人教版化学高一必修1第三章第一节金属的化学性质同步练习

更新时间：2015-11-30 浏览次数：1295 类型：同步测试

一、选择题

1. 1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是（　　）

A . Ag B . Fe C . Al D . Na

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2. 铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（　　）

A . 熔化的金属铝非常黏稠 B . 铝的密度小，所受重力也小 C . 大部分铝已经被氧化 D . 氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

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3. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）

A . 铝是地壳里含量最多的金属元素 B . 铝容易失去电子，表现还原性 C . 在空气中用酒精灯点不着 D . 在常温下，铝不能与氧气反应

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4. 下列描述的一定是金属元素的是（　　）

A . 易失去电子的物质 B . 原子核外有10个电子的微粒 C . 原子的最外层只有1个电子的元素 D . 原子核内有12个质子的元素

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5. 若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（　　）
①（m＋0.8）g　②（m＋1.0）g　③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g　⑤（m＋1.4）g

A . ①④ B . ①⑤ C . ③④ D . ①②③④⑤

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6. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）

A . 第一块钠失去电子多 B . 两块钠失去电子一样多 C . 第二块钠的反应产物质量最大 D . 两块钠的反应产物质量一样大

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7. 保存少量金属钠的方法是（　　）

A . 放在棕色瓶中 B . 放在CCl₄中 C . 放在水中 D . 放在煤油中

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8. 在烧杯中加水和煤油（密度：0.88g·cm^－³）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g·cm^－³）投入烧杯中，观察到的现象可能是（提示：钠与煤油不反应）（　　）

A . 钠在水层中反应，并四处游动 B . 钠停留在煤油层中，不发生反应 C . 钠在煤油的液面上反应并四处游动 D . 钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动

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9. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（　　）

A . 三种金属物质的量相等 B . 三种金属均过量 C . 三种金属的质量相等 D . 盐酸均过量

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10. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（　　）

A . 稀盐酸 B . 稀硝酸 C . 硫酸铜溶液 D . 氢氧化钠溶液

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11. 等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）

A . 将钠放入足量稀盐酸中 B . 将钠放入足量水中 C . 将钠放入硫酸铜溶液中 D . 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

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12. 在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（　　）

A . 滤液中一定有Fe（NO₃）₃ B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D . 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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13. 将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A . 等于4.6% B . 等于8.0% C . 大于8.0% D . 小于8.0%

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14. 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（　　）

A . 11.2L B . 22.4L C . 33.6L D . 44.8L

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15. 将一定质量的锌片放入500mLCuSO₄溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO₄溶液的物质的量浓度为（　　）

A . 0.5mol·L^－¹ B . 1mol·L^－¹ C . 1.5mol·L^－¹ D . 2mol·L^－¹

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16. 把23g钠投入到m₁g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m₂g足量的盐酸中得到bg溶液，若m₁＝m₂ ，则a ， b的关系是（　　）

A . a>b B . a<b C . a＝b D . 无法确定

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17. 将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（　　）

A . $\text{[math]}$ mol B . 1mol C . 2mol D . $\text{[math]}$ mol

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18. 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL^－¹ ，该溶液中溶质质量分数为（　　）

A . $\text{[math]}$ % B . $\text{[math]}$ % C . $\text{[math]}$ % D . $\text{[math]}$ %

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19. 在相同的条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是（　　）

A . 铁 B . 镁 C . 铝 D . 铜

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20. 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（　　）

A . NaOH B . Na₂O C . Na D . CaO

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二、非选择题

21.
如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
1. （1）过一段时间后可观察到，发生反应的化学方程式为。
2. （2）
  某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
  ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：。
  ②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是。
  a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
  b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
  c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
  d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
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22. 某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO₂ ，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。
1. （1）罐壁内凹面瘪的原因是，反应的化学方程式是。
2. （2）罐壁再鼓起来的原因是，
  有关的化学方程式是。
3. （3）实验时，将“充满CO₂”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是（写名称）。
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23. 某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：
1. （1）甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔（厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是，产生该现象的原因是。
2. （2）乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是。
3. （3）丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是。
4. （4）丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是
  ；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是
  。
5. （5）通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。
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24.
如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体）的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。
1. （1）所观察到的现象是，有关反应的方程式是。　　
2. （2）干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可用（装置）代替。
3. （3）实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。
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25. 实验题
1. （1）分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
2. （2）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
3. （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是。
4. （4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高一必修1第三章第一节金属的化学性质同步练习

副标题：

*注意事项：

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试题分析

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