2015-2016学年江西省宜春三中高一下学期期中化学试卷

更新时间：2017-03-31 浏览次数：690 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）

A . 原子的核电荷数 B . 原子的核外电子数 C . 原子的质子数 D . 原子的中子数

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2. 钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（）

A . 都是金属元素 B . 原子半径相差不大 C . 原子的最外层电子数相同 D . 最高化合价相同

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3. 化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（）

A . 离子键 B . 氢键 C . 极性共价键 D . 非极性共价键

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4. (2016高一下·成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）
①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；
③多用300mL 1mol/L盐酸；
④用等量铁粉代替铁片；
⑤改用98%的硫酸．

A . ①③④ B . ①②④ C . ①②③④ D . ①②③⑤

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5. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞d＞b C . c＞a＞b＞d D . b＞d＞c＞a

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6. 下列有关燃料电池的说法正确的是（）

A . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B . 燃料电池的能量转化率可达100% C . 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 D . 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

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7. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C . 两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小 D . 产生气泡的速度甲比乙慢

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8. 有关原电池的下列说法中不正确的是（）

A . 电池负极发生氧化反应 B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极 C . 电子流向是从负极流向正极（外电路） D . 阳离子移向负极（内电路）

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9. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A . ②①③④ B . ④③①② C . ④②①③ D . ③②④①

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10. 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）

A . 碱性锌锰电池 B . 氢氧燃料电池 C . 酸性锌锰电池 D . 镍镉电池

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11. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）

A . X＞Y＞Z B . X＞Z＞Y C . Y＞X＞Z D . Y＞Z＞X

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12. (2016高一下·右玉月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A . L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等 B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C . 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R D . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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13. 下列所加的物质属于催化剂的是（　　）

A . 电解水制氢气时，加入少量的Na₂SO₄ B . 利用H₂O₂水溶液制氧气时，加入少量的MnO₂固体 C . 实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO₂固体 D . 纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

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14. 可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡的标志是（）
①消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变
④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变
⑥v_正（SO₂）=2v_逆（O₂）

A . .①②⑤ B . .①③④ C . .③④ D . ③④⑥

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15. 已知破坏1mol H﹣H键、Cl﹣Cl键、H﹣Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1mol HCl总的过程需要（）

A . 放热185 kJ B . 吸热185 kJ C . 放热92.5 kJ D . 吸热92.5 kJ

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16. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
组别
盐酸的浓度（mol/L）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状

A . 4﹣2﹣3﹣1 B . 1﹣2﹣3﹣4 z C . 3﹣4﹣2﹣1 D . 1﹣2﹣4﹣3

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二、<b >填空题</b>

17. 表是元素周期表的一部分．
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪
⑫
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
1. （1）写出下列元素符号：①，⑥．
2. （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（用化学式填写）
3. （3）在这些元素中单质的氧化性最强的是，还原性最强的是．化学性质最不活泼的元素是．（用化学式填写）
4. （4）画出原子结构示意图：⑪．
5. （5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
6. （6） ⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是、．其中相对不稳定的是．
7. （7）在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素符号），在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：．
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18. 有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
1. （1）写出A、B、C、D的元素符号：ABCD
2. （2）写出反应的化学方程式：
  ①A单质与D单质反应：．
  ②C单质与B单质在加热的条件下反应：．
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19. 根据题意解答
1. （1）原电池是一种把直接转化为的装置．其反应本质是．在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的极，在该电极上发生反应．
2. （2）根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置．
  供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250mL烧杯；
  请填写下列空白：
  （i）实验用品：电极（正极负极）、电解质溶液（）、导线、250mL烧杯、电流表．
  （ii）电极反应式：正极
  （iii）总反应的离子方程式．
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20. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
1. （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．
2. （2）哪一段时段的反应速率最小，原因是
3. （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．
4. （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）．
  A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液．
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21. 已知298K时，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），生成2mol NH₃放出92.4kJ热量．
1. （1）在该温度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是
2. （2）如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为，达平衡时氮气的转化率为．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年江西省宜春三中高一下学期期中化学试卷

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年江西省宜春三中高一下学期期中化学试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

组别	盐酸的浓度（mol/L）	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	块状
4	2.5	30	粉末状

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310