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山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-04-09 浏览次数：399 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
    A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B . 向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐 C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
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  • 2. 宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该制取KNO3的方法是（）
    A . 过滤    B . 蒸馏    C . 重结晶    D . 升华
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  • 3. 下列有关化学用语表示正确的是（）
    A . 乙醇的分子式：C2H5OH    B . 次氯酸的电子式： C . 氯原子的结构示意图：     D . 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：
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  • 4. 下列关于工业生产的说法中错误的是（）
    A . 玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料 B . 在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 C . 在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率 D . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
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  • 5. 室温时，下列各组离子一定能大量共存的是（）
    A . pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- B . 含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、Cl- C . 在c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D . 在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32-
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  • 6. 下列叙述正确的是（）
    A . 乙烯与SO2均能使溴水褪色，且褪色原理相同 B . C4H10有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 C . 酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH D . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型
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  • 7. 下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是（）
    A . Si SiO2 H2SiO3 B . Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg C . Al2O3 AlCl3(aq) 无水AlCl3 D . CH3CHO CH3COOH CH3COOCH3
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  • 8. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法错误的是（）

    A . 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B . 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C . 反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+) D . 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
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  • 9. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）
    A . 蒸发结晶 B . 中和滴定 C . 制MgCl2 D . 制乙酸乙酯
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  • 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
    A . 2.24LN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA B . 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D . 42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA
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  • 11. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）
    A . 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 B . 制氨气时，用向下排空气法收集气体 C . 制乙烯时，可选择与实验室制Cl2相同的气体发生装置 D . 用锌粒与稀盐酸制氢气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
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  • 12. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法错误的是（）

    A . 原子半径W>Y B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小 C . Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D . Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
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  • 13. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
    A . 用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B . Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C . 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O D . 稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
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  • 14. “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）

    反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)      △H1=+218.4kJ·mol-1

    反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)           △H2=－175.6kJ·mol-1

    A .     B .     C .     D .
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  • 15. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法错误的是（ ）

    A . 该反应△H<0 B . 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1>K2 C . 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆 D . 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大
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  • 16. 利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法错误的是（）

    A . A为电源的负极 B . E极的电极式为2H2O-4e-=4H++O2↑ C . D极生成目标产物的电极式为C6H6+6H++6e-=C6H12 D . 该装置的电流效率 75％ ，则b中环己烷增加2.8mol
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二、实验题
  • 17. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。

    1. （1） 按照气流方向连接接口顺序为a→。装置A中导管m的作用是。
    2. （2） 装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为。
    3. （3） 氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为。装置E中发生反应的化学方程式为。
    4. （4） 该装置存在的明显缺陷是。
    5. （5） 粗碘的制备流程为：

      操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、，操作Z的名称为。

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三、推断题
  • 18. 利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

    1. （1） 下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。
      A . 甲→丁         B . 乙→丁         C . 丁→戊         D . 戊→丙
    2. （2） 下列说法正确的是____________。
      A . 丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物 B . “甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程 C . 己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同 D . 如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
    3. （3） 氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为。
    4. （4） 已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为，反应的离子方程式为。
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四、综合题
  • 19. 以硅石(主要成分SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：

    1. （1） 在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
    2. （2） 合成炉中有关反应的数据如下表所示：

      热化学方程式

      平衡常数

      主反应

      Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)   △H=-210kJ/mol

      K1

      副反应

      Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g)   △H=-241kJ/mol

      K2

      ①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则；若温度太高，SiHCl3则会转化生成SiCl4 ， 该转化的热化学方程式为。

      ②平衡时， 的值a随着 的值b的变化而变化，则 =(用含K1、K2的代数式表示)。工业上用H2适当稀释HCl来提高 的值，请用平衡移动原理加以解释。

    3. （3） 还原炉中的主要反应为SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl3的转化率在不同温度条件下随n(H2)/(SiHCl3)变化的曲线如图所示。t1、t2、t3表示的温度高低顺序为；t1温度时平衡常数Ka=(保留两位小数)。

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五、工业流程
  • 20. 磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

    1. （1） 反应釜中反应的化学方程式为，该反应体现出非金属性关系：PC(填“>”或“<”)。
    2. （2） 室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4-)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数 随pH的变化如图2所示[ (含P元素的粒子)]。

      ①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始(H2PO4-)的增大而减小，其合理的解释为。

      ②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ， 要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4 ， 反应釜中需要控制溶液的pH=。

    3. （3） 磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6 ， 电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为。
    4. （4） 磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

      已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

      4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

      6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

      ①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是。

      ②铁的百分含量Fe(％)=。

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