2015-2016学年吉林省辽源市田家炳高中高一下学期期中化...

更新时间：2017-03-31 浏览次数：214 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C . 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D . 在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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2. (2016高一下·黑龙江期中) 下列反应中属吸热反应的是（）

A . 镁与盐酸反应放出氢气 B . 氢氧化钠与盐酸的反应 C . 硫在空气或氧气中燃烧 D . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

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3. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜﹣﹣锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺；铜片：2H⁺+2e^﹣=H₂↑．下列判断正确的是（）

A . 溶液的酸性逐渐增强 B . 铜片逐渐溶解 C . 溶液中H⁺向锌片作定向移动 D . 锌片是负极并被氧化

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4. (2016高二上·商州期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 该反应为吸热反应 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 该反应只有在加热条件下才能进行

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5. (2016高一下·汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（）

A . 只有离子键的物质 B . 既有离子键，又有非极性键的物质 C . 既有极性键，又有离子键的物质 D . 只有非极性键的物质

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6. (2016高一下·泰安期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A . 浓硫酸与水 B . 生石灰与水 C . 熟石灰与水 D . 氯化钠与水

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7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气体产生
c极无变化
d极溶解
c极有气体产生
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A . a＞b＞c＞d B . b＞c＞d＞a C . d＞a＞b＞c D . a＞b＞d＞c

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8. 某元素R的阳离子是R^N+ ，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（）

A . A﹣X+N B . A﹣X﹣N C . A+X+N D . A﹣N+X

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9. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A . 若R（OH）_n为强碱，则W（OH）_n+1也为强碱 B . 若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素 C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6 D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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10. 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的．据此以下说法正确的是（）

A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B . 放热反应在常温下一定很容易发生 C . 反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D . 金刚石比石墨稳定

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11. (2016高一下·微山月考) 下列各组中，性质比较不正确的是（）

A . 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ C . 稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl D . 非金属性：F＞O＞S

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12. $\text{[math]}$ U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关 $\text{[math]}$ U说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ U原子核中含有92个中子 B . $\text{[math]}$ U原子核外有143个电子 C . $\text{[math]}$ U与 $\text{[math]}$ U互为同位素 D . $\text{[math]}$ U与 $\text{[math]}$ U互为同素异形体

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13. 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（）

A . B . C . D .

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14. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄ ，则下列判断正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z B . 非金属性：X＞Y＞Z C . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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15. (2016高一下·天全期中) 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . Ca（OH）₂ B . H₂O₂ C . Na₂O D . MgCl₂

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16. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）

A . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 B . 铝片与浓硫酸的反应 C . 甲烷与氧气的反应 D . 石灰石的分解反应

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17. 下列化学符号表示同一种元素的是（）
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ ④

A . 只有①③ B . ①②③ C . 只有②③ D . 全部

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18. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）

A . 制新农药 B . 制半导体材料 C . 制新医用药物 D . 制高温合金

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19. 从理论上分析，关于Fe﹣CuSO₄溶液﹣Cu原电池的叙述正确的是（）

A . 铜极为负极 B . 电子从铜沿导线转移到铁 C . 铁表面析出金属铜 D . 总反应为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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20. 下列有关说法正确的是（）

A . 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 B . 第ⅠA族元素都是典型的金属元素 C . 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素 D . 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

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21. 25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2H⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（1）；△H=﹣57.3 kJ/mol B . KOH（aq）+ $\text{[math]}$ H₂SO₄（aq）= $\text{[math]}$ K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol C . C₈H₁₈（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=﹣5518 kJ/mol D . 2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18 H₂O（1）；△H=﹣5518 kJ/mol

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22. 下列说法中不正确的是（）

A . 共价化合物中不可能含有离子键 B . 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键 C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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23. (2015高一下·克拉玛依期中) 下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）

A . 从上到下原子半径逐渐减小 B . 易形成﹣1价离子 C . 最高价氧化物的水化物显酸性 D . 从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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24. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A . 可溶于水 B . 具有较高的熔点 C . 水溶液能导电 D . 熔融状态能导电

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25. (2016高一下·广州期中) 对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出1mol氢气（）

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④

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二、非选择题

26. 有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和．写出：
1. （1）元素符号：A，B，C，D．
2. （2） A、D的原子结构示意图、，C的离子结构示意图
3. （3）化合物AB₂的电子式化学键类型为．
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27. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
O
1
①
⑩
2
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑤
⑨
请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
1. （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①、③、⑧．
2. （2）其中化学性质最不活泼的是（填元素符号）．
3. （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
4. （4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）
5. （5）元素⑥的氢化物的化学式是，该氢化物溶于水，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
6. （6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈色．
7. （7）（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
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28. 如图所示装置：
1. （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极；负极．该装置将能转化为能．
2. （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为．
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三、附加题

29. 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=﹣99kJ•mol^﹣1 ．请回答下列问题：
图中A表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H=kJ•mol^﹣1 ．

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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年吉林省辽源市田家炳高中高一下学期期中化...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年吉林省辽源市田家炳高中高一下学期期中化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨