甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高二上学期化学期...

更新时间：2019-01-25 浏览次数：416 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	蔗糖	BaSO₄	酒精	H₂O

A . A B . B C . C D . D

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2. (2016高二上·西安期中) 2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃+Cl₂⇌PCl₅ ．达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂ ，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A . 0.40mol B . 0.20mol C . 小于0.20mol D . 大于0.20mol，小于0.40mol

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3. 在100℃时，水的离子积等于1.0×10^－¹² ，若该温度下某溶液中的c(H^＋)＝1×10^－⁷ mol/L，则该溶液(　　)

A . 呈碱性 B . 呈酸性 C . 呈中性 D . c(H^＋)＝c(OH^－)

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4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是（）

A . 加入少量W，逆反应速率增大 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态 C . 升高温度，平衡逆向移动 D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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5. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)

A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B . pH＝4的H₂SO₄溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1 C . 将1 L 0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH＝13 D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

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6. 在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)

A . 25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B . 25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3 C . 25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D . 25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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7. 把pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)

A . 10∶1 B . 1∶10 C . 1∶100 D . 1∶2

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8. 下列事实不属于盐类水解应用的是（）

A . 明矾净水 B . 使用热的纯碱溶液去除油污 C . 实验室配制FeCl₃溶液时加入少量稀盐酸 D . 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

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9. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是（）

A . c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　 B . c（NH₄⁺）＝c（Cl^-） C . c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　 D . 无法确定c（NH₄⁺）与c（Cl^-）

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10. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A . c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B . c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺) C . c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺) D . c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)

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11. 将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)

A . AlCl₃ B . NaHCO₃ C . MgSO₄ D . KMnO₄

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12. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）

A . 防止硫酸铁分解 B . 抑制硫酸铁水解 C . 提高硫酸铁的溶解度 D . 提高溶液的pH

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13. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A . 无色溶液：Ca²^＋、H^＋、Cl^－、HSO₃^- B . 能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH₄⁺、I^－、NO₃^- C . FeCl₃溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2-、AlO₂^- D . 常温下， Kw/c(H⁺)＝0.1 mol·L^－¹的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

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14. 有关原电池的下列说法中正确的是(　　)

A . 在外电路中电子由正极流向负极 B . 在原电池中负极发生还原反应 C . 阳离子向正极方向移动 D . 原电池中正极一定是不活泼金属

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15. (2017高二上·仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（　　）

A . B . C . D .

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16. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C . 两烧杯中溶液的pH均增大 D . 产生气泡的速度甲比乙慢

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17. 下列说法中，错误的是(　　)

A . 化学电池是将化学能转变成电能的装置 B . 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C . 化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D . 废旧电池可以随意丢弃

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18. 关于铅蓄电池的说法正确的是（）。

A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO₄^2-（aq）－2e^－=PbSO₄（s） B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板 C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄（s）＋2e^－=Pb（s）＋SO₄^2-（aq）

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19. 下列关于电解池的叙述中错误的是（）

A . 与电源正极相连的是电解池的阴极 B . 与电源负极相连的是电解池的阴极 C . 在电解池的阳极发生氧化反应 D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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20. 若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag⁺ +e^-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH^- - 4e^-=O₂ +2H₂O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质

A . ①③⑥ B . ②③⑥ C . ①④⑤ D . ②③④⑥

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21. (2016高二上·宜春期中) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）

A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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22. 关于下列过程熵变的判断错误的是（）

A . 溶解少量食盐于水中， B . 纯碳和氧气反应生成 C . H₂O(g)变成液态水， D . CaCO₃(s)加热分解为CaO和CO₂(g)，

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23. 下列能发生水解的粒子是( 　)

A . HCl B . Na^＋ C . D . CH₃COO^-

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24. 为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是（）

A . 稀释 B . 加稀硫酸 C . 加NaOH溶液 D . 加热

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25. 在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）

A . AgCl、AgBr、AgI B . AgI、AgBr、AgCl C . AgBr、AgCl、AgI D . 三种沉淀同时析出

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二、填空题

26. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
1. （1） “O”点导电能力为0的理由是
2. （2） a、
  B、c三点处，溶液的c(H^＋)由小到大的顺序为。
3. （3） a、
  B、c三点处，电离程度最大的是。
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27.
1. （1） .向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是，原因是(用离子方程式表示)。
  ②若微热溶液，观察到的现象是，原因是。
2. （2） .在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)
  ① 若加入AgNO₃固体，c(I^-)。
  
  ② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)。
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28. 阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H₂＋4OH^－－4e^－=4H₂O O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－
1. （1）在负极发生反应的物质是，负极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。
2. （2）在正极发生反应的物质是，正极发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是。
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三、实验题

29. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A
不断溶解　
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
1. （1）装置甲中负极的电极反应式是。
2. （2）装置乙中正极的电极反应式是。
3. （3）装置丙中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。
4. （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是。
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30. 某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

（1） .滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

（2） .用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该实验中用去标准液的体积为mL。

（3） .下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A . 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B . 滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D . 读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（4） .滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是。
（5） .根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

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初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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