁺+SO₃²^－→H₂O+SO₂↑，写出对应的化学方程式。某NaHSO₃的浓度为c₁ ， pH为x₁ ， NaHSO₄溶液的浓度为c₂ ， pH为x₂ ，若x₁<x₂ ，则c₁c₂(填“>”或“<“或“=”)。
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四、实验题

23. 新型浄水剤PAC的化学式为Al(OH)_xCl_y∙zH₂O，它的一般生产工艺流程如下：
1. （1）用36.5% (p为1.1 8g/cm³)的盐酸配制500mL6mo/L的盐酸，所用玻璃器有烧杯、量筒(量取一定体积浓盐酸)、玻璃棒、，操作②是测定溶液的pH值，控制pH值在一定范围的目的是。
2. （2）操作③使用的是方法，④的具体操作为。
3. （3）为测定PAC化学式中的x、y、z的值。
  ①取样品研碎置于(填仪器名称) 中加热灼烧到质量不再減少， 26.5g 样品最终变为白色粉末10.2g。实验过程中至少进行的称量次数为。
  
  ②另取相同质量的样品溶于中，加入足量硝酸银溶液取得沉淀，经洗涤、烘干、称量为28.7g，实验中检查沉淀是否洗浄的方法是。
  
  ③列式汁算：x+y=3， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
  
  请写出另一条比例式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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