安徽省池州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2019-04-09 浏览次数：191 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不符合题意的（）

A . 推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染 B . 煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料 C . 中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗蚀等优点 D . 石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4N_A B . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5N_A C . 将3 mol H₂和1 mol N₂混合充分反应后，容器内分子数等于2N_A D . 标准状况下，2.24LSO₂和O₂的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2N_A

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3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . (CH₃)₃C-CH=CH₂与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷 B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应 C . C₅H₁₁Cl的同分异构体有3种 D . 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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4. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液 $\text{[math]}$ 生成使石灰水变浑浊的无色气体	原溶液中一定含有CO₃²^－
B	用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小	湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色	乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A . A B . B C . C D . D

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5. a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小为：a<b<d<c B . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物 C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质 D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c

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6. 工业上用Na₂SO₃溶液处理硫酸厂的废气SO₂得 NaHSO₃溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO₃废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na⁺和HSO₃^－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是（）

A . 通电后中间隔室的HSO₃^－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大 B . 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极 C . 阳极反应为，阳极区溶液pH降低 D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na₂SO₃生成

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7. 25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S²^－)=－lgc(S²^－)、p(M²⁺)=-lgc(M²⁺)，M表示Ni或Fe，下列说法错误的是（）

A . 曲线①表示的是NiS B . d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的 C . 25℃时，FeS+Ni²⁺ NiS+Fe²⁺的平衡常数K=4000 D . 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

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二、实验题

8. 钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V₂(CO₃)₃的步骤如下：
①取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液。

②将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：
1. （1）实验室用Na₂SO₃固体和H₂SO₄(浓)制取SO₂ ，可选用的发生装置是(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO₂ ，连接顺序为a→→→→→f。
2. （2）步骤①实验装置如下：
  ①图中利用水浴处理的优点是，装置C中长颈漏斗的作用是。
  
  ②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N₂ ，目的是。
  
  ③写出仪器D中反应的离子方程式。
3. （3）步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是，本实验中的产率为。
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三、流程图题

9. 工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO₃、Pb(OH)₂、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO₄)和再提取铅的工艺流程如下：

已知：

①醋酸铅易溶于水，难电离。

②常温下，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^－8；K_sp(PbCO₃)=8.0×10^－14。

回答下列问题：
1. （1）为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是。
2. （2）步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用。
  A.蒸馏水
  
  B.苯
  
  C.稀硫酸
  
  D.饱和碳酸钠
3. （3）写出步骤③反应的离子方程式。
4. （4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的极(填正、负)，生成铅的电极反应式为。
5. （5）处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量g。
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四、综合题

10. 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：
I.有人提出利用H₂还原CO₂使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
1. （1）查阅资料：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为l41lkJ/mol，1molH₂O(1)转化为H₂O(g)需吸收44kJ的热量。则反应 $\text{[math]}$
  △H=kJ/mol。
2. （2）下图是探究不同温度对CO₂的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。
  
  ①生产中通常选用的温度最好是，理由是。
  
  ②图中表示的化学平衡常数：MN(填>、=、<)
  
  ③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH₂和2 molCO₂ ，到达平衡时体系中C₂H₄的体积分数为。
3. （3） Ⅱ.CO在一定条件下，能与H₂合成二甲醚： $\text{[math]}$ 。
  在1L的密闭容器中分别充入2.5molH₂与 bmol CO₂发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：
  
  ①到达平衡时若升高温度，则上述平衡方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
  
  ②转化率：xy（填>、=、<）
4. （4）新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： $\text{[math]}$ 。
  
  ①该电池的负极是(填a或b)，负极电极反应式为；
  
  ②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚g。
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11. 近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：
1. （1）基态碳原子的核外电子有种运动状态，基态Ni原子的核外电子排布式为。
2. （2） C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
3. （3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为，存在的化学键类型有(填标号)。
  
  A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
4. （4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N₂互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为；测得熔点为170℃，预测属于晶体。
5. （5）一种储氢材料由镍、镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为g/cm³ (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为N_A)。
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12. 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C₂H₄)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知：

①B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） B的化学名称。
2. （2）香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是，反应①~④中属于取代反应的是。
3. （3）反应⑦的化学方程式为。
4. （4）下列有关说法正确的是(填标号)。
  a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
  
  b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
  
  c.G分子中的碳原子均可以共面
  
  d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应
5. （5） H是的同系物相对分子质量比多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为。
6. （6）观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线。
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