2015-2016学年江西省赣州市十三县（市）高一下学期期中...

更新时间：2017-03-31 浏览次数：900 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A . ¹⁴C可用于文物的年代的鉴定，¹²C和¹⁴C互为同位素 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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2. 下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．

A . ①②⑤ B . ④⑥⑦ C . ①④③ D . ②③⑤

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 4℃时，18g ²₁H₂¹⁶₈O中含有电子数为10N_A B . 在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 molN₂ ，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A C . 常温下，1L0.1mol•L^﹣1的NH₄NO₃溶液中所含氮原子数为0.2 N_A D . 标准状况下，22.4 L的CCl₄中C﹣Cl键数为4N_A

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4. (2017高一下·洛阳期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A . 电流从锌电极通过电流表流向铜电极 B . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C . 当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过 D . 铜电极作正极，发生的电极反应为2H⁺+2e^﹣═H₂↑

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5. 下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是（）

A . 灼热的炭与CO₂反应 B . H﹣Cl→H+Cl C . H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O D . C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）

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6. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（）

A . 3和17 B . 1和8 C . 6和8 D . 1和9

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7. 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）
①HCl比H₂S稳定
②HClO氧化性比H₂SO₄强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ， S与Fe反应生成FeS．

A . ①②④⑤ B . ①②③⑥ C . ①③⑤⑥ D . ①③④⑥

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8. (2016高一下·西城期末) 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）

A . 1对 B . 2对 C . 3对 D . 4对

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9. 已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³^﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（）

A . 原子半径B＞A＞C＞D B . 原子序数 a＞b＞c＞d C . 离子半径C³^﹣＞D^﹣＞B⁺＞A²⁺ D . 离子的还原性C³^﹣＞D^﹣

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10. 已知反应A₂+B₂=2AB，破坏1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是（）

A . 若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B . 若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C . 若该反应为放热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃ D . 若该反应为吸热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃

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11. 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M，N所形成的化合物可能是（）

A . MgF₂ B . MgCl₂ C . CaCl₂ D . CaBr₂

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12. 实验室用100mL 1mol•L^﹣1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（）

A . 改用100mL2mol•L^﹣1盐酸 B . 加入碳酸钠固体 C . 滴加少量CuCl₂溶液 D . 降低温度

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13. 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（）
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或
最低化合价
+1
﹣2
+3
﹣1
﹣2
+3
+1
+1

A . 元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性 B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C . 元素④⑥形成的化合物具有两性 D . 元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

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14. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）

A . X能形成化学式为H₂XO₄的酸 B . X能与某些金属元素形成化合物 C . X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D . X可能形成化学式为KXO₃的盐

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15. 在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）

A . 混合气体的压强不再改变 B . 单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的B C . C的生成速率是B 的生成速率的两倍 D . 混合气体的密度不再改变

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16. 固体A的化学式为NH₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A . 1mol NH₅中含有5N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏加德罗常数） B . NH₅中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物 C . NH₅的电子式为： D . 它与H₂O反应的化学方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

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二、<b >非选择题</b>

17. 根据题意解答
1. （1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
2. （2）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是（填序号）．
3. （3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）．处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为．
4. （4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
  ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为．
  ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为；该原电池的负极反应式为．
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18. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
①
2
⑤
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑨
5
⑩
1. （1）元素⑥的名称为；⑨的最高价含氧酸的化学式为．
2. （2） ①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为．
3. （3） ③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为．（用离子符号表示）
4. （4） ②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式．
5. （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．
6. （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式．
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19. 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂ ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
1. （1） X元素在元素周期表中的位置，该融雪剂的化学式是．
2. （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^﹣稳定结构，电子式为．
3. （3） W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为．
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20. 根据题意解答
1. （1）某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
  （i）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多．
  （ii）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．
2. （2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
  （i）干燥管D的作用是．
  （ii）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
  （iii）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．
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21. 根据题意解答
1. （1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1 mol/（L•min）、②v_C=0.5mol/（L•min）、③v_B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是．（用序号表示）
2. （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
  ①该反应的化学方程式为．
  ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．
  ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时．
  ④上述反应，在第2min时，X的转化率为．
  ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=．
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