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2015-2016学年山东省潍坊市高密三中创新班高一上学期开...

更新时间:2017-05-03 浏览次数:673 类型:开学考试
一、<b >选择题</b>
  • 1. 某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀,则该溶液中一定含有(   )
    A . Fe3+ B . NH4+ C . NO3 D . Cl
  • 2. 下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是(   )
    A . 酒精 B . 氯化钾晶体 C . 液氯 D . 熔融的氢氧化钠
  • 3. 下列物质的颜色错误的是(   )
    A . Fe2O3﹣﹣红棕色 B . Na2O2﹣﹣淡黄色 C . Fe2(SO43﹣﹣黄绿色 D . FeSO4溶液﹣﹣浅绿色
  • 4. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是(   )
    A . 丁达尔效应 B . 蒸馏 C . 过滤 D . 萃取
  • 5. 用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体,正确的操作是(   )
    A . 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中 B . 将FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体 C . 将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体 D . 将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀
  • 6. 下列电离方程式中,正确的是(   )
    A . Ba(OH)2=Ba2++(OH) B . FeCl3=Fe2++3Cl C . H2SO4=H2++SO42 D . Al2(SO43=2Al3++3SO42
  • 7. 下列关于氯水的叙述,不正确的是(   )
    A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 光照氯水有气泡逸出,该气体主要是O2 D . 氯水在光亮处久置后溶液的酸性增强
  • 8. 配制100mL 0.50mol•L1 NaOH溶液时,必须用到的仪器是(   )
    A . 100mL容量瓶   B . 100mL集气瓶   C . 100mL烧瓶   D . 100mL滴瓶
  • 9. 需加入氧化剂才能发生的变化是(   )
    A . CO32→CO2 B . Cl→Cl2  C . MnO4→Mn2+ D . Fe3+→Fe2+
  • 10. 实验室里取用金属钠时,用到的仪器用品是(   )

    ①试管夹  ②镊子  ③小刀 ④滤纸  ⑤试管  ⑥玻璃棒  ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿.

    A . ①③⑤⑦ B . ②④⑦⑧ C . ③④⑤⑧ D . ②③④⑧
  • 11. (2016高一上·河北期中) 在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(   )
    A . C+H2O CO2+H2 B . 3NO2+H2O═2HNO3+NO C . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 D . 2F2+2H2O═4HF+O2
  • 12. 标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是(   )

    A . 所含分子数目相同 B . 所含氢原子物质的量之比为3:4 C . 质量之比为16:17 D . 密度之比为17:16
  • 13. 下列说法正确的是(   )
    A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量 B . 任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量 C . 20 ℃ 时,18gH2O含有NA个水分子 D . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等,均为98g
  • 14. 不能用2H++CO32═CO2↑+H2O表示的反应是(   )
    A . 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B . 稀硝酸与碳酸钠溶液反应 C . 稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D . 硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应
  • 15. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(   )
    A . 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 B . 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C . 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D . 根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂
  • 16. 下列化合物中,不能通过单质之间的反应直接制取的是(   )
    A . Fe3O4 B . FeCl3 C . FeCl2 D . CuCl2
  • 17. 能用H++OH=H2O表示的化学方程式是(   )
    A . 氢氧化钠溶液与醋酸反应 B . 氢氧化铁与硫酸反应 C . 氢氧化钡与硫酸反应 D . 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
  • 18. 下列说法不正确的是(   )
    A . 使用容量瓶前检查它是否漏水 B . 用容量瓶配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 C . 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用 D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
  • 19. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(   )
    A . Na+、K+、OH、Cl B . Na+、Cu2+、SO42、NO3 C . Mg2+、Na+、SO42、Cl D . Ba2+、HCO3、NO3、K+
  • 20. 常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CO2的是(   )
    A . B . C . D .
  • 21. 1mol CO和1mol CO2具有相同的:①分子数  ②原子总数  ③碳原子数  ④氧原子数(   )
    A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ①②③
  • 22. 在VL硫酸铝溶液中,含有Wg Al3+离子,这种溶液中SO42的物质的量浓度是(   )
    A .  (mol/L) B .  (mol/L) C .  (mol/L) D .  (mol/L)
  • 23. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是(   )
    A . 溶液中的Na+总数不变 B . 溶液中的OH数目不变 C . 溶质的物质的量浓度不变 D . 溶液的质量不变
  • 24. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应,下列说法正确的是(   )
    A . 两反应的离子方程式相同 B . 相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应,产生的CO2一样多 C . 实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 D . 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全,耗去盐酸的量一样多
  • 25. 下列对Na2O2的叙述中,正确的是(   )
    A . Na2O2中氧元素化合价为﹣1 B . Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C . Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原性 D . Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2只作氧化剂
  • 26. 下列离子方程式书写正确的是(   )
    A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl B . 铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C . 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2 Fe2+ D . NaHCO3溶液与盐酸反应:HCO3+H+=CO2↑+H2O
  • 27. 用下列方法均可以制得氧气①2KClO3  2KCl+3O2↑    ②2HgO  2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目的关系为(   )
    A . 大于 B . 小于 C . 等于 D . 不能确定
  • 28. 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:

    ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.

    下列说法不正确的是(   )

    A . 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B . 反应①中NaClO 是氧化剂 C . 反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒 D . 若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
  • 29. 根据要求填空:
    1. (1) 氧化还原反应的本质是,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂.所含元素化合价升高的物质是剂,发生反应.
    2. (2) 写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式:
    3. (3) 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是       (填字母)
      A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3 B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3 C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液 D . 1L溶液中含有0.2mol Na+
    4. (4) 关于钠及其化合物的叙述正确的是        (填字母)
      A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在 B . 钠着火时可以用湿布盖灭 C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中 D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后,放入垃圾桶内
    5. (5) 下列反应的离子方程式书写不正确的是       (填字母)
      A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32=CaCO3 B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42=BaSO4 C . 氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O D . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH+H+=H2O E . 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag F . 碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
  • 30. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ , Mg2+ , Cu2+中的几种离子.
    1. (1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
    2. (2) 取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是,有关的离子反应式为
    3. (3) 取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有
    4. (4) 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的(填序号)       
      A . Cl B . CO32 C . NO3 D . OH
  • 31. 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
    1. (1) 98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为
    2. (2) 将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整

      ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸

      ②将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中

      ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌

      ④将溶液冷却,恢复至室温

      ⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用加蒸馏水至刻度线

      ⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀

      ⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.

    3. (3) 实验中上述步骤的正确顺序为(填序号).
    4. (4) 填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

      ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

      ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水

      ③定容时,俯视液面

    5. (5) 取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       (填字母)
      A . 溶液中H2SO4的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中SO42的数目 D . 溶液的密度
    6. (6) 在容量瓶上,下列标记不存在的是       (填字母)
      A . 标线 B . 温度 C . 浓度 D . 容量规格.
  • 32. 根据题意填空
    1. (1) 把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中,可以观察到金属钠浮在水面上,迅速熔化成闪亮的小球,发出嘶嘶的声音,并四处游动,直到消失.烧杯中的溶液变成红色.通过分析这些实验现象,可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可):

      ;②;③

    2. (2) 若把金属钠放到硫酸铜溶液中,看不到红色固体生成,能观察到有蓝色和黑色沉淀生成,请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):
  • 33. 计算后填空
    1. (1) 质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为
    2. (2) 在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c(Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c(NO3)=mol/L.
    3. (3) 反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气.

      在标准状况下,该反应产生2.24L Cl2时,消耗氧化剂 mol,被氧化的物质的质量为 g.

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